九年级化学 第一单元第2节中和反应 鲁教版 知识精讲

九年级化学 第一单元第2节中和反应 鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：中和反应二、学习目标1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。4、知道盐的定义、组成、分类及命名方法三、全面突破知识点（一）： 酸和碱之间发生什么反应1、中和反应 （1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 说明：中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。并不是所有的中和反应都没有现象发生。酸碱中和反应是放热反应。（2）表示式：酸+碱盐+水（3）实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH结合生成中性的水。H+OH=H2O所以中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。（4）pH的变化 酸溶液中加入碱溶液，酸溶液中的H+和碱溶液中的OH中和，生成水，H+的数目减少，所以酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液恰好与酸溶液中的H+完全反应，此时溶液为中性，pH=7，加入碱溶液过量时，溶液显碱性，pH7。 碱溶液中加入酸溶液，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时pH=7。2、盐（1）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫盐。如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NH4C1、（NH4）2SO4。（2）盐的组成：盐金属阳离子+酸根离子。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、Ca（NO3）2。（3）盐可看作是酸跟碱中和的生成物。如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O上述反应的实质是碱电离出来的OH与酸电离出来的H+完全中和，即两者结合为H2O。【典型例题】例1. 以下反应属于中和反应的是（ ）A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OC、CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 D、CuO+2HCl=CuCl2+ H2O【解析】该题重在考查中和反应的判断与化合物属类的判断。四个反应虽然都有盐和水生成，但A、C、D选项的反应物不是酸和碱，因此，不是中和反应。【答案】B例2. 向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是 （ ）【解析】解图像题，首先要注意图像中横坐标、纵坐标所表示的意义，曲线的初始点、变化趋势及终止点的意义，然后再根据化学反应的实际情况进行判断。【答案】C 例3. 用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（ ）。A. 氢氧化钠溶液 B. 石灰水 C. 稀盐酸 D. 石蕊试液【解析】若想使滤纸不会出现红色，必须保持滤纸上的混合液呈中性或酸性，而稀硫酸和酚酞的混合溶液呈酸性，加入A或B至过量后，可将稀硫酸完全中和掉并呈碱性，使酚酞变为红色；若加入D，则石蕊试液遇稀硫酸变红色，故选C。【答案】C例4. 在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应就能鉴别出来的是（）ANaOH、Ba（OH）2、HClBNaOH、HCl、NaClCH2SO4、Na2SO4、NaClDNaOH、NaNO3、NaCl【解析】考虑酚酞试液的显色性，及试液之间的相互反应导致酚酞试液变色。A中酚酞遇到NaOH、Ba（OH）2都变红色，遇盐酸不变色，但试剂间无法区分NaOH、Ba（OH）2。C中试剂一酸两盐，均不能使酚酞变色，且相互不发生反应；D中可鉴别NaOH，但无法鉴别NaNO3和NaCl；B中可先用酚酞鉴别出NaOH，再由中和反应中酚酞变色区分出盐酸，故选B。【答案】B例5. 由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）A. 二种 B. 三种 C. 四种 D. 五种【解析】把握好盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，其中Cl可看成是盐酸（HCl）的酸根。将两种金属离子和两种酸根离子相互组合即可。【答案】C例6. 如下图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是 的（填“正确”或“错误”），理由是 。（2）请你设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：实验方法可能观察到的现象结 论【解析】此题为探究题，注重考查对结论的反思评价和实验方案的设计。根据酚酞试液的变色原理，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色，只能说明溶液不呈碱性，可能呈中性或酸性，故得出“两种物质已恰好完全中和”的结论是错误的。欲探究反应后的溶液是否恰好完全中和，只要证明盐酸是否过量即可。故可选择石蕊试液、pH试纸、与盐酸能反应且具有明显现象的物质（如碳酸钠等）。【答案】（1）错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （2）取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 取样，用pH试纸测溶液的pH pH 小于7 盐酸过量 取样，用pH试纸测溶液的pH pH 等于7 恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和知识点（二）中和反应的应用1医药卫生：人的胃中含有胃酸（HCl），如果胃酸过多，就闹胃病。此时医生常让病人服用含氢氧化铝Al（OH）3或小苏打（NaHCO3）的药物，帮助他们中和过多的胃酸来治疗。蚊虫叮咬，引起肿痛是因为蚊虫口器分泌出蚁酸的原因，可涂碱性物质以减轻肿痛。 2厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和碱性物质，使松花蛋味美可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。3改良土壤的酸碱性：在农业生产上，土壤酸碱度对作物的生长影响很大。一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当土壤的pH小于4或大于8时，一般作物难以生长。利用中和反应的原理，常在土壤中加酸性或碱性的物质，控制土壤的pH在适宜范围内，如：改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。