高中化学化学平衡常数推荐PPT精选文档

2020/6/2，化学平衡常数，2020/6/2，内含子，HOH-=H2O，2020/6/2，学习目标，化学平衡常数的含义，化学平衡常数的简单计算(计算各组分的平衡浓度和反应物的转化率)，2020/6/2，1。化学平衡常数，mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)当在一定温度下达到平衡时：思考和交流k的值是什么意思？在相同条件下，正负反应的化学平衡常数之间有什么关系？2020/6/2，表明(1)K :K的值越大，平衡体系中产物的比例越大，其正反应的程度越大，反应物的转化率越大。因此，平衡常数的大小可以指示反应的进展程度。(2)在相同的条件下，正负反应的平衡常数是互逆的。(3)在平衡常数的表达式中，水或固体的浓度(常数)没有写出来。(4)在4)K105，可以认为反应基本完成。(5)钾只与温度有关，与反应物或产物的浓度变化无关。2020年6月2日。化学平衡常数的计算，即使用平衡常数，如实施例1所示测定平衡时各组分的浓度。在一定温度下，将0.10毫升H2和I2的气体混合物装入10L的密封容器中，充分反应后达到平衡。测量的碳(H2)=0.0080摩尔/升。(1)计算反应的平衡常数。(2)在上述温度下，将各自为0.20摩尔的H2和I2的气体混合物装入封闭容器中，并尝试达到平衡时各物质的浓度。2020/6/2，。使用平衡常数，计算反应物在平衡时的转化率。例2。在密闭容器中，将2.0摩尔一氧化碳和10摩尔H2O混合并加热至800以达到以下平衡33，360 K=1.0。计算一氧化碳到二氧化碳的转化率。2020/6/2。总结，化学平衡常数33，360的含义。化学反应的程度可以用平衡常数来计算。可以确定平衡过程中各组分的浓度和反应物的转化率。键33，360 (1)清楚地指示初始浓度、变化浓度和平衡浓度(“三步法”)；(2)代入平衡常数的表达式；(3)解方程。2020/6/2，练习，1。(2000天津高考)在一定温度下，可逆反应：平衡常数mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)为k。下面的说法是正确的：a. k越大，达到平衡时的反应程度越大。达到平衡时，反应程度越小。反应物的转化率越大。冰点随反应物浓度的变化而变化。密度随温度的变化而变化。AD，2020/6/2，2。(2002年上海高考)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) H2(g)一氧化碳(g) H2O(g)，平衡常数k与温度t的关系如下：(1)k的表达式为：(2)反应是一个反应(“吸热”或“放热”)(3)判断反应是否达到化学平衡状态的依据(a)容器中的压力是常数b .混合气体中一氧化碳的浓度是常数c v(H2)正=v(v)c(H2)=c(一氧化碳)。c(H2O)，此时的温度是。2020/6/2，11，再见！以下陈述不能解释N2 3H22NH3已经达到化学平衡状态：每3摩尔H2在单位时间内产生，2摩尔nh3b 1 NN断裂必须同时产生，而6 N-H键断裂c反应系统压力不会改变d混合气体质量不会改变d，练习，2020/6/2。2.在给定的条件下，下列可逆反应不一定达到化学平衡状态：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)(混合气体中V (NH3)%=33.3%)一氧化碳(g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)(在恒温恒容条件下)。容器内的压力不再改变)c 2 O2(g)O2(g)2s O3(g)(在恒温恒压条件下总体积不变)d 2no2 (g) 2no (g) O