《第一节 酸及其性质》教案3

第一节 酸及其性质教案一、教材分析通过学习本节内容，注重发展学生的基本观念，在学习酸的过程中，不断发展和深化化学基本观念，特别是微粒观、变化观、分类观、化学的价值观。二、学情分析学生对酸并不陌生，在日常生活中经常能接触到酸，通过前面的学习，又知道盐酸可以与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳的水溶液叫碳酸，但学生对酸的组成、结构和性质并不清楚，也急于了解，所以要充分利用学生已知的，激发学生对未知的兴趣，引导学生进入酸的世界。本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来迅速融入到教学情境中，推动使学生提出问题实验探究讨论交流得出结论。使学生更真切地感受到化学就在自己身边。使学生手、脑、口并用，共同完成教学目标，培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。四、教学目标(一)、知识与技能：1、记住酸的物理性质，了解酸的结构、性质与变化，了解酸的通性。2、学会浓硫酸的稀释方法。3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4、认识复分解反应的特点。(二)、过程与方法：1、通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维。2、通过观察实验等方法锻炼学生收集信息的能力。(三)、情感态度与价值观：增进学生对科学探究的理解，发展科学探究能力。五、教学重难点(一)、重点：酸类物质的组成与结构特点、化学性质与变化规律。(二)、难点：比较盐酸和硫酸的化学性质，从微观粒子氢离子的角度认识溶液呈酸性的原因，建立宏观和微观相联系的思维方式。六、教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境：由生活常识入手，问学生，在日常生活中你熟悉“酸”吗？列举你知道的酸。交流展示后汇总常见的酸：名称碳酸盐酸醋酸硫酸化学式H2CO3HClCH3COOHH2SO4酸是在我们日常生活中常见的物质，今天我们来探究一下酸是一种什么样的物质，酸有哪些重要性质？列举学习过的及生活中的酸。引导学生更好的联系生活，激发兴趣，导入新课，激活旧知识，有利于学生知识构建新授：回忆二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验。提问：是什么使紫色石蕊溶液变色？除了我们熟悉的碳酸外，我们再来认识一下盐酸和硫酸。由前面经验得出结论：碳酸使石蕊变色通过前面知识联系后面的，让学生了解知识的连贯性。引导探究：教师提供浓盐酸和浓硫酸，提问学生你要从哪些方面探究这两瓶试剂的物理性质？并引导：1、小组观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？2、提起瓶子掂重量并轻晃，观察二者有何不同？(补充烟和雾的区别)3、分别打开瓶塞，观察到什么现象？分别闻一闻气味有何不同？(注意：闻气体气味的方法)学生动手实验，观察实验现象，并填入表格中分析得出：浓盐酸和浓硫酸的物理性质。让学生提出方案，亲自操作、主动参与知识的获取过程实验引导：1、演示：浓硫酸的稀释过程2、信息提示：浓硫酸的密度比水大，稀释时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量可能会使水沸腾，造成液滴飞溅伤人。学生观察实验，并总结稀释方法使学生掌握浓硫酸的稀释方法，并了解原因。拓展应用：1、通过以上的自主学习，你有哪些方法来区分浓盐酸和浓硫酸？2、露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数有什么变化？是什么原因？小组内交流后展示结果巩固学生对它们物理性质的理解。过渡衔接：通过以上的学习，你对酸有了哪些认识？酸的化学性质有哪些呢，下面我通过实验来探究一下。上下衔接好实验探究：(一)盐酸能与下列这些物质反应吗？提出问题镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。建立假设 能与盐酸反应， 不能与盐酸反应。收集证据分别向盛有镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液七支试管中加入少量的稀盐酸，观察并记录现象。获得结论 能与盐酸反应， 不能与盐酸反应。【教师活动】引导学生实验交流，强调注意安全，并引导学生分析参加反应的物质在反应过程中产生的产物，引导学生写出化学方程式。分组进行实验探究，交流探究结果和实验现象及得到的结论，尝试书写化学方程式。得出盐酸可以使紫色石蕊试液变红、常温下能与镁条、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银溶液、发生反应。训练学生从观察和实验获取信息的能力。通过与他人的交流，完善自己的结论。帮助学生掌握有关化学方程式的书写。根据问题，分析交流：1、稀盐酸溶液的主要组成？2、根据镁原子与氢离子的微观相互作用的过程，分析探究盐酸中的哪种粒子与金属镁发生反应？如何验证生成的气体？3、根据盐酸与硝酸银溶液反应微观过程，分析盐酸与硝酸银溶液反应实质？讨论方案，进行交流，实验探究培养学生设计方案、动手实践的能力。归纳小结：1、盐酸与物质反应，实质上都是物质与盐酸电离出的氢离子发生的反应。实验证明，出盐酸可以使紫色石蕊试液变红、常温下能与镁条、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银溶液、发生反应。2、盐酸与硝酸银溶液的反应，实质上是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。这类化学反应叫得分解反应。像Na2CO3 、BaCl2 、MgCl2 、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物合称为盐。实验探究：(二)硫酸能与下列这些物质反应吗？提出问题镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。建立假设 能与硫酸反应， 不能与硫酸酸反应。收集证据分别向盛有镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液七支试管中加入少量的稀硫酸，观察并记录现象。获得结论 能与硫酸反应， 不能与硫酸反应。【教师活动】1、引导学生实验交流，强调注意安全，并引导学生分析参加反应的物质在反应过程中产生的产物，引导学生写出化学方程式。2、投影引导学生纠正错误的化学方程式。思考、讨论、交流，硫酸溶于水也能电离出氢离子，因此其他酸也应该能发生类似的反应。练习书写化学方程式。指出有关反应的类型。培养学生由一般到个别的演绎推理的思维方法。归纳总结：1、通过探究，你能归纳出酸类物质的共性吗？2、这种共性的产生原因是什么？学生思考回答：酸溶液中都有氢离子，酸的性质其实就是H+的性质。让学生尝试运用完全归纳法得到酸的共性。拓展提高：1、日常生活中白醋通常放在什么容器中，能不能用铁桶盛放？为什么？2、浓硫酸可以盛放在铁桶中，为什么稀硫酸不能？3、通过上述探究，你认为酸有哪些用途？回答问题，运用巩固所学新知识。让学生在解决实际问题的同时体验成功。交流共享，课堂小结：在同学们的积极参与下，