《物质组成分类》专题复习高二PPT课件

第一单元,化学基础知识,第一讲物质的组成、性质和分类,化合态,游离态,重点知识归纳,一、物质的组成,宏观角度,微观角度,宏观角度,组成,同种元素组成,不同种元素组成,重点知识归纳,宏观角度,微观角度,微观角度,构成,金属单质、金刚石、二氧化硅等,离子化合物，如氯化钠等,氧气等非金属单质、氯化氢等共价化合物,一、物质的组成,.,5,总结没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。,一、简单分类法及其应用1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法情景设置试想想，没有分类的世界的模样会怎样？讲解分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。点评过渡当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。,混合物是有两种或以上物质混合而成，其中分散系是一类非常重要的混合物。,按能否电离分,分散质微粒直径1100nm,按电离程度分,分散质微粒直径100nm,按分散质微粒大小分,混合物,按组分分,纯净物,两种或两种以上物质,一种物质,浊液,胶体,溶液,化合物,单质,两种或两种以上元素,一种元素,离子化合物,共价化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,按是否含碳元素分,无机化合物,有机化合物,碳的氧化物、碳酸及碳酸盐除外,金属单质,非金属单质,含稀有气体,二、物质的分类,.,7,三、物质的分散系Aa分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。b胶体与溶液比较概念：分散质颗粒的直径在10-9m10-7m之间的分散系外观相同：均一稳定，澄清透明。分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。鉴别方法：根据丁达尔现象。C.胶体的种类根据分散系的状态不同气溶胶：烟、雾、云液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石根据胶粒构成不同粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。,.,8,关于电解质要注意以下几个问题：1、电解质和非电解质都是化合物。所以混合物（如溶液）、单质（如Cu、石墨）等都既不是电解质也不是非电解质。2、电解质能导电是在溶于水或熔融条件下。所以固体NaCl、固体K2SO4等是不导电的。3、含金属阳离子的电解质在熔融条件下也能导电（如熔融NaCl、熔融BaSO4、熔融Na2O等），而液态HCl、纯净的液态硫酸等是不导电的。4、盐酸、稀（浓）硫酸、NaCl溶液等能导电但不是电解质而是电解质溶液。5、会书写电解质的电离方程式,.,9,2、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试将这种物质找出来。（1）NaCl、HCl、NaClO、BaCl2（4）盐酸、硫酸钾溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液（5）空气、Fe(OH)3胶体泥浆汞3、已知：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。,.,10,（）、电解质还可以分为强电解质和弱电解质强电解质弱电解质,按性质分,按元素组成分,重点知识归纳,无机化合物,氧化物,酸,碱,盐,金属氧化物,非金属氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,两性氧化物,氧化物,二、物质的分类,重点知识归纳,无机化合物,氧化物,酸,碱,盐,酸,按酸根分：含氧酸、无氧酸,按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分：一元酸、二元酸、多元酸,按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸,二、物质的分类,重点知识归纳,无机化合物,氧化物,酸,碱,盐,碱,按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱,按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱、多元碱,按碱性强弱分：强碱、弱碱,二、物质的分类,重点知识归纳,无机化合物,氧化物,酸,碱,盐,盐,按溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐,按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐,二、物质的分类,重点知识归纳,金属氧化物,非金属氧化物,过氧化物（Na2O2）,酸性氧化物（Mn2O7、SiO2）,碱性氧化物（Na2O、K2O）,两性氧化物（Al2O3）,不成盐氧化物（NO、CO）,二、物质的分类,重点知识归纳,有固定的组成（组成物质的各元素有一定的比例关系）和结构,无固定的组成和结构,有固定的熔沸点，能保持物质的化学性质,无固定的熔沸点，每种物质保持原有物质各自的性质,不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的,可以用物理方法将混合物中各物质分离开来，如过滤、蒸发、盐析、渗析、结晶、升华、萃取分液等。