【全程复习方略】2020版中考化学 第二单元我们周围的空气精练精析（含中考示例） 新人教版

第二单元我们周围的空气（含中考示例）一、选择题1.鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是( )A.观察气体颜色B.闻气体的气味C.插入带火星的木条D.倒入澄清的石灰水2.(2020北京中考)下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是( )A.红磷B.木炭C.甲烷D.铁丝3.下列物质中属于纯净物的是( )4.下列化学反应与实验现象相符合的是( )A硫在空气中燃烧蓝紫色火焰B木炭在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体C镁在氧气中燃烧生成白色固体D氯酸钾受热分解生成氧气5.(2020兰州中考)我国新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标。PM2.5(particulate matter)是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是( )A.城市道路定时洒水B.大力发展火力发电C.大力植树造林D.加强建筑工地扬尘控制6.如图所示的装置也可用来测定空气中氧气的含量，对该实验的认识不正确的是( )A.红磷的量不足会影响实验结论B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一C.将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论D.钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升7.据报道，我国“蛟龙”号载人潜水器于2020年6月27日成功下潜至7 062米深度，再创世界纪录。下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水器里供给氧气的反应是( )A2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2B2H2O2H2+ O2C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2D2H2O22H2OO28.在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图中不能正确表示反应前后各物质的质量变化(m)与时间(t)关系的是( )二、填空与简答题9.请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫五种气体中按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。(1)属于空气污染物的气体是_。(2)能支持燃烧的气体是_。(3)焊接金属常用作保护气的是_。(4)绿色植物光合作用吸收的气体是_。10.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。答：_。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。答：_。(3)向相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10的稀盐酸，前者先反应完。答：_。11.如图中甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则乙的化学式为_；甲分解生成丙的化学方程式为_。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_。三、实验与探究题12.现有如图所示的实验装置，请回答问题：(1)在加入药品之前应对实验装置进行_。(2)可用于实验室制备和收集O2的一套装置是(填字母序号)_。写出用此装置制备O2的反应的化学方程式_。该反应属于_反应(填反应类型)。(3)若选用A装置制备气体时应考虑的因素是_。13.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。【进行实验】图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是：_，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：_。【实验记录】实验编号12反应物6 H2O26 H2O2催化剂1 g红砖粉1 g MnO2时间152 s35 s【结论】该探究过程得出的结论是_。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快。若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_和_是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)【假设】_。【实验方案】_。四、计算题14.(2020临沂中考)张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7 g。(1)该溶液溶质质量分数减小的理由是_。(2)若二氧化锰的质量为0.5 g，则生成气体的质量为_g。(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【解析】选C。由于氧气能够支持燃烧，所以常用带火星的木条检验氧气，若木条复燃，说明该气体是氧气。2.【解析】选D。红磷在氧气中燃烧生成白色固体；木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，生成无色的气体；甲烷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，同时生成气体水；铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。