2020中考化学二轮复习 12-2-2 化学实验导学案2（无答案） 沪教版

第十二章 化学实验（第2课时）【学习目标】1初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。3初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。4增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。知识补充要点摘记【学习过程】一、知识准备1配制一定溶质质量分数的溶液主要有哪些步骤？需要哪些仪器？2过滤操作中的“一帖”、“二低”、“三靠”分别是什么含义？需要哪些仪器？3蒸发需要哪些仪器？有什么注意事项？4物质的检验和除杂分别有什么要求？除杂过程中对所加试剂的要求可以归纳出三句话：“加什么”、“加多少”、“怎么加”，你怎样理解这三句话？5物质的检验时经常要考虑其它物质的干扰问题，举例说明你已经知道的防干扰的措施或方法。二、思考与交流1下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉2实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题：（1）第一步：将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。目的是为了除去 。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行。理由是 。（2）第二步：向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。发生反应的化学方程式为 。（3）第三步：过滤。过滤得到的固体沉淀物是 （填化学式）（4）第四步：向滤液中加入过量的试剂A的目的是： 。（5）第五步：将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。知识补充要点摘记3某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度近似看作1gcm3）。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。 试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）4一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H2的质量比为 。用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示：【设计买验步骤】知识补充要点摘记连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D、E的质量。【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 （填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置C中出现 色物质。称量数据如表所示。 装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g【现象分析和数据处理】甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由)。【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。上图装置G中盛放的试剂名称是 。上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。【实验反思】除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为（写出一个原因，并说明理由）。 三、达标检测 叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_ _ 。【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX，实验室检验X气体使用的试纸是湿润_ 。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。（3）装置A的作用是 。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹， ；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因是：_ 。M【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_ 。（6）使用冷水冷凝的目的是_ 。反应前应将液面调节到量气