,二、物质的分类,重点知识归纳,用CCl4萃取溴水中的溴；用渗析的方法把蛋白质和NaCl分离；用蒸馏的方法分离乙醇和水等。,二、物质的分类,.,18,例题2：,将下列物质进行分类，在每种物质后面写出物质所属类别的名称。甲烷（）稀硫酸（）碳酸氢钠（）氧气（）水（）二氧化硅（）KClO3（）氨水（）CuO（）Fe（OH）3（）,有机物,混合物,盐,非金属单质,氧化物,酸性氧化物,盐,混合物,碱性氧化物,碱,.,19,4、电解质和非电解质例题5、今有下列各物质，其中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；液态HCl熔融NaCl氨水三氧化硫NaOHNaHCO3胆矾固体醋酸蔗糖熔化的铜,.,20,归纳：常见的电解质有，常见的非电解质有，常见的强电解质为。电解质导电，必须产生。,酸、碱、盐及活泼金属氧化物,大多有机物、非金属氧化物、氨气,强酸、强碱、盐（大多数）,能够自由移动的离子,.,21,例关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A它们的化学性质相似B它们相差一个电子层C钠原子半径比钠离子大D钠原子、钠离子均为同一元素,.,22,7.下列说法中,正确的是(）A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物E.与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸对应的酸性氧化物F.凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸G.含氧元素的化合物是氧化物H.单质含有一种元素,由一种元素组成的物质就是单质I.HCl是纯净物,纯净的盐酸是纯净物J.凡是在水中电离出H+的物质就是酸K.氧化物属于化合物,正盐属于盐,重温旧事,DEK,.,23,高尔基有一句话学习并不等于是模仿某些东西,而是掌握技巧和方法,说明了方法的重要性,今天我们用分类的方法对化学又有了全新的认识,这只不过是冰山一角,希望同学们在今后的学习中不断的总结方法加以运用,揭开化学的神秘面纱.板书设计,重点知识归纳,三、物质的变化与性质,无新物质生成,有新物质生成,无新化学键的形成,有化学键的断裂和形成,发光、发热、变色、析出沉淀,大小、形状、状态改变,蒸馏(分馏)、液化、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属导电等,干馏、电解、水解、电解质溶液导电、同素异形体转变等,按化合价有无变化,按物质类别和种数分类,重点知识归纳,三、物质的变化与性质,氧化还原反应：有电子的转移或化合价升降变化,非氧化还原反应：无电子的转移或化合价升降变化,.,26,2、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化。,1、四种基本反应不能包括所有的反应，因为有的氧化还原反应不属于其任一种！,二、氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系,按反应中的热量变化分类,按实际参加反应的微粒分类,重点知识归纳,三、物质的变化与性质,离子反应：有离子参加的反应,分子反应：分子之间的反应,放热反应：放出热量的反应,吸热反应：吸收热量的反应,物理性质：物理性质是物质不需要发生化学变化表现出来的性质，其实质是构成物质的粒子的化学组成、结构没有改变时，呈现的与粒子聚集状态有关的性质。它可由感觉器官直接感知或仪器测知，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热导电性等。化学性质：化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质，其实质是粒子的化学组成、结构改变时表现出来的性质，包括物质的可燃性、氧化还原性、酸碱性、金属活动性、稳定性等。,重点知识归纳,三、物质的变化与性质,.,29,重温旧事,8.下列说法中正确的是（）A.有单质参加的化合反应是氧化还原反应B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D.氧化剂在氧化还原反应中被氧化E.氧化还原反应中,氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数F.氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原G.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原H.失电子越多的物质,其还原性越强9.