高一化学硝酸的计算(课堂PPT)

1，2，3，1原子守恒：n(总硝酸)=n(与金属离子结合)n(还原产物中的氮原子)n(残留硝酸)2电子守恒：金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物(氮氧化物)时获得电子的物质的量。4、1和38.4克铜与适量的浓硝酸反应。所有铜反应后，总共收集22.4升(标准条件)气体。在反应中消耗硝酸的物质的量是()A，1毫摩尔，1.6摩尔，2.2摩尔，2.4摩尔，5，2。锌与非常稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生产1摩尔硝酸锌时，还原硝酸的量为(，)。a.2摩尔0.5摩尔，b.1摩尔0.25摩尔，答案：d，分辨率：在反应过程中，锌损失2摩尔，而1摩尔硝酸转化为NH4，得到8摩尔，因此还原的硝酸为0.25摩尔。解决这个问题时，应注意参与反应的硝酸和还原硝酸之间的区别。在8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2反应中，如果2molNH3被氧化，在标准条件下反应中使用的氯的体积是多少？转移了多少摩尔电子？7，1电子守恒，2原子守恒，3使用离子方程计算，实施例1。将7.2克铁粉放入40毫升硝酸溶液中，充分反应后剩余1.6克固体，生成0.08摩尔NO2和NO的混合气体.如果不考虑N2O4的存在，则原始硝酸溶液的质量浓度为()A 3.5mol/Lb 4.5mol/Lc 7.0mol/Ld 9.0mol/L，A，8，计算硝酸和检查点：处的金属之间的反应，电子守恒原子守恒使用离子方程式计算，实施例2: 14g铜银合金与足够的硝酸反应。在标准条件下，将释放的气体与体积为1.12升的O2混合，然后引入水中完全吸收，使得合金中铜的质量为()A 3.2 Gb 4.8 Gc 6.4 Gd 10.8克、A、9、【实施例3】在100毫升混合溶液中，硝酸和硫酸的浓度分别为0.4摩尔/升和0.1摩尔/升，并向混合溶液中加入1.92克铜粉。加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的质量浓度为()0.15摩尔/磅0.225摩尔/升0.35摩尔/升0.45摩尔/升。答案 B，10，11，3。32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，在标准条件下产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体体积为11.2升。请回答：(1)1)一氧化氮的体积为_ _ _ _ _ _升，二氧化氮的体积为_ _ _ _ _ _升。(2)在所有产生的气体释放后，向溶液中加入VMLAMOLL-1氢氧化钠溶液，只是为了将溶液中所有的Cu2+转化为沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为_ _ _ _ _ _摩尔-1。(3)在氢氧化钠溶液中，至少需要30%的过氧化氢将铜和硝酸反应产生的所有气体转化为纳米3。12，13，4。足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2与NO的混合气体4.48升(标准条件)。这些气体与一定体积的O2混合(标准条件)，然后引入水中。所有的气体都被水完全吸收，产生硝酸。如果向所得的硝酸铜溶液中加入5ml/nAOH溶液，直到Cu2+刚刚完全沉淀，消耗的氢氧化钠溶液的体积为60mL，以下说法是不正确的()a .参与反应的硝酸为0.5毫微升b .消耗的氧气体积为1.68微升.反应过程中转移的电子是0.6摩尔.混合气体含有23.36升的no，回答C，14，2。合金(仅含铜和铁)中铜和铁的总量为1摩尔，其中铜的量分数为1。将其全部放入50毫升摩尔-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设一氧化氮是唯一的还原产物)。下列陈述是正确的：15，5。稀溶液含有铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸。铁粉逐渐加入到稀溶液中。溶液中Fe2+的浓度与添加到铁粉中的物质的量之间的关系如图所示。那么原始溶液中的铁(NO3)3、铜(NO3)2、硝酸的比例是()a.1: 1: 4b.1: 3: 1c.3: 3: 8d.1: 1: 1: 1，16，回答 a，17，6。下图显示了中学化学中常