高中溶液三大守恒PPT精选文档

，溶液中的三种守恒关系，2，1电荷守恒：溶液中正负电荷的总量相等，(1)溶液中的守恒关系，如na，h，HCO3-，CO32-，oh-，存在于碳酸氢钠溶液中：c(na)c(h)=c(HCO 3-)c(oh-)2c(CO32-)。物质守恒定律：一种元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例如，在Na2S溶液中：S2-能水解，所以硫元素以三种形式存在于S2-，HS-，和H2S，具有下列守恒关系：1/2C(钠)=C(S2)-C(HS)-C(H2S)。例如，在cmol/L Na2CO3溶液中：CO32-离子以CO32-HCO3-H2CO3的形式存在，而C(CO32-)C(HCO 3-)C(H2CO 3)=1/2C(Na)，4，3，质子守恒：H，由氢电离产生的氢氧浓度同样，在Na3PO4溶液中，有：C(OH-)=C(H)C(HPO 42-)2C(H2PO 4-)3C(H3PO 4)，5，练习：写出下列溶液中的三个守恒关系。(1) Na2S溶液，电荷守恒：碳(钠)碳(氢)=2C (S2-)碳(氢)-碳(氢-)，物质守恒：碳(钠)=2C (S2-) 2C(氢)-2C(H2S)，质子守恒3360，碳(氢-)=碳(氢)碳(氢)-2C(H2S)，碳(钠)碳(氢)=碳(碳酸根)-2C(碳酸根)-碳(氢)-碳(碳酸根)，碳(钠)=碳(碳酸根)-碳(碳酸根)-碳(碳酸根)关于碳酸氢钠水溶液的正确说法是(a . c(Na)=c(HCO 3-)c(co32-)c(h2co 3)b . c(Na)c(h)=c(HCO 3-)c(co32-)c(oh-)c . HCO 3-的电离度大于hco3-d的水解度.现有电离度为：碳酸氢钠=碳酸氢钠-，碳酸氢钠-hco32-，碳酸氢钠-e(h2co 3)c(h)=c(co32)完全反应后，溶液中离子浓度的顺序是正确的：a . C(na)C(CO32-)C(HCO 3-)C(OH-)C(H)b . C(na)C(CO32-)=C(HCO 3-)C(OH-)C(H)C(na)C(HCO 3-)C(OH-)C(CO32-)C(H)D(na)C(HCO 3-)C(CO32-)C(OH-)C(H)，D，8，2。将等体积的0.02摩尔/升乙酸溶液和0.01摩尔/升乙酸溶液混合。那么混合溶液中的微粒浓度之间的关系是正确的：交流电直流电交流电2c (h)=交流电-直流电=0.02摩尔-1，交流电，9和3。在给定的温度下，在浓度为0.01摩尔/升的100毫升NaHS强电解质溶液中，下列关系必须正确：a .溶液的pH=2 b . C(na)=0.01摩尔/升 C(S2-)C(H)* C(OH-=10-14d . C(na)C(H)=C(hs-)C(S2-)C(OH-)，b，10，4，在25下，混合酸碱度=11的氢氧化钠溶液c(na)=c(ch3co 0-)c(ch3co 0-)b，c(h)=c(ch3co 0-)c(oh-)c，c(na) c(ch3co 0-) c(oh-) c(h)d，c(ch3co 0-) c(na) c(h) c(oh-)，d，11，溶液中离子浓度的比较，12。 1.多弱酸溶液。根据多步电离规则，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子浓度，例如在H3PO4溶液中，2。多元弱酸的正盐。根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远大于后一步水解，如在碳酸钠溶液中，3。同一离子在不同溶液中浓度的比较取决于其他离子的影响因素。c(Na)c(CO32-)c(OH-)c(HCO 3-)c(H2CO 3)，c(H )c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-).1.单一溶质13。练习1。写下下列溶液中离子浓度之间的关系。在NH4Cl溶液中：c(cl-) c(NH4) c(h) c(oh-)ch3co ona溶液：c(na) c(ch3co-) c(oh-) c(h)，14，2，下列溶液具有相同的物质量和浓度： Na2CO3 碳酸氢钠h2co 3(NH4)2co 3NH4hc 3，c (co32-)由小到大排列。(3) (5) (2) (4) (1)、(15)、(1)如果酸和碱完全反应，它相当于盐溶液；(2)如果弱酸或弱碱在酸和碱反应后仍然存在，则弱电解质的电离程度大于相应盐的水解程度。2、混合溶液，对每种离子的混合溶液浓度进行比较，进行综合分析，如离子之间的反应、电离因素、水解因素等。例1:0.1摩尔/升氨与0.1摩尔/升盐酸等体积混合，溶液中的离子浓度之间的关系为_ _ _ _ _ _，c (cl-) c (NH4 ) c (h ) c (oh-)，例2:13氨与PH=1盐酸等体积混合，溶液中的离子浓度之间的关系为_ _ _ _ _ _， 在将等体积的ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨混合后， 溶液中的离子浓度之间的正确关系是a . c(NH4) c(cl-) c(h) c(oh-)B . c(NH4) c(cl-) c(oh-) c(h)c(cl-) c(NH4) c(oh-)d . c(cl-) c(NH4) c(oh-) c(h)，这意味着当NH3H2O被留下时，B，4， 将相同浓度的盐酸滴加到0.1摩尔/升氨水中的溶液中，将c (NH4 )=c (cl-) c (oh-)=c (h)、17，5、浓度为0.1摩尔/升的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合。 下列关系是正确的：在0.1 mol-的强电解质溶液中，a . c(na) c(Hcoo