几种重要的金属化合物PPT精选文档

第二节一些重要的金属化合物，第一课：钠的重要化合物、金属化合物、金属氧化物、金属氢氧化物、盐，大部分金属的化学性质活跃，以化合态存在于自然界中，氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，例如CO2、SO2、SO3、Mn2O7等，与酸反应生成盐和水的氧化物，例如：CaO、Na2O、MgO等，进而生成Na2O2等过氧化物等， 两性氧化物：在与酸反应生成盐和水，或者与碱反应生成盐和水的氧化物中学阶段，Al2O3、酸性氧化物的通性、1、溶于水时对应的酸、3、与碱反应生成盐和水，2、与碱氧化物反应生成盐，co2h2o=h 2 CO2 CaO=CaCO3、CO2 2NaOH=、Na2CO3 H2O、SiO2 2NaOH=、Na2SiO3 H2O、碱性氧化物的通性、1、如果溶于水则生成对应的碱、3、与酸反应生成盐和水、2、与酸性氧化物反应生成盐， 比较氧化钠和过氧化钠的性质，发现2Na2O2 4HCl=、2Na2O2 2CO2=、2Na2O2 2H2O=、钠的氧化物平缓。Na2O、Na2O2、Na2O2的重要用途：呼吸面具和潜水艇、Na2O H2O=2NaOH、Na2O CO2=Na2CO3、Na2O 2HCl=2NaCl H2O、4naoh2o3o2、4nacl2h2o2、二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、碳酸钠碳酸氢钠俗称苏打。 水中电离方程式：1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性，实验探讨，白色粉末，水合结晶发热，细白色粉末，加水部分溶解，不感热变化，振动时间长溶解，固体成分减少，溶液变红(变深)，溶液变红， 溶解度增大，溶液碱性强于NaHCO3，溶解度小，溶液碱性弱于na2co 3，2.na2co 3和NaHCO3的热稳定性稳定，不稳定，无明显现象，产生水珠气体(澄清石灰水浑浊)， 考虑如何除去混入Na2CO3固体NaHCO3，充分加热至质量不减少(充分加热至不产生气体)，3.Na2CO3和NaHCO3的其他性质为： (1)与酸反应，反应的激烈程度：CO32- 2H=H2O CO2， HCO3 H=H2O CO2、(2)与碱反应，Na2CO3不与碱反应(生成难溶性盐以外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)，注意：水溶液中HCO3-不能与h大量共存； 4、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3、火焰颜色反应、火焰颜色反应金属或它们的化合物在焚烧时以特殊颜色称为火焰颜色反应(是物理现象，不是化学变化，而是生成新物质) 常见金属元素或金属离子的火焰色钠黄钾紫色(透过蓝色的钴玻璃)铜绿色钙砖采用红色，包含在物质中的金属元素，溶液中的金属阳离子种类，1， 丢失两个现有标签的Na2CO3和NaHCO3固体有多种识别方法？2、向饱和Na2CO3溶液中注入CO2气体可能会发生什么现象？ (Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3)、a :状态、溶解性、热稳定性、与酸反应速度、强碱溶液等. a :析出白色结晶(溶解度差)。 3、如何去除碳酸钠中的碳酸氢钠？ 如何从碳酸氢钠中除去碳酸钠？ 19、实验3-5现象：滴水产生大量气泡的气体，在火星某木棒复活的试管外壁发热的溶液中滴入苯酚酞溶液，溶液颜色变红褪色。 铝是地壳中含量最多的金属元素，占地面积总质量的7.73%几乎比铁多一倍，约为铜的千倍。铁之后，成为了对人类发展产生巨大影响的金属。铝及其重要化合物，铝餐具：蒸煮和碱性食品不得长时间保管。 铝餐具：不要蒸煮，也不要长时间保管酸性食品。 你知道吗？ 铝餐具兴衰、密度小，导热性好，铝的物理性质，24，1，氧化铝的主要性质： (1)物理性质：白色，不溶于水的固体，熔点高。(的主要成分)、红宝石、蓝宝石、二、铝的化合物：a .与酸的反应： al2o3HCl=2ALC l3h2o al2o3h=2al3h2o、b .与碱的反应： al2o2NaOH=2NAA olo2h2o2oh-=2alo2h2o，氧化铝与酸(2)化学性质：滴加氨水，向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，最终生成白色凝胶沉淀，制备al2(so4)3n h3h2o=2al(oh)33 (NH4)2so 4、al (oh ) 3、Al2(SO4)3溶液、滴管、2 al3n h3h 2 36nh 4，27，(1)物理性质：白色凝胶物质，不溶于水，具有强吸附性，可凝聚2，氢氧化铝的主要性质：氢氧化铝与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，氢氧化铝为两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶于强酸、强碱。 a、与酸反应： Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O、b、与碱的反应： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O、Al(OH)3 3H=Al3 3H2O、Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O、甲基铝酸钠：(2)化学性质：实向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，最终生成白色凝胶状沉淀，首先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，al2(so4)3n h3h2o=2al (oh ) 33 (NH4)2so 4、al (oh )3NaOH=3 Al2 (SO4 ) 36 NaOH=2al (oh ) 33n a2 so 4【学问和问题】硫酸铝钾电离：KAl(SO4)2=K Al3 2SO42-溶液有3种自由迁移离子、2种阳离子、1种阴离子. 明矾是常用的净水剂，是硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O (明矾)，某些药物和食物中含有Al的化合物的成分和性质为：1，结晶中含有k的实验为2，结晶中含有水的实验为3，结晶中含有Al3的实验为4，结晶中含有Al3的实验为4 实验证明溶液中是否存在胶体：硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O (明矾)，无水硫酸铜变成蓝色，加入过量的氢氧化钠溶液，先白色沉淀后消失，加入盐酸，加入氯化钡溶液，白色照射激光，有明亮的通道(丁达尔效应)，烧灼，透过蓝色钴玻璃的火焰紫色(火焰色反应)，Al，Al2O3，Al(OH)3 Al3，OH-NH3H2O，AlO2-，H CO2，Al3，(4)，铝及其化合物的转化关系总结问题1.本转化关系的核心知识是什么？氧化铝和氢氧化铝的两性，实践应用：1， 铝和铍的性质非常相似，以下铍的性质推测不正确的是() a .铍能与盐酸或氢氧化钠反应的b .氢氧化铍溶于水c .氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应的d .氧化铍的化学式是Be2O3 2、制作氧化铝熔点高、耐火材料制造中常用的例如坩埚，以下操作不能用氧化铝坩埚进行的是： () a、加热使CuSO45H2O脱水的b、加热使KMnO4分解的c、加热熔融碱d、加热分解碱式碳酸铜、c、3， 属于与由铝土矿制造铝有关的以下关联反应即氧化还原反应的是： () a .铝土矿溶解于NaOH溶液中的b .甲基铝酸钠溶液的氧化c .氢氧化铝固体d .电解熔融氧化铝、d， 4、铝分别与充分的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两反应释放的气体在相同状况下体积相等时，反应消耗的HCl和NaOH的物质量之比为() a.1:1 b.233601 c.1 d 133603，c， 5、以下变化不能进一步实验的是() a、Al(OH)3-Al2O3B、Al2O3-Al(OH)3C、Al2O3-AlO2-D、Al(OH)3-Al3 6、a、b、c、d这4种化合物，其中a、b、c、d是铝的化合物. ANaOHaN-DHo2o； BA H2O； C NaOH (适量)-bnl； B NaOH (足够量)D H2OA、b、c、d化学式分别为a、b、c、d .，b，Al2O3，Al(OH)3，AlCl3，NaAlO2，(3)al(oh)3沉淀像：图像，4h halo-2=al3H2O al 3a lo-26h2o=4al (oh ) 3， alo2- h2o=al (oh ) 3al (oh )3h3h=al3h2o4oh-al3=alo2-2h2o3lo2-6h2o al3=4al (oh ) 3、al3oh-=al (oh ) 3al (oh )3oh-=alo2-2h2o、反应、无沉淀、有沉淀、消失首先，没有沉淀，有沉淀不消失，首先发生白棉状沉淀，沉淀消失，现象，将naaolo2滴加到盐酸中，将盐酸滴加到nalo2中，将AlCl3滴加到NaOH中，滴加到NaOL3中，滴加到NaOH中，滴加到NLCl3中，变得过剩Fe3O4是复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，通称磁性氧化铁是磁铁矿的主要成分。 Fe2O3是红褐色粉末，通称铁红.三、铁重要化合物、1、铁的氧化物、黑色粉末、2、难溶于水、FeO 2H=Fe2 H2O、红褐色粉末、铁红、3、难溶于水、不稳定、稳定、fe2o3h=2f3h2o、黑色结晶、磁性氧化铁、2、3、难溶于水， 稳定Fe3O4 8H=Fe2 2Fe3 4H2O、2、铁氢氧化物、Fe2 2OH-=Fe(OH)2、Fe3 3OH-=Fe(OH)3、灰色、红褐色、难溶于水、易于溶于水、易于热分解、易于被空气中的氧氧化、4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH ) 3 Fe(OH)2 2H=Fe2 2H2O、Fe(OH)3 3H=fe3 3H2O、3，3价铁氧化性、Fe3检测、实验现象： FeCl3溶液未变为红色FeCl2溶液；(2)Fe3和Fe2的变化、实验现象：1) 溶液由黄色变为淡绿色的硫化氰化钾不变为红色的加氯水2 )溶液变为红色，反应的离子方程式：2f3Fe=3Fe2Fe2cl2=2f 32 cl-Fe3s cn-=Fe (SCN ) 3，实验研究：将铁粉加入FeCl3溶液 fe3和fe2的检查现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2oh-=Fe (oh ) 24 Fe (oh )2o2h2o=4Fe (oh ) 3现象：红褐色沉淀Fe3 3OH-=Fe(OH)3现象：不改变红色，再通过Cl2时红色2 Fe2cl2=2f e3c l-Fe3s cn-=Fe 改变红色Fe3s cn-=Fe (SCN ) 3，1 )与强氧化剂反应(HNO3、cl2、Br2等)。 2 )与弱氧化剂反应而生成Fe2的化合物(h、s、I2、Fe3、Cu2等)； 3 )与o 2、H2O(g )反应，Fe3o4、4 .铁的化学性质总结，5 .铁化合物和亚铁化合物的相互转化，(1)铁化合物：fe3只要具有氧化性，遇到强还原剂就会被还原成亚铁化合物。 2Fe3 2I-=2Fe2 I2、2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H、2Fe3 S2-=2Fe2 S、2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H、2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2、2Fe3 Fe=3Fe2、(2) 亚铁化合物Fe2既具有氧化性也具有还原性，氧化性：如果有强还原剂则还原成单质铁，例如Fe2 Zn=Zn2 Fe，还原性：如果有强氧化剂则被氧化成三价铁的化合物，例如2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-， 4Fe2 O2 4H=4Fe3