基础实验4常见金属的性质.ppt

第一部分教材知识梳理,第八单元金属和金属材料,目录,命题点1金属材料金属资源的利用及保护命题点2金属的化学性质金属活动性顺序,知识梳理,命题点1金属材料金属资源的利用和保护,一、金属材料1.金属材料定义：包括_以及它们的_。2.金属的物理性质和用途.,合金,纯金属,紫红,液,【特别提醒】生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属铁；地壳中含量最多的金属元素铝。3.合金及其特性,高于,大,强,低,含碳量,混合物,二、金属资源的利用和保护.金属的冶炼2.装置,（一）CO还原金属氧化物1.原理：3COFe2O3_COCuO_,高温,CuCO2,3CO22Fe,【特别提醒】H2或CO还原氧化铜时，也可用此装置，但一般用酒精灯加热即可。3.实验现象(1)硬质玻璃管中的现象：Fe2O3红色固体逐渐变成黑色(CuO黑色固体逐渐变成红色)。(2)试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。4.注意事项,5.装置评价一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置，可以通过点燃或收集的方式处理。（二）C还原CuO1.原理：_。,2.装置,解读：(1)网罩的作用：提高反应温度。(2)澄清石灰水：检验生成的气体是否为CO2。3.实验现象(1)试管内的黑色固体逐渐变成红色。(2)盛有澄清石灰水的试管中出现浑浊。,【特别提醒】(1)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水没变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有发生反应。(2)若试管中红色物质又变黑色，其原因是热的铜跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜(或铜被氧化成黑色氧化铜)。,.铁生锈的条件与防护措施1.铁生锈的条件：铁与_和_同时接触，铁锈的主要成分为_，可用稀盐酸除去，其反应方程式为_。2.防止铁生锈的原理即需破坏铁生锈的条件：隔绝空气；隔绝水。3.防止铁生锈的方法(1)保持铁制品表面_。,水,氧气,Fe2O3,洁净、干燥,(2)在铁制品表面加一层保护膜，如_。(3)改变铁制品的结构，如制成不锈钢。4.保护金属资源的措施及意义措施：(1)防止金属腐蚀。(2)_利用废旧金属。(3)有计划、合理地开采矿物。(4)寻找金属的代用品。意义：有利于保护环境，充分利用资源。,刷油漆、镀铬,回收,长沙8年真题面对面,1.(2012长沙9题3分)下列有关金属和金属材料的说法正确的是()A.生铁是纯净物B.金属材料包括纯金属和合金C.铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀D.金属材料严重锈蚀后不值得回收,B,【解析】,2.(2014长沙5题3分)钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是()A.铁锅放在潮湿的空气中容易生锈B.在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药C.雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后再用带油的布擦D.用铁板可以制作防盗门,B,3.(2017长沙47题12分)某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：,.若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；.若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你分析并回答：(1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：_：_。(2)设计一个实验，验证(1)中你的理由。请简述你的实验方案_,_。,不严谨,气体产物可能是CO和CO2的混合气体,先将混合气体通过澄清的石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；然后将剩余气体依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，(最后通过澄清石灰水)，观察到黑色固体变红，(澄清石灰水变浑浊)，证明是CO和CO2的混合气体,(3)该实验装置存在的缺陷是_。(4)反应结束时，停止实验的操作步骤是_。(5)实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管的方法是_。,若产生的气体中含有CO，则缺少尾气处理装置；若产生的气体为CO2和CO，还缺少了验证CO的装置,先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯,先加稀盐酸并振荡试管，洗涤，然后用水洗净,拓展训练,1.下列有关化学科学的认识中，不正确的是()A.铅笔就是用铅条做的笔B.钛合金与人体有良好的“相容性”，可以用来制造人造骨C.不锈钢具有较强的抗腐蚀性能，可以用来制医疗器械等D.电线一般用铜制而不用银制，主要是因为铜的价格比银的便宜得多,A,2.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。,(1)实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，铁生锈实际上是铁与空气中_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和，_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。,氧气和水蒸气,试管内液面高度的变化,(4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_(用化学方程式表示)。(5)金属资源储量有限且不可再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议_(答一点即可)。,4Al3O22Al2O3,寻找金属代用品,知识梳理,命题点2金属的化学性质金属活动性顺序,一、金属的化学性质1.金属与氧气反应(1)规律：金属氧气金属氧化物。注：大多数金属都能与氧气反应，反应的难易程度是不同的。(2)常见金属与氧气反应,4Al3O22Al2O3,2MgO22MgO,3Fe2O2Fe3O4,【特别提醒】铝在空气中与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝继续被氧化，所以铝在空气中不易被腐蚀，具有较强的抗腐蚀性能。,2CuO22CuO,2.金属与酸反应(1)规律：金属酸盐氢气。(2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中氢前的金属与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)发生反应。(3)活泼金属与酸反应,Mg2HClMgCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,Zn2HClZnCl2H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,FeH2SO4FeSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属盐新盐新金属。(2)反应发生的条件必须是金属活动性相对活泼的置换相对不活泼的(K、Ca、Na除外)。反应中盐必须可溶。(3)常见金属与盐溶液的反应,ZnCu(NO3)2CuZn(NO3)2,2AgCu(NO3)2,Cu2AgNO3,FeSO4Cu,FeCuSO4,【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁离子(Fe2)，不能生成铁离子(Fe3)。二、金属活动性顺序的判断金属活动性顺序表,弱,【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金嫁给那美女薪贴七千(氢)童工赢铂金,1.金属越靠前，金属活动性越_。2.化学方程式：反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性_。,强,强,3.自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属(如金、银)活动性_。4.金属与氧气、酸及盐溶液的反应：(1)位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(2)金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越_。(3)金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性_。,强,强,强,三、金属活动性顺序的探究1.实验方案设计(1)比较两种金属活动性强弱,(2)比较三种金属的活动性强弱,(3)对多种金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况进行探究。2.实验注意事项(1)实验前必须打磨金属表面，除去金属表面的氧化膜或污物。(2)做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。,四、金属活动性顺序的应用1.判断某些置换反应能否发生(1)判断金属与酸能否反应,条件,金属必须位于氢前酸一般指稀盐酸或稀硫酸,(2)判断金属与盐溶液能否反应,条件,单质金属活动性必须排在盐中金属的前面盐必须可溶于水金属不包括K、Ca、Na,2、判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分用金属活动性顺序表进行分析判断并注意优先反应原则。(1)优先反应原则(“远距离先发生”规律)金属与混合盐溶液的反应举例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag后：FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu,金属混合物和盐溶液的反应举例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中先：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag后：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,(2)反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中),(2010长沙8题3分)铁的下列性质中，属于化学性质的是()A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热,长沙8年真题面对面,B,2.(2015长沙12题3分)“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是()A.铁B.铜C.金D.银,C,3.(2013长沙14题3分)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M2AgNO3=M(NO3)22Ag。则下列说法错误的是()A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变,C,拓展训练,1.现有