2020届九年级化学下册 第6章 第3节 物质的溶解性（第2课时）自主学案（无答案） 沪教版

第六章第三节物质的溶解度(二)学习目标：1.理解固体物质溶解度的含义。理解物质的溶解度曲线。学习过程：活动1知识审查“自主学习”1.影响固体物质溶解度的因素包括：_，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是，最简洁的方法是。在“显示交换”学习组中相互交换意见时，组推荐人将显示。活动2探讨物质的溶解度及其影响因素。“合作相互学习”完成以下问题：1.不同物质的溶解能力大小不同，如何进行比较？你知道物质的溶解度(溶解度)是用什么测定的吗？阅读课本P18:固体物质的溶解度：了解固体物质溶解度定义的关键点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化钠在3.20 的溶解度为36g。对这个句子理解错的是()在A.20的情况下，可溶于100克的水中，可溶于氯化钠36g在B.20的情况下，氯化钠36g包含在100g氯化钠饱和溶液中C.20时氯化钠与氯化钠的质量比为100333636在D.20下将36g氯化钠溶解在100g的水中，在该温度下氯化钠的饱和溶液“交换显示器”在学习小组内相互交流，如果配置了统一回答，将由集团推荐代表进行展示。教师的适当归纳总结活动3了解物质溶解度和溶解度的关系。阅读“自主学习”教材P19，完成表格。溶解度s溶解度可溶性可溶性微溶解不溶性的了解活动4溶解度曲线“自主学习”完成以下问题1.读了课本P19，画了硝酸钾的溶解度图2.阅读教科书P20内容，思考温度对固体物质溶解度的影响，完成以下空白：(1)温度升高会产生一些固体物质(例如硝酸钾)的溶解度。(2)随着温度的增加，某些固体物质的溶解度基本不变。例如：(3)温度升高，某些固体物质(如氢氧化钙)的溶解度发生变化。3.根据右边的图像，回答以下问题：(1)M点的含义：m(2)随着温度的增加，物质的溶解度逐渐增加。b(3)在T2 使b物质的饱和溶液成为不饱和溶液；可用方法如下：“交换显示器”在学习小组内相互交流，如果配置了统一回答，将由集团推荐代表进行展示。教师的适当归纳总结“教室总结”将根据本模块所学的内容进行沟通和总结测试评估合规性培训如果在1.25 至50克的水中溶解多达5克的x物质，在60 至100克的水中溶解多达10克的y物质，则与x和y的溶解度比较()A.x y b.x b a dD.在4杯溶液中，溶剂的质量大小为：c溶液 b溶液 a溶液 d溶液5.下表显示了NaCl，KNO3在不同温度下的溶解度，因此错误判断如下温度/c102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A.kno3和NaCl的溶解度曲线在20 30温度范围内相交B.在60 的KNO3饱和溶液105克中加入95克水后，溶液溶质质量分数为27.5%C.在20 时，NaCl和KNO3固体分别添加到两个含有35克水的烧杯中，也不能产生饱和溶液D.50 时NaCl和KNO3的饱和溶液冷却到20 时得到的溶液溶质质量分数的大小关系为NaCl kno3在已知为20 的情况下，氯化钠的溶解度为36g。(1)将20 到33g氯化钠放入100克水中，充分搅拌，结果溶液(是或否)填充20 时饱和溶液，溶液质量为g。(2)结果溶液中加入3g氯化钠，充分搅拌，结果溶液质量为g。(3)继续(2)在得到的溶液中加入3g氯化钠，充分搅拌，结果溶液的质量为g。扩展增量1.右图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，并据此回答：(1) t1 时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小(2)在T2 下将30gA放入100克的水中充分搅拌得到的溶液质量是溶质质量分数；完全溶解后，可以得到a的溶液(“不饱和”或“饱和”填充)。(3)在T3 时，等质a，b两种物质的饱和溶液冷却到T2 时，析出晶体的质量大的是；结果溶液溶质质量分数大小关系。(4)将非常稀的不饱和b溶液改为饱和溶液的可行方法如下：.。(5)在T3 下，将25gC放入100克的水中，充分搅拌，制作c的饱和溶液，不改变溶剂量，改为不饱和溶液的方法。右图显示a、b、c的溶解度曲线，而a和c的溶解度曲线在p点相交。根据图片：(1)P点的含义是。量纲；量纲。(2)在T2 下将30g a物质放入50g水中连续搅拌，能制成80g溶液吗？输入“可以”或“不能”。(3) T2 时，a、b、c三种物质的溶解度按从小到大的