4处理废水：工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放以前，需加入酸性或碱性物质，调节废水的pH在标准范围以内。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，有关反应的化学方程式为： Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O5调节溶液的酸碱性：例如，在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中才能进行。如果酸（碱）度过大，就得加入适量的碱（或酸）加以中和。【典型例题】例7中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【解析】此题除考查掌握中和反应知识的能力外，还考查学生理论联系实际的能力。明确两点即可：一是中和反应仅指酸和碱之间的反应；二是酸、碱、盐的属类判断。熟石灰Ca（OH）2为碱，而硫酸铜CuSO4是盐，碱和盐反应不是中和反应。【答案】C四、考场清单本讲知识，在选择题、填空题、探究题及计算题中均有可能出题，通常结合生产生活实际考查学生学以致用的情况。考点1、“酸和碱之间发生什么反应”的实验探究考点2、中和反应考点3、中和反应的应用 考点4、盐的定义、组成等五、本讲小结知识结构：规律方法：1、中和反应概念的理解要记住关键词语“酸和碱作用生成盐和水”。2、并不是所有的酸和碱都能发生中和反应。一般来讲酸碱之中须至少有一种能溶于水，反应才可发生。3、有些酸和碱的反应无明显可见现象，工农业生产和科学实验中需借助指示剂来揭示中和点。（间接观察法）疑难辨析：1、错误观点：“生成盐和水的反应是中和反应”。注重了生成盐和水，忽略了反应物。中和反应应特别关注的是“酸和碱作用”。2、错误观点：“中和反应的产物是盐和水，”因此盐溶液一定是中性的。其实有些盐溶液显中性，如NaCl、KNO3等；有些盐溶液显酸性，如CuSO4、NH4Cl等；有些盐溶液显碱性，如Na2CO3、K2CO3等。六、超前思维1、酸的性质浓盐酸的物理性质有 。浓硫酸的物理性质有 。稀释浓硫酸的方法是 。稀盐酸与金属镁、铁；与铁锈（主要成分为Fe2O3）；与碳酸钙反应的化学方程式分别为 、 、 、 。酸溶液中都含有 ，因此酸类物质具有相似的化学性质。2、碱的性质氢氧化钠的物理性质 ；俗名： 、 、 。氢氧化钙的物理性质 ；俗名： 、 。氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式 、 。氢氧化钠、氢氧化钙与氯化铜反应的化学方程式 、 。氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式 。碱溶液中都含有 ，因此碱类物质都具有相似的化学性质。3、复分解反应定义： 。反应条件： 。【模拟试题】（答题时间：30分钟）一、选择题1、下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（ ）A. Fe B. Ba（NO3）2 C. Na2CO3 D. NaOH2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）A. H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B. H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C. H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D. NaOH、H2CO3 、 NaCl、CO23、下列有关中和反应的说法，不正确的是（ ）A. 中和反应一定是酸和碱的反应 B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C. 中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应生成的盐溶液不一定呈中性4、2020年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羧基（COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应5、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH76、下表为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处抹上下列物质中的（ ）A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋7、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A有机物 B混合物 C金属单质 D盐8、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（ ）A. CaCO3 B. Al（OH）3 C. NaHCO3 D. Ca（OH）29、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（ ）A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. pH为4的溶液 D. 稀硫酸*10、下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，可能出现的颜色变化是（ ）A. 由蓝到绿 B. 由橙到绿 C. 由红到蓝 D.由红到紫二、填空题11、从Ca 、S 、H 、O 、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。酸溶液中的阳离子 ；碱溶液中的阴离子 ；一种金属氧化物 ；一种酸 ；一种碱 ；一种盐 。*12、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时，溶液中的溶质为 （填化学式，下同）；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 。13. 农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显_性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的_来改进土壤的结构。*14在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图（横坐标为：加入溶液的质量）所示，则：（1）此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 。若要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时，现象是 。（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。三、实验探究题*15小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，