下列液体中,属于分散系,且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体肥皂水()A.B.C.D.,AC,D,.,30,应知4:分散系有_、_和_3种.,溶液,浊液,胶体,电解质和非电解质的概念,应会:会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.,单元一:丰富多彩的化学物质,1区别溶液和胶体的最简单的方法2胶体的最本质的特征是,丁达尔效应,粒子的直径在10-9m10-7m之间,.,31,用特殊的方法把固体加工到纳米级（1100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是()A.溶液B.悬浮液C.胶体D.乳浊液,C,练习,下列液体中,不会出现丁达尔现象的分散系是()鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水A.B.C.D.,A,常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、肥皂水。,.,32,电解质,强电解质：,弱电解质：,（电离是一个可逆过程）,在水溶液或融化状态下能导电的化合物。,在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物,3、电解质：,非电解质：,强酸、强碱、盐,弱酸、弱碱、H2O,应知4:分散系有_、_和_3种.,溶液,浊液,胶体,电解质和非电解质的概念,应会:会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.,单元一:丰富多彩的化学物质,.,33,按要求填序号石墨铜HCl无水酒精硫酸碳酸钠固体碳酸钙硫酸钡冰醋酸干冰胆矾氨水氯化钠溶液澄清石灰水,能导电的是_；,属于电解质的是；,属于非电解质的是_;,.,34,判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质,.,35,写出下列物质的电离方程式。KCl、KOH、CaCl2、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3,Na2CO3=2Na+CO32-,KCl=K+Cl-,HCl=H+Cl-,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,CaCl2=Ca2+2Cl-,2.电离,:电解质水溶液“或”熔融状态产生自由移动离子过程,表示方法：电离方程式,干冰是固态二氧化碳，它容易升华，而升华过程中吸热，能使云层中的温度急剧下降，从而使云层中的水蒸气液化成水滴，变成雨水降下；氮气与氧气在放电的条件下可生成一氧化氮；燃料油和水中含的元素不同，加入少量物质不可能将水变成燃料油；石墨和金刚石都是由碳元素形成的单质，在一定条件下经过化学变化可以相互转化。,（考查对化学基础知识的运用）下列说法，违反科学原理的是（）A、向云中播撒干冰能达到人工降雨的目的B、闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C、在水中加入少量某种物质可将水变成燃料油D、一定温度、压强下石墨会变成金刚石,【思路分析】,C,（考查对化学基础知识的运用）下列说法，违反科学原理的是（）A、向云中播撒干冰能达到人工降雨的目的B、闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C、在水中加入少量某种物质可将水变成燃料油D、一定温度、压强下石墨会变成金刚石,C,化学知识在社会生活中有广泛的应用，利用化学知识分析社会中的具体问题是新课程的一大亮点。,水转化成氢气和氧气，断裂了极性共价键；浓硫酸具有强的腐蚀性；H2O分子间存在氢键，其他同族元素氢化物分子之间没有氢键，故其熔沸点较高。冰融化成水是物理变化，不属于化学变化，故不属于吸热反应。,2008年1月以来，我国南方大部分地区出现了常见的连续雨雹和冰冻天气，给当地的农业生产造成了很大的影响,有关下列说法中正确的是()A、冰水水蒸气氢气的转化过程中只破坏了分子间作用力B、可在公路面上喷洒浓硫酸使冰酸化C、水是同族元素对应氢化物中熔点最高的物质D、冰融化成水属于吸热反应,C,【解析】,氧气和臭氧、金刚石和石墨都是由同种元素组成的，一种元素可能组成几种单质，所以只含有一种元素的物质，可能只有一种单质，也可能有几种单质；也就是说可能是纯净物，也可能是混合物。而化合物中至少含有两种元素，因此一种元素不可能组成化合物。,（考查对纯净物和混合物概念的理解）只含有一种元素的物质()A、一定是一种单质B、可能是化合物C、一定是纯净物D、可能是纯净物也可能是混合物,【思路分析】,D,（考查对纯净物和混合物概念的理解）只含有一种元素的物质()A、一定是一种单质B、可能是化合物C、一定是纯净物D、可能是纯净物也可能是混合物,D,在对理解元素、单质、纯净物和混合物等概念，不要停留在表面层次的简单记忆，要注重理解这些概念，并通过对比掌握它们的区别与联系。,下列物质肯定为纯净物的是()A、只由一种元素组成的物质B、只由一种原子构成的物质C、只由一种分子构成的物质D、只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质,C,【解析】,一种元素或一种原子都可以组成不同的物质，由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子也可构成不同的物质，如氧化钠和过氧化钠。