九年级化学上册 第五单元 化学方程式复习学案（无答案） 新人教版

化学方程式 一、复习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、情境导入：通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？ （3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？ 2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：(2)书写化学方程式遵守的原则。（3）正确书写化学方程式的步骤。（4）如何配平化学方程式。3、利用化学方程式的简单计算三、精讲点拨： 【例题】成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（CaCO3）变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。【点拨】石灰石的主要成分是CaCO3，它含有钙、碳、氧三种元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，所以石灰石根本不会变成由金元素组成的黄金。【答案】石灰石的化学式是CaCO3，金的化学式是Au，石灰石中不含金元素，不可能变成黄金。四、知识网络：五、小结：复习完本单元你有哪些收获？还有哪些困惑？六、方法总结： 本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。 质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。 书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。 根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。七、达标体验：1、对质量守恒定律的理解正确的是（ ） A、参加反应的各种物质的质量不变B、化学反应前后各物质的质量不变C、化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D、参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相等2对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )A在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B碳加氧气反应生成二氧化碳C每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子3.无数实验证明， 化学反应的各物质的质量总和等于反应 的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。用原子和元素的理论解释是，化学反应前后， 种类没有改变， 个数也没有增减，所以质量守恒。4A g的氯酸钾和B g的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到C g固体，：（1）反应后的固体中二氧化锰的质量为 g；（2）得到的氧气质量为 g；（3）反应得到的氯化钾质量为 g。八、拓展提升：1、在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（ ）A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边 C、偏向加锌的一边 D、无法判断2、在一密闭容器内放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量25克15克1克5克反应后质量11克未测1克22克则下列表述正确的是（ ）A、未测值为3克 B、丙一定是催化剂C、乙全部发生了反应 D、甲与乙反应的质量比为143九、布置作业：1. 某反应为2X+3O22CO2+4H2O，根据质量守恒定律则X的化学式是（）A、H2 B、CH4 C、CH4O D、C2H6O，2.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示第一次第二次第三次氧气的质量3克4克6克二氧化硫的质量6克（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比 （2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？（3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。3.（选做题）我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X。请回答下列问题：（1）NH4ClO4中氯的化合价为（2）该反应属于基本类型中的 反应。（3）X的化学式是。第五单元 化学方程式检测题(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；)一、选择题：1.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(m+n)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正确2.某1 L纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据(每100 g内)：脂肪3.3 g、蛋白质2.9 g、非脂乳固体8.1 g、钾145 mg、钙115 mg。这里的钾、钙是指( )A.分子 B.原子 C.单质 D.元素3. 下列化学反应属于置换反应的是（ ）A.CO+CuOCu+CO2 B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Na2O+HCl= 2NaCl+ H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H24在化学反应前后原子的数目；元素的种类；分子的数目；物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（ ）A B C D5.在一个密闭容器中，充入a个CO 分子和b个O2分子。在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比为（ ）Aab Ba（a +2b ） Ca2（a +b ） Da2b6. 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（ ） ANO BNO2 CN2 DN2O7. 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( )+A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl8.下列做法可以达到预期目的的是（ ）A、用氖气作焊接金属的保护气 B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水C、寻找新的催化剂使水变成油 D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷9.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )物 质XYZQ反应前质量g410121反应后质量g01215待 测A反应后Q的质量为10g B反应中Y与Q发生改变的质量比为11C反应后生成15 g Z D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2310.小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是A B CD11.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 （ ）12.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N213.亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（ ） ASO2 BNO2 CN2, DNH314.“绿色奥运”是2020年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是A、N2和CO2 B、CO2和NO2 C、CO2和O2 D、CO2和SO215.下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )AS十O2 SO2 B2CO+O22CO2C2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O16. 用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X 6O2 6CO2 6H2O。下列说法正确的是A、X由碳、氢两种元素组成 B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C、X的相对分子质量是174 D、X中碳元素的质量分数为40%17.化学方程式是学习化学的重要工具之一，根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢18.实验室制氧气时必须满足的条件是（ ）A.必须使用催化剂 B.必须用含氧元素的物质作反应物C.必须用排水法收集 D.必须用燃着的火柴检验是否收集满19.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g 20.1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子个数之比为1:2 分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（ ）A. B. C. D.二、填空与简答：21、（1）下列化学方程式中：A、4P+5O22P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 C、S+O2SO2 D、2H2O = 2H2 + O2E、 Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2未配平的是_； 反应条件写错的是_； 未注明反应条件的是_ ； 箭头使用不当的是_；化学式写错的是_。(2) 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 图乙所示反应的基本反应类型为 反应； D物质中氯元素的化合价为 ； 写出图甲所示反应的化学方程式 。22氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl2）中燃烧。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。（1）写出图中有标号仪器的名称： a_；b_。 （2）在点燃氢气之前，要先检验_。（3）氢气燃烧的化学方程式为_（4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：_。该反应的基本类型属于_。23有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：将气体通过足量的澄清石灰水，未出现沉淀在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空：（1）气体中一定没有 ；（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满） _ _ _ _。三、探究题：24.小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，但她在空气中点燃镁条时，却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。【提出问题】为什么会生成淡黄色的固体？【查阅资料】小婧查阅了资料，记录了如下表所示的几种物质的颜色：物质MgOMgCl2Mg3N2Mg (NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 。【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色的固体是镁与空气中 反应生成的；【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是 。【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个化学反应的化学方程式： ， 。【反思与评价】通过以上实验，你对燃烧有什么新的认识? 。25.无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中