课题1质量守恒定律 (3).ppt

课题1质量守恒定律,同江三中于兆明,1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？,分子,原子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,电解水,化学反应前后物质的总质量会不会发生改变？,猜一猜,你猜？,物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？,实验方案一：白磷燃烧方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应,实验一：白磷燃烧前后质量的测定,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（3）点燃白磷，观察实验现象,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却),（5）比较反应前后物质总质量的变化,演示实验1小结,m1=m2,产生的现象为：,得出结论：,产生大量白烟，气球变大后又变瘪。,反应前后，锥形瓶内物质的总质量相等,磷+氧气五氧化二磷,点燃,实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、取一只100ml烧杯,向其中加入约30ml硫酸铜溶液,放在天平左盘上;3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝一起称量,称得总质量m1;4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察实验现象。(砝码不动)5、反应后的称量:观察天平的平衡,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。,探究实验1、硫酸铜与铁反应,硫酸铜+铁铜+硫酸亚铁,探究实验1小结,m1=m2,产生的现象为：,得出结论：,铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅绿,反应前后，物质的总质量相等,硫酸铜+铁铜+硫酸亚铁,质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,实验5-1盐酸与碳酸钙反应,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O,演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应,演示实验5-1小结,m1m2,有盖时（密闭容器内）,m1=m2,观察到的现象：,产生无色气泡。,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水,无盖时（开放容器内）,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水,镁带在氧气中燃烧实验小结,产生的现象为：耀眼的强光,生成白色固体。,得出结论：,反应前后，物质的总质量相等,镁+氧气氧化镁,m1m2,点燃,讨论实验2小结,石蜡+氧气水+二氧化碳,在密闭容器中,m1=m2,点燃,练一练,判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）,2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律(),3.根据质量守恒定律5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水(),为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？,H2,O2,H2O,电解水,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,化学反应前后质量守恒的原因,质量守恒定律适用于一切化学反应,1.进行有关的计算,2.推测一些物质的组成,3.解释一些实验事实,可运用定律：,2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952g，则生成氧气的质量为g,质量守恒定律的简单应用1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有_gD生成。,3,0.48,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一