九年级化学上册 浅谈无机酸酸性强弱的变化规律素材 人教新课标版

浅谈无机酸酸性强弱的变化规律一、含氧酸酸性强弱变化规律若用通式表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强，间的共用电子对越偏向R原子的一方；R元素原子的半径越小，则间的共用电子对也越偏向R原子一方，致使O-H间的共用电子对偏向氧原子，则氢氧原子间极化程度增大。在水分子的作用下氢原子能很容易电离成氢离子，即显现酸性，具体归纳为如下三点规律。1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强因为同一周期中，从左到右R元素的非金属性逐渐增强，吸引电子对的能力增强，而R元素的原子半径逐渐减小，也即间的电子对偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大。键在水分子的作用下电离程度增大。即同一周期酸性逐步增强。如：第2周期含氧酸酸性变化规律为：第3周期含氧酸酸性变化规律为：2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱因为同一主族元素从上到下，R元素的非金属性逐渐减弱，R元素的原子半径从上到下逐渐增大，R原子吸引电子对的能力逐渐减弱。键的极化程度逐渐减弱。则从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱。如：第VA族元素的含氧酸的酸性递变规律为：第VIIA族元素的含氧酸的酸性递变规律为：3. 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价如：。因为卤原子的价态由+7价降到+1价，卤原子随价态的降低原子核的正电性减弱，原子核对电子吸引能力逐渐减弱，而半径却因电子偏移程度减小而逐渐增大。两方面的原因都促使卤原子的含氧酸中键的极化程度逐渐减小。从而不同价态的含氧酸的酸性随价态由高到低而逐渐减弱。但磷的含氧酸例外，如：磷的含氧酸的酸性强弱变化规律为：，酸性随磷原子价态的升高而减弱。其原因在于磷酸是多元酸，结构与一般的含氧酸不同，一般的含氧酸氢原子都是直接与氧原子相连，而磷的含氧酸中部分氢原子是直接与磷原子相连。它们的结构式如下：从到与P直接相连的氢原子数目逐渐减少，而与P直接相连的数目逐渐增多。由于氧原子的电子云密度较大，从而导致到分子中P的正电性减弱。对键的诱导作用减小，键的极化程度减小，因此磷的含氧酸的价态高酸性反而弱。二、无氧酸的酸性强弱变化规律若用通式表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R对H的束缚力强弱。如果R原子电子云密度大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。如果R原子的电子云密度小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。而R原子的电子云密度与其价态数成正比，与其原子半径成反比。具体归纳如下两点：1. 同周期元素从左到右无氧酸酸性逐渐增强因为同一周期元素的无氧酸中R原子的价态数从左到右逐渐减小，R原子半径也逐渐减小。但两者比较，价态数影响要比半径变化所起的作用大，因而对氢原子的束缚力逐渐减小，相应的酸性依次增强。如：第2、3、4、5周期的无氧酸的变化规律为：2. 同主族元素的无氧酸酸性从上到下逐渐增强因为这些无氧酸中，与氢原子相连的非金属元素原子价态数相等，而原子半径从上到下逐渐增大，则非金属元素原子对氢原子的束缚力逐渐减小。因而同一主族非金属元素的无氧酸酸性从上到下逐渐增强。如：总之，把无机酸分为含氧酸、无氧酸，从分子内部的作用力，能更好地解释无机酸的强弱变化规律，为学生学好无机酸强弱变化规律起到高屋建瓴的作用H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO