2020年中考化学 计算题汇编 人教新课标版

2020年中考一类推理试题的编制西城区34.(3分)在宇宙飞船中，宇航员呼出的气体将通过一个装有氢氧化锂(LiOH)的过滤网来去除CO2，从而导致以下化学反应：2LiOH CO2=Li2CO3 H2O。如果过滤网含有48克氢氧化锂，它能吸收多少克二氧化碳？35.(3分)在化学课外活动中，化学老师要求学生从30个氯化亚铜样品中去除杂质氯化亚铜，并测量其中所含氯化亚铜的质量分数。教师提供的试剂有：氢氧化钠溶液100克，氢氧化钾溶液100克，稀盐酸100克。琳琳学生成功地完成了任务。她的方法是：将30克氯化钠样品加入到100克水中，待固体完全溶解后，逐渐加入选定的试剂。当添加的试剂的质量为56克时，反应恰好完成，并且测得生成的沉淀物的质量为4.9克。请回答：(1)琳琳学生选择的试剂为。(2)氯化钠样品中氯化铜的质量分数是多少？(3)当反应恰好完成时，得到的溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案-西城区34.解决方法：让吸收的二氧化碳的质量为x2l0h CO2=Li2CO 3 H2O48 4448 g x-1点48: 44=48g: x-1点X=44g-1点答：最多可以吸收44克二氧化碳。35.(1)氢氧化钠溶液-1分(2) 22.5%-1分(3) 16.1%-1分崇文区葡萄糖酸钙口服溶液成分：每毫升100毫克葡萄糖酸钙(c6h11o7) 2ca34.(3分)右图显示了“葡萄糖酸钙口服液”品牌的部分解释。请计算：(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为。(2)钙元素中葡萄糖酸钙的质量分数为。(3)青少年生长期每日钙摄入量不得少于1200毫克。学生通过食物和奶制品摄入的平均每日钙量为828毫克。如果用口服液补充钙摄入量不足，他需要每天服用口服液毫升。35.(3分)一个化学小组的学生去钢铁厂做社会调查。他们取了三个成分相同、质量不同的钢样品(假设钢样品中只有铁和碳)，分别加入100克19.6%的硫酸进行实验(见左边的下表)。完全反应后，用获得的实验数据绘制右侧下表所示的图像。实验序列号钢样品质量/克19.6%硫酸质量/克一个5.68100克二8.52100克三12.46100克试着回答：(1)实验1中参与反应的铁的质量是多少？(2)在稀硫酸完全反应的实验中，反应后得到的溶液液体中溶质的质量分数是多少？参考答案-崇文区34.(3分)(1)430(1分)(2)9.3%(1分)(3)40(1分)35.(3分)解决方案：(1)将实验1中参与反应的铁的质量设定为x硫酸亚铁=硫酸亚铁H256 2x 0.2gX=5.6g (1分钟)(2)100克稀硫酸在实验3中完全反应。让反应生成的硫酸亚铁的质量为Y；消耗的铁的质量是z。硫酸亚铁=硫酸亚铁H256 152 2z y 0.4gY=30.4g克(1分钟)z=11.2g克所得溶液中溶质的质量分数为：100%=27.4%(1分钟)海淀区电流34.(3)氢氧化钠可以通过电解饱和盐溶液在工业上制备。反应原理如下：2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2H2如果电解含有23.4吨氯化钠的饱和盐水，可以生产多少吨氢氧化钠？(写出计算过程)35.取25克石灰石样品和一定质量的14.6%稀盐酸充分反应，蒸发反应混合物，得到27.2克固体(无结晶水)。假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。试算：(写出计算过程，计算结果保留一位小数)(1)反应中产生的气体质量。(2)参与反应的盐酸的质量。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。参考答案-海淀区电流34.(3分)溶液将氢氧化钠的质量设为x2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2H2(1分)258.5 24023.4吨x=(1分)X=16 t (1分钟)答：氢氧化钠的质量是16 t35.(3分) (每个过程和结果正确得1分，一个过程和结果不正确得1分。)(1分)(计算过程略)(1分)(1)8.8克(1分)(2)100克(3)20%市宣武区34.(3分)实验室通常使用二氧化锰4盐酸盐(浓缩)二氯化锰2 Cl22H2O的反应来产生氯(Cl2)。