高考化学二轮复习基本理论：盐类水解的规律及应用

盐类水解的规律及应用,讲师：刘革平,考纲解读1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用。3.能正确书写水解离子方程式。,考点整合,1盐类水解的基本规律（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO42+。（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中,2水解方程书写要点（1）书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水弱酸OH或弱碱+H+,3影响盐类水解平衡的因素,4盐类水解的应用关键词：勒夏特例原理的应用,真题体验,1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”（1）CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na）c（CH3COO）（12天津理综5D）（）（2）对于0.1molL1Na2SO3溶液（11广东理综11AD）温度升高pH降低（）加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大（）（3）向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO32H2OHCO3OH（11北京10D）（）,（6）由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH（10福建，10D）（）（7）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7（10全国，9B）（）（8）0.1molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1molL1的醋酸钠溶液的pH（10上海，14C）（）,3.（近几年高考试题汇编）下列有关问题与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用,【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）正确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性；（2）看是否存在水解相互促进的情况。【解析】,CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。,的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4（2）物质Y是_。（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。（4）除去Fe3的有关离子方程式是_。（5）加氧化剂的目的是_。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,【解析】（1）能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。（2）当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶,【解答要素】（1）试剂的作用是什么？（2）要达到的目的是什么？【得分点及关键词】（1）作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、,【答案】（1）C；（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3（3）不能，因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀（4）Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等（5）将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离（6）不能，应在HCl气流中加热蒸发,方法技巧,两种方法,一个实质盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。,2蒸干盐溶液所得物质的判断方法（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。,易错警示,