九年级化学第七章复习人教版知识精讲

九年级九年级化学化学第七章复习第七章复习人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第七章复习 1. 溶液 溶液、溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。 溶液的概念和基本特征。 溶液在生活和生产中的应用。 2. 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化 3. 溶解度 影响物质溶解性的因素 溶解度的概念和有关概念的计算 4. 过滤和结晶： 过滤的操作注意事项 结晶、晶体的概念及结晶的方法。 蒸发结晶 降温结晶 5. 溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数的定义及计算公式 关于溶质的质量分数的计算 二. 重点、难点： 1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。 2. 溶解度的概念和有关概念的计算 3. 过滤的基本操作 4. 有关溶液中溶质质量分数的计算 三. 教学过程： （一）溶液概念：溶液是一种或几种物质 分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合 物，叫溶液。均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。 （二）饱和溶液和不饱和溶液概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶 液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （三）固体物质的溶解度概念 在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是 指物质在水中的溶解度。例如，NaCl 在 20的溶解度为 36 克，表示的意义就是：在 20 时，100 克水中溶解 36 克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在 20时，100 克水最多 能溶解 36 克氯化钠。 （四）溶液中溶质的质量分数： 通常溶液有浓稀之分，如糖水浓的较甜，但这样区分溶液还比较粗略，我们必须精确 知道一定量的溶液里究竟有多少溶质，即必须知道溶液组成的表示方法，初中阶段主要了 解用溶质质量分数来表示溶液的组成。 1. 定义：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数（%）表示。 2. 计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 例 1. 下列条件下的澄清的石灰水，溶质的质量分数最大的是 A. 60时的饱和溶液 B. 60时的不饱和溶液 C. 10时的饱和溶液 D. 10时的不饱和溶液 分析：分析：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 所以 10时的饱和溶液的溶质的质量分数最大。答案为 C。 例 2. 如何将混有少量 KNO3的 NaCl 固体提纯？写出简要操作步骤和原理。 分析：分析：因为 NaCl 量多而 KNO3量少，且两者的溶解度受温度的影响差别很大，温度对 KNO3的溶解度影响很大，对 NaCl 的溶解度的影响却较小，在高温时 KNO3的溶解度比 NaCl 要大得多。因此，若在高温条件下，将混合物配成溶液，然后蒸发溶剂，KNO3因量 少就不易达到饱和，NaCl 量多易达到饱和而大量结晶析出，于是便可达到提纯目的。 答案： 把混有少量 KNO3的 NaCl 溶于水，制成 NaCl 的饱和溶液； 在较高温度下蒸发浓缩溶液。因为 NaCl 溶解度受温度影响较小，而 KNO3溶解度在 较高温度时很大且含量少，所以大部分 NaCl 结晶析出，而 KNO3仍留在溶液中。 在较高温度下过滤，即可得较纯的 NaCl 晶体。 例 3. 50的某硝酸钾饱和溶液冷却至 20时，没有发生变化的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 分析：分析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。温度降低，溶解度减小，有硝酸钾晶体 析出，溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质的质量分数减小，溶剂的质量不变。答案 为 C。 例 4. 用 120 克稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成 0.4 克氢气。计算稀硫酸中硫 酸的质量分数。反应后所得溶液的溶质的质量分数。 分析：分析：根据氢气的质量计算出硫酸质量和硫酸锌质量和锌的质量，根据质量守恒定律， 得出所得溶液质量，求出所得溶液的溶质的质量分数。 解：解：设硫酸的质量为 X，锌的质量为 Y，硫酸锌的质量为 Z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 Y X Z 0.4g X= 19.6g Y= 13g Z=32.2g 196 120 100%163% 322 1201304 100%243% . . . . . g g g ggg 答:略。 【模拟试题模拟试题】 一、选择题 1. 下列说法中正确的是 A. 溶液都是无色、透明、均一、稳定的 B .一种溶液中各部分的性质都是一样的 C. 所有溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 D. 溶液是由固体溶于液体形成的 2. 欲使 20C 时的氯化钠饱和溶液变为不饱和溶液，一定能成功的方法是 A. 加入溶质 B. 蒸发溶剂 C. 升高温度 D. 加入溶剂 3. 下列说法中正确的是 A. 在一定温度下向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变 为 103 克 B. 向一定温度下的食盐饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再溶解 C. 只要溶剂量不变，无论温度如何改变饱和溶液仍然是饱和溶液 D. 在 20时，100 克水中最多能溶解 36 克食盐，则 20时食盐的溶解度为 36 克 4. 20时，8 克某物质溶解在水中制成 33 克饱和溶液，则 20时该物质的溶解度为 A. 8 克 B. 24.2 克 C. 25 克 D. 32 克 5. 20时，将 m 克某物质完全溶解，制成 V 毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为 d 克/ 毫升，则该物质在 20时的溶解度为 A. 100m/Vd 克 B. 100m/(Vd-m) 克 C. 100m/(Vd+m) 克 D. (Vd-m)/100m 克 6. 将 m 克某物质完全溶解于水，制成 V 毫升溶液，该溶液的密度为 d 克/毫升，则该溶 液中溶质的质量分数为 A. A.m/V *100% B. 100/(Vd-m) *100% C. m/Vd *100% D. Vd/m *100% 7. 下列氢氧化钙溶液中溶质的质量分数最大的是 A. 80的饱和溶液 B. 20的饱和溶液 C. 20的不饱和溶液 D. 80的不饱和溶液 8. 在 100 克 20%的食盐溶液中加入 100 克水后溶液中 A. 溶质的质量增大了一倍 B. 溶质的质量分数不变 C. 溶剂的质量增大了一倍 D. 溶液的质量增大了一倍 9. 20时食盐的溶解度是 36 克，则 20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 A. 36% B. 27% C. 10% D. 30% 10. 20时，某物质的不饱和溶液质量为 127 克，溶质的质量分数为 10%，若再加入 5 克该物质溶液恰好饱和，那么该物质在 20时的溶解度是 A. 16.7% B. 15.5 克 C. 13.4 克 D. 无法计算 二、计算题 11. 20时，硝酸钾的溶解度为 31.6 克，现有溶解 10 克硝酸钾的溶液 50 克，需再加入 多少克硝酸钾才能制得 20时的饱和溶液？ 12. 配制 500 毫升，密度为 1.14 克/厘米 3的 20%的稀硫酸，需 98%密度为 1.84 克/厘米3 的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？ 13. 6.5 克锌跟 100 克稀硫酸恰好完全反应，求 （1）生成氢气多少克？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数？ （3）反应前溶液的质量分数？ 14. 200 毫升质量分数为 38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成二氧化碳多少升？ （质量分数为 38%的