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第4节氨条件的选择，1，氨的适当条件的选择化学反应速度和化学平衡知识的使用，适当条件的选择标准，想法和方法：氨反应原理(方程):N2 3H22NH3(热反应)，这是减少气体总体积和释放热量的可逆反应。想想这个反应的特点。工业氨，主要考虑哪些因素？根据有关化学反应速度的知识，思考：333333433333333333343333，333，335433333333可以提高氨的化学反应速度。压力增加温度使用催化剂，经济和社会效益：速度要快，原料利用率要高，单位时间产量要高。另外，还应考虑能源、原材料、设备条件等生产中的因素。想想化学平衡相关的知识：平衡体系中提高氨的含量，提高原料的转化率，可以用什么方法呢？提高压力，降低温度，降低产物浓度，可以提高原料的转化率。结合下面上述两个因素，结合实际情况，讨论对压力、温度、浓度和其他条件的实际生产的选择。N2 3H22NH3(发热反应)，1，压力如何选择？分析：氨反应是体积减少的气体反应，增加压力会提高反应率，平衡混合物中氨的含量也会提高，因此理论压力越大越好。但是压力越大，对设备的要求越高，压缩H2和N2所需的动力就越大，所以压力也不会太高。综合以上两点，实际生产时的压力通常在20mpa到50mpa之间选择。2，如何选择温度？正反应方向是放热反应，因此降低温度有助于提高平衡混合物中氨的含量。但是温度越低，反应率越低，达到平衡所需的时间越长，温度也不能太低。催化剂在特定温度下工作最好。综合异常因素，实际生产中温度一般选择在500左右(主要考虑催化剂的活性)。3，没有催化剂？使用催化剂能提高氨的转化率吗？催化剂的使用对反应速度有什么影响？实际生产中以铁为主体的多组分催化剂(铁催化剂)在500 时活性高。如何确定浓度？H2和N2的比率是如何确定的？增加反应物的浓度会增加反应率，减少产物的浓度会使平衡正向移动。因此，通过保持一定量的氮、氢浓度和降低氨浓度的方法，可以提高氨的效率和产量。实际生产处理方法：及时分离气氨冷却液化；及时补充氮和氢，保持一定浓度。第二，氨工业简介：1，氨工业工艺原料气的制造-净化-压缩-合成-分离-液氨，N2H2，原料气的制造，N2:液化空气，通过蒸发分离氮，H2:水和燃料在高温下制造例如：C H2O(g)CO H2，CO H2O(g)CO2 H2，想：1molC能制造多少氢？2，氨合成：(1)主要设备：合成塔，(2)反应原理：N2 3H22NH3，高温高压，
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