安徽省宿州市2020学年九年级化学上学期化学10月月考试卷（含解析）VIP

安徽省宿州市2020学年九年级化学上学期化学10月月考试卷一、单选题1.原子的结构是否稳定主要取决于原子的（ ）A.电子总数B.中子数C.最外层电子数D.质子数【答案】C 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】当原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与质子数、电子总数、中子数无关。故答案为：C。【分析】根据原子的结构是否稳定主要取决于原子最外层电子数 解答2.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是（ ） A.空气液化, 矿石粉碎B.碘升华,红磷燃烧C.炸药爆炸, 铁生锈D.冰融化,工业制氧【答案】B 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】A、空气液化、矿石粉碎都属于物理变化，A不符合题意；B、碘升华属于物理变化，红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，B符合题意；C、炸药爆炸、铁生锈都属于化学变化，C不符合题意；D、冰融化、工业制氧都属于物理变化，D不符合题意。故答案为：B。【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答3.下列反应既不是氧化反应也不是化合反应也不是分解反应的是（ ） A.氧化钙水氢氧化钙B.碳酸氢铵水二氧化碳氨气C.二氧化碳石灰水碳酸钙水D.酒精氧气水二氧化碳【答案】C 【考点】反应类型的判定 【解析】【解答】A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，A不符合题意；B、该反应是一种物质生成三种物质的分解反应，B不符合题意；C、该反应的反应物两种且没有氧气参加，生成物是两种，不符合“一变多”的特征，既不是氧化反应也不是化合反应也不是分解反应，C符合题意；D、该反应的反应物、生成物都是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据分解反应是由一种物质生成多种物质的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应较氧化反应，据此分析解答4.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤，点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导气管从水槽中撤离，按顺序固定好仪器，符合题意的操作顺序是 A.B.C.D.【答案】A 【考点】氧气的实验室制法 【解析】【解答】实验室制取氧气的实验步骤概括为：查、装、定、点、收、离、熄，即，检查装置的气密性-装入药品-固定仪器-点燃酒精灯-收集气体-将导管移出水面-熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯再移出导管，会导致水倒流，使试管炸裂。【分析】根据氧气的制取步骤为：查、装、定、点、收、离、熄，分析解答5.学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 ( ) A.滴加液体B.给液体加热C.取液体D.闻气味【答案】C 【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用 【解析】【解答】A.滴管应悬空竖直，以免污染药品，A不符合题意；B.试管内液体不应超过试管容积的三分之一，B不符合题意；C.倾倒液体，试管倾斜，瓶塞倒放，C符合题意；D.应用招气入鼻法，不应直接闻气味，D不符合题意。故答案为：C【分析】A根据胶头滴管的使用方法解答B根据给试管中的液体加热的注意事项分析 解答C根据液体倾倒时的注意事项解答D根据闻药品气味的方法解答6.用双氧水制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是：（ ） A.放出氧气的速率慢B.不放出氧气C.放出氧气的总量会减少D.放出氧气的总量会减少且速率慢【答案】A 【考点】催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】A、常温下过氧化氢溶液分解速度较慢，为加快分解速率常加入二氧化锰作催化剂，没有加催化剂放出氧气的速率慢，A符合题意；B、过氧化氢溶液在常温下能分解产生氧气，忘记加催化剂，能产生氧气，B不符合题意；C、过氧化氢在不加催化剂可以分解放出氧气，只是反应速率较慢，不影响产生氧气的质量，C不符合题意；D、没有加二氧化锰，过氧化氢的分解速度较慢，反应产生的氧气总量是不变的，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据催化剂只能改变物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变分析解答7.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素的原子，在元素周期表中填补了第116号和118号元素之间的空缺。该原子的相对原子质量主要取决于（ ）A.中子数B.中子数和质子数C.电子数D.质子数【答案】B 【考点】原子的有关数量计算 【解析】【解答】在原子中，核内质子数=原子序数，原子的相对原子质量约等于中子数和质子数的和。故答案为：B。【分析】根据已有知识进行解答，质子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数解答8.关于氧原子和氧离子的描述，下列说法正确的是（ ） A.氧原子和氧离子的核外电子数相同B.氧原子和氧离子的核外电子层数相同C.氧原子的结构更稳定D.氧离子的质子数比核外电子数多【答案】B 【考点】原子和离子的相互转化 【解析】【解答】A、氧原子得到2个电子形成O2- ， 它们的核外电子数不相同，A不符合题意；B、氧原子得到2个电子形成O2- ， 它们的核外都有2个电子层，B符合题意；C、氧原子得到2个电子形成O2- ， 氧离子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，C不符合题意；D、氧原子得到2个电子形成O2- ， 氧离子中质子数为8，核外电子数为10，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据氧原子得到两个电子形成氧离子，电子层数和质子数不变，结构更稳定，核外电子数变多解答9.观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是：（ ）A.