2020年高一化学 Happy暑假 我的作业君（无答案）苏教版

专题1 第1单元 丰富多彩的化学物质看一看 物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1氧化还原反应：有电子转移的反应2氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化物质的量1物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n，单位：摩尔，符号：mol。2阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，其数值约为6.02x1023，单位是mol1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。3微粒与物质的量的关系：n。摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。质量与物质的量的关系：n。2摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：（1）相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。（2）摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。气体的摩尔体积1影响物质体积大小的因素：（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm22.4L/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。阿伏加德罗定律及其推论应用1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)。想一想1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？21 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol/L吗？练一练1下列物质属于纯净物的是（ ）A医用酒精 B蒸馏水 C漂白粉 D空气2下列物质属于纯净物的是（ ）A氢氧化铁胶体 B漂白粉 C胆矾 D生铁3下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应4一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体5能产生丁达尔效应的分散系是（ ）AFe(OH)3胶体 B蒸馏水C饱和食盐水 D纯净的空气6下列说法正确的是（ ）A1molO2的质量是32gmol1BH2的摩尔质量是2gC1molH+的质量是1gD对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量7臭氧的化学式为O3。a molO3和a molO2具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C体积 D质量8用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）AKOH溶液 BFe(OH)3胶体 C盐酸 DNaNO3溶液9下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（ ）A电子数 B化学键数 C质子数 D原子数10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA化学小故事问渠哪得清如许许久以前，有个蒙族奴隶，受王爷之命去狩猎。随着弓弦响声，一头梅花鹿应声中箭。受了伤的梅花鹿，奋力跃进一处泉水里，挣扎着游上彼岸，竟没事似的，一溜烟逃得不见的踪影。凶残的王爷，硬说奴隶故意放走了梅花鹿，打断了他的双腿，扔到野外去喂狼，这个奴隶发出阵阵悲怆的啸声，拖着断腿在草原上爬行，他找到了那处泉水，头无力的垂下，浸在水里，本能地吮吸着甘甜的泉水。奇迹出现了，他觉得伤口不那么痛了，一会儿便坐了起来，他用泉水洗涤伤口，几天后，断腿居然接好。这个成吉思汗的后代，彪悍的身躯站了起来这是在内蒙古大草原上广泛流传的阿尔山宝泉的故事。这虽然是一种神奇的传说，但现代化学家们发现矿泉水中溶解了大量的矿物质元素，对多种疾病是有特殊疗效的。现代医学研究表明，生理上不可缺少的矿物质化学元素，有十五种之多。钙能强筋壮骨，调适心跳频率、血凝速度和神经传导等功能；还可消除紧张，防止失眠。人体血液中，起输氧作用的血红素，就是一种含铁的物质。缺铁会引起贫血，使人气短、晕眩、倦怠，精力无法集中，影响工作和学习。缺锌可引起侏儒症、皮肤病等；癌症的成因，也与缺锌有关。钠、钾的作用，早为人们所熟知；氟可促进血红蛋白的形成，可使钙在骨骼和牙齿中积聚；碘可防治甲状腺肿，镁能使肌肉富有弹性；铬、硒等稀有元素，可使人长寿人们为什么能生命不息？是矿物质化学元素的功劳。有人称颂矿物质化学元素是生命的源泉，一点也不过分。这正是“问渠哪得清如许？唯有源头活来水。”专题1 第2单元 研究物质的实验方法第3单元 人类对原子结构的认识看一看 一、化学实验安全知识1常见危险化学品的标志2化学实验安全问题：在实验操作时，要注意加强“六防”（防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染）意识，防止事故发生。二、常用仪器的主要用途和使用方法1容器与反应器（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。（3）不能加热的仪器： 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、滴瓶等。2计量仪器：量筒、托盘天平、容量瓶、温度计。3存放或分离物质的仪器（1）存放物质的仪器：广口瓶：用于盛放固体试剂；细口瓶：用于盛放液体试剂；滴瓶：用于盛放少量溶液。（2）分离物质的仪器：漏斗：过滤溶液，也用于向小口容器中添加液体。长颈漏斗：用于向反应容器中注入液体，其尖端伸入到液面以下。分液漏斗：用于分离不相容的液体，也可用于向气体发生容器中添加液体。分液漏斗用前应先查漏。蒸馏烧瓶：用于分离沸点不同的液体混合物。干燥管：常用于干燥气体，也可用于其他功能，如防倒吸、防污染等。洗气瓶：用于净化气体，也用于干燥气体。4干燥仪器：干燥器：用于已干燥的物质保持干燥。5其他仪器：冷凝管：用于将蒸气冷凝为液体。注意：水流方向为下进上出。6夹持仪器：铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。三、化学实验基本操作1使用试剂要注意三点：不能直接闻气味；不能用手接触药品；不能用口尝药品味道。2常见物质的分离、提纯：蒸发和结晶；蒸馏； 月 日 星期 。每日一言： “顽强的意志可以征服世界上任何一座山狄更斯分液和萃取；升华；过滤；渗析；3化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。4物质的鉴别：物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。四、原子的构成X表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数要求掌握120号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判断想一想1取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？2用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？练一练1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2.下列操作中正确的是（ ）A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C用25 mL量筒量取40 mol/L的盐酸562 mL D用托盘天平准确称取585 g NaCl固体3下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 4下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒5下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）6海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是（ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取7下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤8235 92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A中子数 B质子数 C电子数 D质量数9在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔10水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为（ ）A16 B18 C.20 D22专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物看一看 氯气的生产原理（1）工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极（2）实验室制法反应原理：MnO24HCl (浓) = MnCl22H2OCl2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3Cl2与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl2H2O = HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1酸性 2氧化性 3漂白性 4不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1酸性 2氧化性 3漂白性4不稳定性： 氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）2颜色：黄绿色(Cl2)深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4溶解性：Br2和I2难溶于水，易溶于酒精、苯、CCl4等有机溶剂。溴水橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：（请参照课本）想一想1液氯和氯水是同一种物质吗？2干燥的氯气有漂白性吗？练一练1下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D铝热剂2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SO=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：HOH=H2O4下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A一定有氧气参加 B还原剂本身被还原C氧化反应先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）5下列叙述正确的是（ ）A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）AMgCl2晶体 B.熔融的NaCl C液态酒精 DKOH溶液7下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-8现有含01 mol/L的SO32-溶液30 mL，恰好被2103 mol XO4氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D19围绕下列七种物质：铝，A12O3，稀硝酸，H2SO4，Ba(OH)2固体，氨水，A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（2）属于电解质的是 （填序号）。（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。（4）两物质发生反应的离子方程式为H+OH=H2O，请写出该反应的化学方程式 。（5）34.2g溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为 。（6）与发生反应的化学方程式为A1+4HNO3A1(NO3)3NO2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。10利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。SO2的性质_（填序号，下同）；A只有氧化性B只有还原性 C既有氧化性又有还原性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_。AS2BS CSO32 DSO42（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。其中Al2O3属于_氧化物，MgO和Fe2O3属于_氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_；若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是_（可任意写其中一个）。专题2 第2单元 钠、镁及其化合物看一看 钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2Na2O2 (淡黄色固体)2Na + Cl22NaCl （产生白烟）2Na + SNa2S （火星四射，甚至发生爆炸） 2、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红 )实质：钠与溶液中的H+反应1、 与酸反应2Na + 2H+ 2Na+ + H22、 与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应制备：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O与酸反应CO32-H=HCO3-H CO3H=CO2H2OHCO3-H=CO2H2O（较Na2CO3快）与碱反应Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反应实质：HCO3OH=H2OCO32-与盐反应CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反应与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2 =HCO3-不反应主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取CaCO3CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgCl26H2OMgCl2 + 6H2O MgCl2Mg + Cl2物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质1、与空气的反应 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N22Mg2N3 2Mg + CO22MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料想一想1钠露置在空气中，最终的产物是什么？2镁在空气中燃烧产物有几种？练一练1能用于工业生产的是（ ）A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C氯气与消石灰反应制漂白粉 D电解NaCl溶液制金属钠2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的（ ）B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料3环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B利用太阳能等新能源代替化石燃料C在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体4在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O25下列与氯有关的说法中，正确的是（ ）A通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子6SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色 C颜色不褪 D先褪色，后复原7下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）AH2CO3 2HCO32 BKHSO4 KHSO42CBa(OH)2 Ba 22OH DNaHCO3 = NaHCO38下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是（ ）AKClO3 BCH3Cl CCCl4 D氯水9下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH-DNaHSO4NaHSO4210下列电离方程式正确的是（ ）ACaCl2=Ca2+Cl2 BNa2SO4=Na+ +SO42-CHNO3=H+NO3- DKOH=K+O2-+H+ 专题3 第1、2单元 铝、铁、铜的获取及应用看一看 从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 Al2O3 + H2O电解：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性（1）与非金属：4Al+3O22Al2O3（2）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（5）铝热反应： 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）（1）与酸的反应：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2）与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O铝的氢氧化物（两性）（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3-3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3Al3+的性质：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2OAlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3-从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2CO2，CO2+C CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜一、 铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁 铜与非金属反应铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3Br22FeBr3还原性：Fe2+Br23Fe+2O2 Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占23)Cu +O2 2CuO Cu + Cl2CuCl22Cu + SCu2S与酸反应非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu()与盐溶液反应（1） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（2） Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化：Fe3+的检验：(黄棕色)实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶 液，溶液显血红色，Fe33SCN=Fe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe33OH=Fe(OH)3Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OH=Fe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（红褐色）实验：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色想一想1铝在什么情况下可以发生钝化？2如何检验溶液中存在亚铁离子？练一练1下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）AAlCl3 BAl(OH)3 CKOH DHCl2下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ）ASiO2 BNO CSO3 DAl2O33下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D4下列有关应用中，不科学的是（ ）A用铝丝作高压电缆 B用不锈钢碗存放食醋C用铝槽车运输浓硫酸 D用硬铝作制航天器的材料5下列说法正确的是（ ）A高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B工业上常用液氨作制冷剂C元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D12C可用于考古断代6青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ）A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小7下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ACO2通人到CaCl2溶液中 BNH3通人AlCl3溶液中C用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中8化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）AFe2O3常用作红色油漆和涂料 B氟氯烃是安全、环保的制冷剂C聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D硅胶可用作瓶装药品干燥剂9下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂专题3 第3单元 含硅矿物与信息材料看一看 硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。（3）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.（4）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si+2F2 =SiF4（气态），Si+4HF=SiF4+2H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2高温下：Si+O2SiO2 Si+ 2H2SiH4 Si+2Cl2SiCl43硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 二氧化硅的结构和性质：1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2+4HF=SiF4+2H2O （雕刻玻璃反应实验室氢氟酸保存在塑料瓶中)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （实验室装碱试剂瓶不用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2+2CSi +2CO，SiO2+Na2CO3Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。想一想1二氧化硅只能和碱反应，和所有的酸都不反应？2在硅的制备过程中，反应属于什么反应类型？练一练1下列物质能用于制造光导纤维的是（ ）A钢 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅2化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是（ ）3化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片4光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（ ）A铜 B铁 C石英 D纯碱5下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药6下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A漂粉精能漂白是因为Ca(ClO)2有强氧化性B明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D二氧化硅可用于制造光导纤维7光导纤维的主要成分是（ ）ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl48太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是（ ）A二氧化硅 B硅 C钛合金 D铝合金9“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是（ ）A瓷器 B铜鼎 C钢铁 D铝制品10从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于（ ）A金属材料 B无机非金属材料 C合成高分子材料 D天然高分子材料专题4 第1单元 含硫化合物的性质和应用看一看硫酸型酸雨的成因和防治 ：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施： 从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） 提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用 1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质及其应用（1）SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）SO2 (少量)+2NaHCO3Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）钙基固硫CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 氨水脱硫：SO2 + 2NH3(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4（2）SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆化合型：SO2漂白与有色物质化合，可逆（3）SO2具有还原性 2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4接触法制硫酸 流程 设备反应生成二氧化硫 沸腾炉S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2接触氧化接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体)3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2OSO42-离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀想一想1 二氧化硫的漂白性和氯水的漂白性原理相同么？2 铜与稀硫酸不反应，为什么可以与浓硫酸反应？练一练1浓硫酸不具有的性质是（ ）A吸水性 B腐蚀性 C强氧化性 D易挥发性2下列说法中，正确的是（ ）A浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性B钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块D单晶硅可用于制作光导纤维3下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）AFeCl2 BFe(OH)3 CH2SiO3 DNaHSO34下列叙述错误的是（ ）A光导纤维的主要成