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文档简介

乙炔炔烃,（1）原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水,（2）反应原理：,（3）制取装置及收集：,广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗采用排水集气法收集,CaC2+H2O,2,*乙炔的制法,1.实验室制法,电石,为什么不用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,2.乙炔的工业制法,过去工业上用电石生产乙炔。,由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。,乙炔的制法,CaCO3,CaO+CO2,CaO+3C,CaC2+CO,煅烧,电炉,一、乙炔的结构,分子式C2H2,电子式,结构式,HCCH,1.电子式：,2.结构式：,结构特点：,.,.,.,.,乙炔为直线型分子，键角为180O,二、乙炔的性质和用途,物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,化学性质,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,注意,化学性质,1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧2C2H2+5O24CO2+2H2O,(2)被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色,完全氧化,2.加成反应,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,书写下列方程式,CH2=CH2,CHCH+H2,催化剂,CH2=CH2+H2,催化剂,CH3CH3,CH2=CHCl,CHCH+HCl,催化剂,3.乙炔的用途,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,CHCH+HCl,催化剂,nCH2=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH2CH,Cl,n,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。,聚氯乙烯薄膜,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直线型分子,化学性质,小结,很活泼，可以发生氧化、加成等反应。,乙炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O2,CO2+H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,问题：1，实验室制乙炔时，得到的气体为什么有难闻的气味？2，
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