2020年中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点7 化学计算 1普通计算（无答案）

化学计算(2020湘西州)将工业上常用的消石灰(主成分： Ca(OH)2)和纯碱(主成分： Na2CO3)混合加工取碱(化学式： NaOH )。 对不起：工业上要摄取40吨碱，需要消耗多少吨Na2CO3质量分率为90%的纯碱(计算结果中剩下一位小数)(18昆明) 28.(6分钟) Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2，在100g NaOH溶液中加入足够量的Si，充分反应后，生成0.4g H2(1)参与反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。(18乌鲁木齐) 16.(4分钟)碳酸氢钠用于烘焙点心，在270下分解2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 。 现取NaHCO3 16.8g，用开放容器加热至品质不变。 计算容器中剩馀固体物质的质量(计算结果留小数位)。为了测定(8黄冈) 29、(3分钟)某石灰石矿中碳酸钙的含量，现在使12.5g石灰石矿样品与足够的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到4.4g二氧化碳(假设生成的气体全部逃逸)。 请计算：此石灰石样本包含哪些CaCO3质量分数？(18娄底) 23.(6分钟)高速酸钠(Na2FeO4)是一种高效的多功能水处理剂，工业上采用次氯酸钠(NaClO )氧化法生产，反应原理用化学方程式表示：3naclo2Fe (no3) 310 NaOH=2naco2FeO 43 NaCl6nann(1)次氯酸钠(NaClO )中Cl元素的价数为(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比(填充的最简单的比)(3)现在制造含有830kg杂质20%的高速酸钠，至少次氯酸钠的质量需要多少(公式计算)(18岳阳) 24.(5分钟)小兰进行水电解实验时，在水中加入少许硫酸钠提高电导率。 她将2.7g的硫酸钠固体放入52.7g的水中充分溶解，放入电解器中通电，正极产生4.8g氧气后结束了实验。 若要忽略气体在水中的溶解，请计算(写计算过程)。(1)负极产生氢气的质量(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。30、照片？ (铜锌合金)外观与金极其相似，易于真伪。 小红是真的吗？ 我想测定中锌的含量。 她是20克照片吗？ 将样品放入烧杯中，加入充分的稀硫酸使其充分反应后，测定生成氢的质量。(1)该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写基本反应类型)。(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。(18潍坊) 27.(8分钟) (8分钟)工业纯碱中含有少量氯化钠。 一个学习小组正在探索其构成。 现取纯碱样品24g，加入100g水使其完全溶解，加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后过滤、清洗、干燥得到沉淀20g。 解决以下问题(1)反应后溶液中含有的溶质为。 (写化学式)。(2)可以从已知数据中求出的量是(写字母号码)。a .反应后溶液的总质量b .参与反应的氯化钙的质量c .样品中碳酸钠的质量百分比d .氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。 (写出计算过程，结果留在0.1% )(18武汉) 32.(6分钟)某氧化钠样品中含有氯化镁。 为了测定其中的气化钠的质量分率，在烧杯中称量5.00g样品，加入适量的水使其完全溶解后，滴加氢氧化钠溶液直至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。 请回答以下问题：(1)氢氧化钠溶液将紫色剪切溶液变为_色。(2)计算该样品中氧化钠的质量分数。(18安徽) 16.(6分钟)尿素CO(NH2)2是常见氮肥，工业制备反应如下CO2 2NH3CO(NH2)2 H2O，请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6 t尿酸理论上氨气所需的质量是多少(18湖州) 33 .海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可以作为调味料，也可以作为化工原料。 氯碱工业以电解食盐水为基础，化学方程为：2NaCl2h2OCL2h2NaOH。 某科学兴趣组模拟氯碱工业，给一定浓度的氯化钠溶液通电一定时间(仅发生上述反应)，收集0.02克。 停止通电，在得到的溶液中加入10克盐酸，溶液正好是中性的。 