第四节离子晶体.ppt_第1页
第四节离子晶体.ppt_第2页
第四节离子晶体.ppt_第3页
第四节离子晶体.ppt_第4页
第四节离子晶体.ppt_第5页
已阅读5页，还剩15页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

复习： 1、什么是离子键？ 没有静电作用，方向性和饱和性，形成化合物的元素的电负性之差为1.7，2，离子键的特征是什么，反之，电荷离子之间的相互作用。 3、从电负性观点出发，如何形成离子键，第三章晶体结构和性质第四节离子晶体，评价基准，1、理解离子晶体的结构微粒、微粒间的作用力，理解晶格能的概念，理解对离子晶体的性质的影响，1、离子彼此离子结合的晶体2， 定义和思考了常见的离子晶体强碱、部分金属氧化物、大部分盐类3、离子晶体中离子配位数(C.N.)离子周围最接近的异性离子数、一、离子晶体、力：微粒子：离子、离子键、2Na Cl2=2NaCl，4、一些典型的离子晶体结构6、6、NaCl晶体中阴离子配位数、分析思维： 2、NaCl晶体中离各cl周围最近、等距离的cl有几个，离Na周围最近的Na有几个，12、4、几个典型的离子晶体结构，分析思维： 1、Cs配位数？ Cl-配位数？ 8、6、8、2、离CsCl晶体Cl-最近的等距离Cl-有多少个，离Cs周围最近的等距离Cs有多少个？ 6、总结：典型离子晶体结构为： 8、8、6、6、4、8、最接近Na周围的等距离的Na为12个、最接近Cs周围的等距离的Cs为6个、每Na最接近周围的6个Cl-形成正八面体，1、1、4、4、4、8、5、决定离子晶体结构的要素、0.52 NaCl型、CsCl型(1)阳离子半径比(几何因素)、(2)阴离子的电荷比(电荷因素)、(3)离子键的纯度(结合因素)、几何因素、电荷因素是决定晶体结构的重要因素133601、1:1、6、1:1、1:1、1:8 1:2，2:1，8， 4、化学式：化学式是微粒子最简单的整数比，不存在分子、物理硬度大、脆、难挥发、具有难压缩的熔点和沸点的固体不导电、熔融和水溶液中的大部分导电易溶于水、难溶于有机溶剂、8、离子键的强弱和熔融沸点的关系阴离子的半径小， 电荷数越多离子键越强，熔融沸点越高的离子结晶熔解时，离子键被破坏，科学视野： p79， 1、含有下列极性键的离子晶体()醋酸钠氢氧化钾金刚石乙醇氯化钙a、b、c、d、2，为了实现以下变化， 需要克服同样类型的力量的是a .水晶和干冰的融解b .食盐和醋酸钠的融解c .液体溴的气化和钠的融解D.HCl和NaCl溶解在水中，b，b， 3、下一个图像是从NaCl或者CsCl的结晶结构图中分割出来的部分结构图，判断为属于NaCl的结晶结构的是(1)(2)(3)(4)A.和b .和c .和D .c，2，晶格能，1， 定义：气体离子形成1mol离子结晶时释放的能量始终取正值，单位： kJ/mol， 影响AB型离子晶体晶格能2、晶格能大小的要素；(1)离子的电荷数相同类型的离子晶体；(2)离子电荷越大，晶格能越大；(3)离子的核间距离子电荷数相同类型的离子晶体；(4)离子核间距越小，晶格能越大， AB型离子晶体的晶格能，3，晶格能影响离子晶体性质的晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论