高二化学沉淀溶解平衡的应用

,（第二课时）,专题3第四单元沉淀溶解平衡的运用,【案例一】 ：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？,信息：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5；,交流与讨论,由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。,所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。,而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。,参考答案,工业废水的处理,工业废水,FeS等难溶物质,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,换上有龋齿的牙齿,美女的她还能笑得那么美吗?,羟基磷灰石沉淀溶解平衡表达式： Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+3PO43-+OH-,答：残留在牙齿上的糖发酵会产生 H+ 能与上述方程式中的 OH- 反应，平衡正移，从而造成龋齿。,1、吃糖为什么容易造成龋齿？,答：使用含氟牙膏能使Ca5(PO4)3OH 转化为更难溶的Ca5(PO4)3F ，从而使牙齿更坚固。,难溶,更难溶,2、广告中常说使用含氟牙膏可以使牙齿更坚固，请解释其原因，并写出相关的离子方程式？,Ca5(PO4)3(OH) + F- Ca5(PO4)3F+ OH-,相关的离子方程式为：,很多人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐.【实验探究】来验证这一结论是否正确。并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对该实验现象进行解释。,二、沉淀的转化,【实验探究】实验现象和离子方程式,+2mLNaCl溶液,再+5滴AgNO3溶液,+5滴Na2S溶液,+5滴KI溶液,KI = I- + K+,+,AgI(S),沉淀的转化示意图,友情提示：AgCl(白色）Ksp =1771010AgI(黄色） Ksp =8511017,【实验探究】实验现象和离子方程式,+2mLNaCl溶液,再+5滴AgNO3 溶液,+5滴Na2S溶液,+5滴KI溶液,黄色沉淀转化为黑色,1. 沉淀转化的实质是：,2. 沉淀转化的规律：,沉淀溶解平衡的,a.一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。,移动,交 流 与 讨 论1（课本85页 ）,锅炉水垢中含有CaSO4, 可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1. 分析将CaSO4转化为CaCO3的原理;2. 写出除去CaSO4的化学方程式和离子方程式。,交流与讨论 2：Ksp小的BaSO4能转化成Ksp大的BaCO3吗？,BaSO4 、BaCO3,BaSO4,BaCO3,实验操作过程如下：,2. 沉淀转化的规律:,当两种难溶物溶解能力差别不大时,溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。,b、,猜想：,当两种难溶物溶解能力差别较大时, 溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质吗？,二.沉淀的转化；,1. 沉淀转化的实质是：,沉淀溶解平衡的移动。,2. 沉淀转化的规律：,a.一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为