故选D。3.【解析】选C。本题考查纯净物与混合物的判断，纯净物与混合物的本质区别是是否由一种物质组成。蒸馏水只含一种物质，属于纯净物。4.【解析】选C。本题考查可燃物在空气或氧气中燃烧的现象。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体；镁在氧气中燃烧生成白色粉末状固体；氯酸钾分解生成氧气属于实验结论，而非实验现象。5.【解析】选B。本题考查控制颗粒物排放的措施。解答本题的关键应明确两点：(1)影响空气中PM2.5的因素；(2)题中各措施对空气中PM2.5可能产生的影响。PM2.5是指2.5微米以下的细微颗粒物，即固体颗粒物。A中对道路定时洒水、D中加强扬尘控制，都能减少固体小颗粒在空气中的含量；C中植树造林可以增大绿色植物的覆盖面，减少微尘的量；而B中发展火力发电，则增大了煤炭等化石燃料的燃烧，产生的灰尘造成粉尘的增多，不利于PM2.5的治理。6.【解析】选C。测定空气中氧气含量的关键是装置不漏气，且红磷过量，A、B正确；由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，无法测出空气中氧气的体积分数，故不能用木炭代替红磷，C错误；红磷燃烧消耗氧气，使钟罩内压强减小，水面上升，D正确。7.【解析】选C。高锰酸钾分解制取氧气、水电解分解制取氧气以及过氧化氢分解制取氧气都需要反应条件，但用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气不需条件，且该反应还能将人体呼出的二氧化碳气体转化为呼吸作用所需要的氧气，可以实现物质之间的循环。8.【解析】选A。氯酸钾在加入二氧化锰后应加热到一定温度才能反应产生氧气，但到氯酸钾反应完全后，氧气的质量就不再增加，故A不正确，同理加热一段时间后，产物氯化钾的质量才开始逐渐增加，至反应完全后不再变化，故C符合题意；二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应中作催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变，故B符合题意；D中氯酸钾作为反应物，反应开始时质量逐渐减少，至反应完全后，质量减少为零。9.【解析】二氧化硫属于大气污染物；氧气支持燃烧；氮气化学性质稳定常用作保护气；绿色植物在进行光合作用时，吸收二氧化碳，放出氧气。答案：(1)SO2 (2)O2 (3)N2 (4)CO210.【解析】(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质，说明食品氧化变质的速率与温度有关，即升高温度，反应速率加快；(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰分解速率加快，说明二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，即催化剂能加快化学反应速率；(3)锌粉与锌粒和酸反应的接触面积不同，锌粉反应速率快于锌粒，说明增大反应物接触面积可以加快化学反应速率。答案：(1)升高温度，可以加快化学反应速率(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率11.【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，即甲、乙、丙三种物质中均含有氧元素，甲和乙可能是CO和CO2，也可能是H2O2和H2O,由乙通常为液体的信息，排除掉CO和CO2的可能，由在一定条件下可分解生成丙，而且丙为单质，可以确定丙为O2，从微观的角度分析甲、乙性质有差异的原因是分子构成不同。答案：H2O 2H2O22H2OO2 分子构成不同12.【解析】(1)制取气体前要先检查装置是否漏气。(2)若用高锰酸钾(或氯酸钾)来制取氧气，反应需要加热，选A装置；若用过氧化氢制取氧气不需加热，选B装置；收集氧气应用向上排空气法或排水法。(3)A装置适于固体和固体且需要加热制取气体的反应，故要求反应物是固体且反应需要加热。答案：(1)检查装置的气密性 (2)AC或AE(或BC或BE) 2KClO32KCl + 3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或 2H2O22H2OO2注意：所写方程式要与所选装置相对应) 分解(3)反应物是固体且反应需要加热13.【解析】此题借助控制变量法这一科学方法，对催化剂的种类是否影响化学反应速率进行探究，解题时首先要仔细阅读，找出“问题”，这是解题的“题眼”。其次，要对题中提供的数据进行仔细分析，找出变量及其变化范围。最后，结合问题与分析数据所得出的结论进行总结，得出最后的结论。由于排水集气法容易观察到收集满一瓶气体所需时间，故可用排水法收集；从表中数据分析，加入MnO2比加入红砖粉反应所需时间短，说明H2O2分解速率与催化剂的种类有关；但红砖粉和MnO2是否为H2O2发生反应的催化剂，该实验不能确定，还要验证反应前后MnO2和红砖粉的质量和化学性质不变。H2O2分解生成O2速率的快慢还可能与温度、H2O2溶液的浓度有关。答案：【进行实验】锥形瓶 排水法【结论】在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关【反思】质量 化学性质【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关【实验方案】常温下取两份体积相等的5和10的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间(答案不惟一，合理即可)14.【解析】本题以考查过氧化氢的分解为主题，主要考查有关化学方程式的计算及有关溶质质量分数计算的掌握能力。在审题时要抓住实验过程及题目提供的数据进行分析判断。由于溶液中的过氧化氢在常温下也能分解生成水与氧气，所以敞口放置的过氧化氢溶液溶质质量分数会减小；根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，所以生成氧