当17.4克二氧化锰完全反应时，能产生多少克氯？35.(3分)将质量分数为10%的稀盐酸逐滴加入装有22.3克碳酸钠和氯化钠的固体混合物的烧杯中。下图显示了释放的气体和滴下的稀盐酸之间的质量关系。反应后，氯化钠溶质在点A的质量分数为10%。计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量。(2)a点溶液中钠元素和氯元素的质量比参考答案-宣武区34.(3点)解决方案：将可产生的氯的质量设置为x二氧化锰氯化氢(浓缩)二氯化锰氯化氢2H2O87 7117.4 g x-1点87 7117.4克=x-1X=14.2g-1点答：氯的质量是14.2克.35.(3分)(1)溶液：将原始固体混合物中碳酸钠的质量设为xNa2CO3 2HCl=2氯化钠CO2=H2O-1分钟106 117 44X 117X 44X106 106100%=10%(22.3-X) g 117X/10622.3 g 216.1 g -44X/106X=10.6g克-1点(2)原始混合物固体中氯化钠的质量=(22.3-10.6)g=11.7 g钠与氯的质量比=(10.646/106 11.723/58.5)g :(11 . 735 . 5/58.5 216 . 1105 . 5/36.5)g=(4.6-4.6)g :(7.1-21.0)g=9.2g:28.1g=92:281-1分答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6克；在点A，溶液中钠与氯的质量比为92:281。朝阳区34.(3分)在宇宙飞船中，宇航员呼出的气体将通过含有氢氧化锂的过滤网除去其中的二氧化碳，并发生以下化学反应：2100二氧化碳=1000氧化锂H2O。如果过滤网含有24克氢氧化锂，它能吸收多少克二氧化碳？35.(3分)某化工厂氨碱法生产的纯碱产品含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：将12g纯碱样品放入烧杯中，烧杯和纯碱样品的总质量为158g，然后将100g稀盐酸分成四份依次加入样品中，每次充分反应。实验数据记录如下：添加的盐酸数量第一次第二次第三次第四次盐酸质量/克25252525烧杯和内容物的总质量/克181.2204.4228.6253.6请计算：(需要计算过程)(1)第一次加入稀盐酸充分反应后产生的二氧化碳质量。(2)产品中碳酸钠的质量分数合格吗？参考答案-朝阳区34.解决方法：将二氧化碳的质量设为x2l0h CO2=Li2CO 3 H2O一点48 4424g x48/24=44/x.1分X=22g.1分答：要求的二氧化碳质量是22克。35.(1) 1.8g (1分)(2)当样品完全反应时，产生的CO2质量计算为4.4 g (1点)解决方案：将产生4.4克二氧化碳所需的碳酸钠质量设置为XNa2CO3 2HCl=氯化钠H2OCO2106 44x 4.4=x=10.6Na2CO3%=100=88.3%* 96 88.3；该产品中Na2CO3质量分数不合格.(1分)答：(略)东城区34.(2分)氢氧化钙(CaH2)固体可以作为登山运动员的能量提供者。它与水反应生成氢氧化钙和氢气：CAH 22h2o=ca(oh)2h2o 2，氢气用于燃烧。当84克氢化钙与足够的水反应时，能产生多少克氢？35.(4分)为了测定一瓶长期存放的苛性钠中的氢氧化钠含量，一位同学取适量的苛性钠样品，将其溶解在一定量的水中，得到200克溶液，然后加入200克稀硫酸(足量)，充分搅拌，直至不再释放气泡，称取395.6克溶液。请计算或回答：(1)反应产生的CO2质量为克(2)如果样品为50.0克，样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)三份质量相同的苛性钠可供使用。如果一部分未劣化，一部分部分劣化，一部分在放置一段时间后完全劣化(注意：所有劣化的物质都是Na2CO3)，当它们分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，硫酸的质量需要相等。原因是。参考答案-东城区34.(2分)溶液：让84克氢化钙与足量的水反应，生成质量为x的氢氢氧化钙=氢氧化钙=氢气42 484 g x-1分X=8g-1点答：84g氢化钙与足够的水反应生成8 g氢气。35.(4分)(1) 4.4-1分(2)溶液：让样品中所含碳酸钠的