集气瓶中的气体可能是空气B.集气瓶中的气体一定是二氧化碳C.集气瓶中的气体一定是氧气D.集气瓶中的气体可能是氮气【答案】D 【考点】常见气体的检验 【解析】【解答】根据图中观察到的现象：燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象，当伸入集气瓶内时熄灭，再结合氧气有助燃的性质可知一定不会是空气和氧气，若集气瓶中装的是氮气或二氧化碳气体，木条均会熄灭，所以集气瓶中的气体可能是二氧化碳，也可能是氮气。故答案为：D。【分析】燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭，只能说明气体不助燃，据此分析解答10.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中错误的是（ ）A.该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5B.实验时红磷一定要过量C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，会吸入超过1/5容积的水【答案】D 【考点】测定空气中的氧气含量 【解析】【解答】A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的1/5，A不符合题意；B、实验时红磷一定过量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，B不符合题意；C、实验前要检查装置的气密性，否则会使结果偏小，C不符合题意；D、红磷燃烧产生大量白烟，红磷燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，要等到冷却后打开弹簧夹，D符合题意。故答案为：D。【分析】红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5，该实验要求红磷一定要过量；装置的气密性要好，装置要冷却后打开止水夹二、填空题11.化学就在我们身边,它能改变我们的生活.现有木炭 硫黄 红磷 细铁丝 蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是_； （2）产生大量白烟的是_； （3）剧烈燃烧、火星四射的是_； （4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是_； （5）生成的气体会污染空气的是_； （6）生成物中有水的是_。 【答案】（1）（2）（2）（3）（3）（4）（4）（1）（5）（2）（6）（5）【考点】氧气的化学性质，化合反应及其应用 【解析】【解答】（1）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是硫磺；（2）在氧气中燃烧产生大量白烟的是红磷；（3）在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是铁丝；（4）在氧气中燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是木炭和蜡烛；（5）在氧气中燃烧生成的气体会污染空气的是硫磺；（6）在氧气中燃烧产生水的是蜡烛。故答案为：（2）；（3）；（4）；（1）；（2）；（5）【分析】根据各种物质在氧气燃烧的现象和性质分析，二氧化硫有毒能污染环境，木炭燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊12.写出下列反应的文字表达式并回答问题： （1）红磷燃烧：_ （2）加热暗紫色固体制取氧气：_ （3）加热固体混合物制氧气：_ （4）上述反应中,属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于氧化反应的是_。（填序号） 【答案】（1）磷+氧气 五氧化二磷（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）氯酸钾 氯化钾+氧气（4）（1）；（2）（3）；（1） 【考点】反应类型的判定，文字表达式 【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气 五氧化二磷；（2）高锰酸钾是暗紫色固体，在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于加热固体混合物制取氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾 氯化钾+氧气；（1）符合“多变一”的特征，属于化合反应；（2）（3）均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，（1）是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。故答案为：（1）磷+氧气 五氧化二磷（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）氯酸钾 氯化钾+氧气（4）（1）；（2）（3）；（1）【分析】（1）根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷解答（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（3）；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气（4）由多种物质反应生成一种物质的反应时化合反应，由一种物质反应生成多种物质的反应时分解反应，物质与氧气发生的反应是氧化反应三、实验题13.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：_；_。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的文字表达式_。 （3）实验室常用高锰酸钾或者用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是_，其理由是_。（4）如果用D装置收集氧气，则氧气由_端通入(填“a”或“b”)。 （5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_，收集装置是_。（填字母编号） 【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗（2）过氧化氢 水+氧气（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；不需要加热,操作简便，更安全环保。