阿伏加德罗常数-3年高考2年模拟1年备战2019高考精品系列之化学 Word版含解析

阿伏加德罗常数类试题是高考化学的常考点，它以阿伏加德罗常数常数作为基础考查以物质的量为中心的相互转化关系、阿伏加德罗定律、气体体积关系等；同时还涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等相关知识。结合今年高考考查情况，对2019年高考做如下预测：以阿伏加德罗常数为基础考查物质的量为中心的相互转化关系；气体的体积的影响因素及关系；阿伏加德罗定律；物质的量浓度相关计算；与物质的量有关的计算等以物质的量为基础有如下考点：1、物质的量的基本概念和物质的量的为中心的相互转化关系2、阿伏加德罗常数的应用，如与氧化还原反应、物质结构等的结合3、气体的体积影响因素，气体状态方程4、阿伏伽德罗定律5、物质的量浓度的表示、计算以及一定物质的量浓度溶液的配制6、物质的量在化学方程式中的计算及其他相关计算考点一：阿伏加德罗常数阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。【例1】【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。考点二：阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同T、P下，= n= 气体状态方程 PV=nRT （1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比=同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比=同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比=（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比=。（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。=(注：以上用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)【例2】【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。考点三：物质的量浓度及相关的计算【例3】【2016上海卷】CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。【答案】（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol设CO2转化率为，CO转化率为300+100=350 600+300=900-120=80% 或设CO2转化率为 9003502100=120 =80/100=80%（4）法一：CH4+ H2OCO + 3H2300mol 300mol 900mol设CO2的转化率为，CO的转化率为CO + 2H2CH3OH CO2 + 3H2CH3OH + H2O300mol 600mol 300mol 100mol 300mol 100mol根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300mol+100mol=350mol-式根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，所以有600mol+300mol=900mol-120 mol-式由式可得=0.8，即CO2的转化率为80%。法二：在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为CH4 + H2O CO + 3H2300mol 900molCO2 + 3H2 CH3OH + H2O100mol 100mol根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol2+100mol，解得=0.8，即CO2的转化率为80%。【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。1【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A根据白磷是正四面体结构分析；B根据铁离子水解分析；C根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D根据反应是可逆反应判断。详解：A常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。2【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。3【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A 4【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 5【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。6【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B【解析】试题分析：A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5mol键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。7【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。8【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D 9【2016上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【解析】试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1. 87:1 ，故选C。【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。10【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B1【2018届日照市三模】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA【答案】D 2【2018届鄂州市三模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NAB1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA【答案】D【解析】分析：A乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。详解：A100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=3NA=6NA，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。3【2018届南昌市二模】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA【答案】D 4【2018届衡水中学第20次模拟】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA【答案】D 5【2018届石家庄市二模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAB工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NAC含有1mol C032- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NAD足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA【答案】C【解析】A、常温常压下，17g甲基(14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA，故B正确；CCO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目多于2NA，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；故选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水解反应，CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。6【潍坊市2017届三模】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0. 1NA个胶粒【答案】A【解析】A、C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，则其中含有的分子数为NA，选项A正确；B、合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，选项B错误；C、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；D、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有NA个，选项D错误。答案选A。7【淮北市一中2017届最后一卷】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NAB常温下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NAC常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD常温常压下，18g D2O中所含中子数为10NA【答案】B 8【华南师大附中2017届三模】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5NAC1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NAD17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA【答案】D【解析】A室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度是0.1mol/L，含有OH-的数目为0.1NA，A错误；B标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L CH2Cl2中含有的原子数，B错误；C1.68g Fe是0.03mol，与足量高温水蒸气反应生成0.01mol四氧化三铁，转移电子数为0.08NA，C错误；D17g H2O2是0.5mol，双氧水的结构式为H-O-O-H，因此所含非极性键数目为0.5NA，D正确，答案选D。4【衡水中学2017届二模】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A1molCnH2n-2（n2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NAB在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NAC60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D5.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA【答案】A 5【昆明一中2017届第八次模拟】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A4.0gNaOH所含电子总数为2NAB18g重水（D2O）所含共价键总数为2NAC1L0.1molL-1KHC2O4溶液中，HC2O4-、C2O42-的粒子数之和为0.1NAD常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9 NA【答案】A【解析】A每1个NaOH所含电子总数为20个，4.0gNaOH为0.1mol，所以4.0gNaOH所含电子总数为2NA，A正确；B每1个重水（D2O）分子中含有2个共价键，18g重水为0.9mol，所以18g重水（D2O）所含共价键总数为1.8NA，B错误；C根据物料守恒可知，1L0.1molL-1KHC2O4溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的粒子数之和为0.1NA，C错误；D常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-5 NA，D错误；故选A。6【汕头市2017届三模】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA【答案】B 7【宁德市2017届第三次质量检查】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NAB03 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NAC01 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NAD2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA【答案】A【解析】AH2O2和H2S的摩尔质量均为34g/mol，分子内均有18个电子，则17gH2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A正确；B0.3 molNO2与水反应生成0.2molHNO3，生成H+数目为0.2NA，故B错误；C氯气与水反应生成HClO和HCl，此反应为可逆反应，则0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数小于0.1NA，故C错误；D醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D错误；答案为A。8【淮北市一中2017届最后一卷】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NAB常温下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NAC常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD常温常压下，18g D2O中所含中子数为10NA【答案】B 9【华南师大附中2017届三模】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5NAC1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NAD17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA【答案】D【解析】A室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度是0.1mol/L，含有OH-的数目为0.1NA，A错误；B标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L CH2Cl2中含有的原子数，B错误；C1.68g Fe是0.03mol，与足量高温水蒸气反应生成0.01mol四氧化三铁，转移电子数为0.08NA，C错误；D17g H2O2是0.5mol，双氧水的结构式为H-O-O-H，因此所含非极性键数目为0.5NA，D正确，答案选D。10【衡水中学2017届二模】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A1molCnH2n-2（n2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NAB在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NAC60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D5.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA【答案】A【解析】A1分子CnH2n-2（n2）所含有的共用电子对数(是2n-2+4n)/23n-1，因此1molCnH2n-2（n2）中所含的共用电子对数为（3n-l）NA，A错误；B在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中有5mol氯化氢是还原剂，转移5mol电子，其中氯气分子中氯元素的相对原子质量是371/6+355/6，这说明3mol氯气的质量是212g，因此若有212g氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA，B正确；C乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，燃烧时只有碳原子结合氧原子生成CO2，则60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2，C正确；D5.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)的物质的量是5.8g290g/mol0.02mol，其中含有的结晶水分子数为0.02NA，D正确，答案选D。点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO42H2O)。1设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（ ）A2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAB0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NACO2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NAD5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA【答案】D 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NAD常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA【答案】C 3标准状况下，下列说法正确的是A等体积CH4和HF所含的