吉林省吉林市中考化学复习练习 化学实验方案设计与评价2（无答案） 新人教版（通用）VIP

化学实验方案设计与评价21、纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广工业上通常用氨碱法来生产小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证请你帮助她将下列实验报告填写完整猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量的Na2CO3溶液试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡_溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量的Na2CO3溶液试管中，然后滴加稀盐酸有大量的气泡化学方程式：_猜想三：能与Ca（OH）2反应向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水出现白色沉淀化学方程式：_猜想四：能与氯化钡反应_出现白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反应的基本类型为：_交流与反思若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？_（填“是”或“否”）2、 化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究（1）以高锰酸钾为原料制氧气时，应选装置_（填字母序号）；化学方程式为_（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_；为了检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液该操作_（填“可行”或“不可行”）；理由是_（3）可用装置D收集的气体是_（填一种气体的名称）（4）因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取，但若用装置C则可为了便于收集，与装置B比较，C装置的显著特点是_课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究取废液少许，测得其pH为12提出问题：废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？理论分析：废液是由四种盐混合而成的这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-）之间会相互发生反应废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和_猜想与假设：甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-乙同学：另外，可能还含有Ba2+丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_同学的假设一定不成立，原因是_实验验证：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证我选择_同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论_3、 小明同学在查阅课外资料时，看到了这样一句话：“曾青得铁则化为铜”请你用所学的化学知识回答下列问题（1）请按金属活动性的顺序，将铁和铜的元素符号填在下图的方框内（2）“曾青”是指硫酸铜硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式为_，反应过程中可观察到的现象是_（3）小明同学为从硫酸铜溶液中制得金属铜，设计了如下的实验方案：向CuSO4溶液中加入铁，过滤对于上述方案的描述的严密性，你是否赞同？_为了使过滤所得的固体只有铜，在实验操作过程中必须注意：_4、甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了，这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；乙：可能是酚酞变质造成的；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是_（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是_（3）四位同学讨论认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热_2在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油_通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？实验方法可能观察到的现象和结论4、 Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：_，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2若按照常规方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，较难观察到白色沉淀现象用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_的方法（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入_来隔绝空气，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_方法二：用如图装置来制备（1）在装置中加入Fe和稀H2SO4，（2）在装置中加入NaOH浓溶液（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置和中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是_，写出夹紧止水夹后中的反应方程式_、_（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是_5、 下列AE是初中化学中的六个实验，请按要求填空：（1）C实验中搅拌的目的是_（2）B实验说明氧气的体积约占空气的_，实验成功的关键是_（填序号）装置气密性好；实验前夹紧止水夹；红磷过量或足量；冷却后再打开止水夹；要选用教室内的空气（3）E实验先滴氢氧化钠溶液，此时观察到气球_，发生反应的化学方程式为_，再滴盐酸时观察到_，气球变瘪；发生反应的化学方程式为_（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是_（选填A、B、C、D、E）6、 某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下面实验装置（1）写出编号仪器的名称：_；_（2）本实验需要