（4）a（5）A；D【考点】实验室常见的仪器及使用，气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法 【解析】【解答】（1）据图可知仪器是酒精灯，是长颈漏斗；（2）用B装置制取氧气，不需要加热，适用于过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，反应的文字表达式：过氧化氢 水+氧气；（3）实验室用高锰酸钾和用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，其中用过氧化氢和二氧化锰制取氧气优点更多，即不需加热；可以控制反应速率；更安全环保；（4）如果用D装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，则氧气由a端通入；（5）氯化铵和氢氧化钙的固体都是固体，反应条件需要加热，所以选择固体加热装置，应选择装置A；氨气密度比空气密度小，易溶于水只能选择向下排空气法收集不能用排水法收集，应选择装置D。故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗（2）过氧化氢 水+氧气；（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；不需要加热,操作简便，更安全环保。（4）a（5）A；D【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答（2）根据过氧化氢制氧气不需要加热，根据反应物、生成物和反应条件写出表达式（3）实验室利用过氧化氢制氧气不需要加热,操作简便，安全环保。据此分析解答（4）根据氧气的密度大于空气密度解答（5）根据反应物的的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置四、科学探究题14.现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素（1）检查此装置气密性的方法是:_。 （2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验探究浓度对H2O2分解速率的影响25二氧化锰0.2g_2%H2O2溶液甲组实验_二氧化锰0.2g10mL 5%H2O2溶液（3）甲、乙两小组得出如图数据。甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 _ ;由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在_（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。【答案】（1）打开分液漏斗活塞，有水流下，注射器活塞向右移动。或者，向左推动注射器活塞，打开分液漏斗活塞，液面上升。（2）25；10mL（3）越大；碱【考点】检查装置的气密性，催化剂的特点与催化作用，影响化学反应速率的因素探究 【解析】【解答】(1)气密性的检验是根据压强原理，可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，具体操作是：打开分液漏斗活塞，有水流下，注射器活塞向右移动或向左推动注射器活塞，打开分液漏斗活塞，液面上升；(2)由甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响可知：甲组两个实验对比可以看出实验中催化剂与实验中的相同，温度相同，而过氧化氢浓度不同、体积相同；(3)根据提供的数据可以看出，浓度越大，双氧水分解速率越大；由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，由图可知酸性条件下，H2O2分解的速率慢。故答案为：（1）打开分液漏斗活塞，有水流下，注射器活塞向右移动。或者，向左推动注射器活塞，打开分液漏斗活塞，液面上升。（2）25；10mL（3）越大；碱【分析】凡是有气体参加或生成的实验，在实验之前都要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果由实验结果可知，单位时间内，过氧化氢的浓度越大，产生气体越多，说明，浓度越大，过氧化氢的分解速率越快，单位时间内，碱性条件下生成氧气的体积大。15.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。问题1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料1自然界中铁易被 氧化为Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；Fe3O4和Fe2O3均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等。铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生。（1）实验探究将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（2）问题2铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？查阅资料2 Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表：Fe2O3高温时分解成Fe3O4。Fe2O3 的颜色为红棕色。理论探讨根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_。（3）拓展延伸实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。【答案】（1）酸的溶液（如盐酸、硫酸等）；有气泡产生（2）1535-1538；四氧化三铁（3）瓶内放一些水或细沙；瓶内放一些水或细沙【考点】金属的化学性质，实验探究物质的组成成分以及含量 【解析】【解答】实验探究将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸，观察到产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；理论探讨铁应该达到熔点后才开始燃烧，因此铁燃烧的温度应该高于1535，四氧化三铁的分解温度是1538，因此可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在15351538之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4；拓展延伸在集气瓶