硫的氢化物和氧化物.pptVIP

第二节二氧化硫,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？,饮用酸化的地下水危害人类,腐蚀建筑物和工业设备,破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡,损坏植物叶面导致森林死亡,破坏露天文物古迹,使湖泊中鱼虾死亡,酸雨的危害：,某城市空气质量日报,二氧化硫是什么？它们是从哪来的？,认识二氧化硫的性质,物理性质:化学性质:,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等),二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,看颜色,想原因,闻气味,做比较,溶解性,沸点,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的相对平均分子量对比,沸点为10,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,一、二氧化硫的物理性质：,二氧化硫,探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平,二氧化硫的物理性质,现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。,二氧化硫,实验47：取出上一实验获得的溶液，在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察试管内颜色变化。加热试管，再观察。,二氧化硫的化学性质,加热，又恢复原来的颜色。,（1）SO2的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是二氧化硫与有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？,从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,二氧化硫的化学性质,（2）SO2具有酸性氧化物通性从物质分类的角度,二氧化硫的化学性质,探究现象：1、溶液PH值72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅,探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿泉水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,（1）与H2O反应生成酸SO2+H2OH2SO3,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的特点：a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。b.符号“”两边的物质互为反应物、生成物。,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,(2)SO2与碱反应,【思考】SO2与CO2怎样区别？,SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,(变浑浊),二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,注意,二氧化硫和二氧化碳性质的比较,无色刺激性气味气体,溶于水，形成对应同价态酸,先浑浊后澄清,褪色,无色无味气体,溶于水，形成对应同价态酸,先浑浊后澄清,不褪色,（3）和碱性氧化物反应,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,思考3：从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,SO2既有氧化性，又有还原性。,二氧化硫的化学性质,二.二氧化硫的化学性质：,1.漂白性,2.酸性氧化物的通性,3.氧化性还原性,二氧化硫的化学性质,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,S+O2SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,S+O2SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,点燃,受酸雨伤害的水稻,未受酸雨伤害的水稻,燃烧煤和石油的过程会向大气大量释放二氧化硫和氮氧化物，当其达到一定的浓度以后，就会与大气中的水蒸气结合，形成硫酸与硝酸，使雨水的酸性变大，pH变小，pH小于5.6的雨水，我们称之为酸雨。,酸雨,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,想一想,阅读P78资料卡片,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会影响到我们人类自身。,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会影响到我们人类自身。,酸雨的形成,石油,煤,酸雨,燃烧,CO2SO2,SO3,雨水.霜.雹.露等,酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,思考一下,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,二氧化硫的化学性质,(1)SO2与水反应,1.SO2具有酸性氧化物的通性,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,（亚硫酸）,思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,还原性,氧化性,加还原剂,如H2S等,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,46,SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。SO3也是酸酐,是酸性氧化物。,二氧化硫的化学性质,2.还原性,与O2的反应:,二氧化硫的化学性质|氧化性还原性,探究现象：酸性KMnO4溶液褪色,3、既有氧化性，又有还原性从氧化还原角度,现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。,SO2的水溶液,酸性KMnO4溶液,实验探究4,SO2的水溶液,酸性KMnO4溶液,思考,很多物质因为具有强氧化性而拥有了漂白性,这里SO2使KMnO4和溴水褪色是否也是由于它的氧化性呢?,不可能!,KMnO4溶液和溴水的氧化性都很强,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,较强还原性使KMnO4和溴水褪色,（2）与卤素单质的反应:,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,注意（两种气体生成两种强酸，在推断题中经常碰到）,2H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2O2=H2SO4,现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2+2H2S=3S+2H2O,二氧化硫的化学性质|氧化性还原性,实验探究5：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。,氧化性,（2）较弱氧化性：,失4e,240,得4e,还原剂氧化剂,思考,从化合价观点分析，CO2气体能否使溴水和KMnO4溶液褪色？怎样鉴别SO2和CO2,往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，又有何现象？,CO2不能使溴水和KMnO4溶液褪色。因为CO2中C的化合价为最高价，不能再被氧化。区别SO2和CO2时，可将两种气体分别通过品红溶液，溴水或KMnO4溶液，使之褪色的是SO2。,往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl无法发生）往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl即会有白色沉淀生成。,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,化学性质,课堂小结,SO2+2H2S=3S+2H2O,随堂检测,1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（D）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2,2、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N2,C,1、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2只有还原性D.SO2能与CaO反应生成CaSO3,C,2.下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰(固体CaO)B.NaOH固体C.碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物)D.浓