,漂白粉在清洗物品时必须要产生次氯酸，由于次氯酸的强氧化性起到漂白作用；NaCl水溶液导电是因为NaCl离子键断裂，生成新物质Na+和Cl-；生石灰吸水过程是氧化钙与水的反应过程；工业上制氧是利用氮气和氧气的沸点不同将其分离。,（考查对化学变化概念的理解）下列过程不涉及化学变化的是()A、生活中用漂白粉清洗物品B、NaCl水溶液导电C、食品袋中用生石灰吸水D、工业上从空气中制取氧气,【思路分析】,D,（考查对化学变化概念的理解）下列过程不涉及化学变化的是()A、生活中用漂白粉清洗物品B、NaCl水溶液导电C、食品袋中用生石灰吸水D、工业上从空气中制取氧气,D,化学变化与物理变化的本质区别是有无新化学键的形成，判断一个变化是物理变化还是化学变化，不但要看表面现象，更要看本质的变化。,过氧化氢和新制氯水中的次氯酸由于有强氧化性使品红褪色；二氧化硫与品红生成无色物质使其褪色；活性炭是由于吸附作用使品红褪色。,下列物质都能使品红溶液褪色，其中褪色的原因与化学反应无关的是()A、过氧化氢B、活性炭C、新制的氯水D、二氧化硫,B,【解析】,石墨电极电解稀硫酸实质是电解水；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体是利用铁离子的水解反应；过氧化氢与二氧化锰混合时二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解；浓硝酸见光分解成多种物质，即A、C、D的反应都属于分解反应。,（考查对分类方法的运用）下列化学反应，从反应类型看，与其他三个反应不同的是()A、用石墨电极电解稀硫酸B、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体C、过氧化氢与二氧化锰混合D、浓硝酸见光发生的反应,B,【思路分析】,（考查对分类方法的运用）下列化学反应，从反应类型看，与其他三个反应不同的是()A、用石墨电极电解稀硫酸B、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体C、过氧化氢与二氧化锰混合D、浓硝酸见光发生的反应,B,分类法是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，对化学物质及其变化进行分类时，一方面要掌握好物质类型和化学反应类型的分类的标准；另一方面要注意弄清楚不同分类标准时物质的类型和反应的类型之间的关系。,今有下列三组物质：（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖；（2）BaSO4、HCl、Na2CO3、(NH4)2CO3；（3）氯水、牛奶、水银、漂白粉请你用两种不同的分类标准从每组中选出一种物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。,蔗糖,BaCO3,BaSO4,HCl,漂白粉,水银,非电解质或有机物,难溶物,难溶物或硫酸盐,共价化合物,固体,金属单质,今有下列三组物质：（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖；（2）BaSO4、HCl、Na2CO3、(NH4)2CO3；（3）氯水、牛奶、水银、漂白粉请你用两种不同的分类标准从每组中选出一种物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。,对物质的分类可以从组成的元素、物质的结构和性质等多个角度来考虑，通过对每组物质特点的观察和分析，即可找到答案。,【解析】,下列关于原子、分子的叙述中正确的是()A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子是不能再分的最小粒子C、由原子构成的晶体一定是原子晶体D、分子的大小及质量都比原子大,A,由两种不同原子构成的纯净物()A、一定是化合物B、一定是单质C、一定是同素异形体D、可能是单质,D,两种不同的原子可能是同种元素，也可能是不同种元素。,解析,下列过程中，不涉及化学变化的是()A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B、用明矾净化水C、烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味D、甘油加水作护肤剂,D,甘油作护肤剂是利用其易吸水的性质。,解析,以现代观点看，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，因而可知，原子核在原子中只占很小的空间，电子在其中作高速运动，并不是实心的。原子核由质子和中子构成，同种元素质子数相同，但中子数不一定相同，即存在同位素，各同位素原子的质量是不相同的。综上所述均不正确。,道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述3个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原