求求你：(1)电解中消耗氧化钠的质量。(2)加入的盐酸中溶质的质量分率(用化学方程式计算)。(18天津) 26.(6分钟)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物中含有9.2g钠元素。 向该混合物中加入足够量的水制成溶液，加入一定量硝酸银溶液，正好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。 计算：(1)原混合物中氯化钠的质量(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保持在0.1% )。(18德阳) 32.(4分钟)某厂使废硫酸与废铁屑反应，采集硫酸亚铁。 目前，使废硫酸4.9 t与大量废屑反应，得到FeSO4 1.52 t。 计算废硫酸中H2SO4的质量分数。(18绵阳) 37.(共1题，满分7分)我市拥有丰富的石灰石资源，为了测定某些石灰石中碳酸钙的质量点数，将7.5g样品放入烧杯中，加入稀盐酸正好不产生气体时消耗盐酸34.7g，释放的气体在常温下体积为1.1L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L时，上述反应释放气体的质量为_ .(2)石灰石中的杂质不溶于水，不与盐酸反应时，计算与石灰石中的CaCO3的质量分数反应得到的溶液中溶质的质量分数(最终留下1位的小数)。(18重庆A)24、(7分钟)化学反应在环境污染的预防中发挥了重要作用。 某厂废气中的SO2可按以下方式处理。 方式1:2so2o2cao=2caso4方式2:2so2o2o4naoh=2na2so4h2o原型：(已知CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142 )。(1)在1)CaSO4中，硫元素和_两种元素的质量分数具有整数倍的关系。用(2)方式处理9.6tSO2，所得产品的价值是多少(3)方式处理9.61t SO2，正好采用50t一定浓度的NaOH溶液，求出所得溶液的溶质质量分数(最终得到了精确到0.1%的结果)。(18重庆B)24.(7分钟)碱性碳酸铜Cu2(OH)2CO3作为农药预防小麦黑穗病。 实验室用加热法测定某农药中碱性碳酸铜的质量百分比(假设杂质因热而与反应无关)。 将样品100g充分加热，得到固体84.5g。 已知反应的化学方程为：Cu2(OH)2CO32cuoh2o2，cu2(oh)2co3的相对分子质量为227。 试制：(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大元素(2)用浓硫酸100g的98%充分吸收反应产生的水，得到的硫酸溶液的溶质质量分数是多少(计算结果正确为0.1% )(3)样品中碱性碳酸铜的质量分数是多少？(18杭州) 36.(4分钟)“盐酸硫化钡法”制造BaCl2时释放出有毒气体H2S (其水溶液为酸性)，用NaOH吸收H2S，采集Na2S进行处理。 下表为H2S回收工艺的各项生产成本：表H2S回收工艺的各项生产成本项目单价(元/吨)NaOH2500Na2S5000辅助费用(用于处理H2S吨)1114(一)工业处理废气必须考虑经济效益和社会效益。 根据上述资料分析，只从经济效益来处理H2S的方法是.(2)某化工厂每天处理10吨H2S时，NaOH需要多少吨(写出计算过程，结果留下小数点后一位)(18荆门) 40.(4分钟)计算问题：某些固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的1种、2种或3种。 某兴趣组取出100g固体，与足量稀硫酸反应，使产生的气体流入足量清澈的石灰水中。 生成沉淀100g。 然后，取出等质量的样品加水溶解，再加入足够量的CaCl2生成沉淀50g (已知：NaHCO3不与CaCl2反应)。(1)该固体样品成分为_。(2)求出该固体样品中的Na2CO3质量分率？ (写计算过程)(18广元) 15.(2020省市，15题，4分钟)在某硫铵肥料中混入少量生石灰后，生成的NH3全部逃逸，部分氮流失(生石灰完全起作用)，取2份质量为10克的肥料进行实验部分干燥，除去水分测定的质量为9.9将另一份与生石灰充分混合加热，充分反应，产生的气体均通过充分加入苏打石灰的干燥管，充分反应后，干燥管和管内物质的总质量比气体通过前增加1.18克。提示：1. (NH4)2SO4 CaO CaSO4 H2O NH3(与肥料中的杂质、反应无关)2 .碱石灰不与氨反应，常用作氨的干燥剂(1)实验中产生的水质量为。(2)计算肥料中氮元素的质量分率(写计算过程)。硫酸铵与氧化钙的反应生成硫酸钙水和氨气，碱石灰吸收水分，不能吸收氨气，因此碱石灰干燥管增加的质量是反应中生成的水和样品中含有的质量之和，与问题中的数据一起生成反应生成的水从水的质量和化学方程式计算硫酸铵的质量，从化学式计算硫酸铵中氮元素的质量可以解决问题【解题过程】解： (1)根据题意中的信息，原来的10g硫酸铵样品中含有的水为10g-9.9g=0.1g，碱石灰干燥管内增加的质