山东省威海经济技术开发区2020届九年级化学上学期期中试题（五四制）

山东省威海经济技术开发区2020九年级化学上学期期中考试温馨提示：1。这篇试卷由6页70分钟组成。考试时间是60分钟。2.回答前，请仔细填写答题卡密封行的所有信息。3.回答问卷时，请仔细阅读，画出关键词，并认真书写。相对原子质量 na :23h :1 o :16 cl :35.5一、选择题1.混合物的组成特点是“所有成分完全混合在一起，在任何地方都是一样的”。这种混合物不可能A.盐水b黄泥水c空气d白酒2.以下质量增加的变化与其他三种变化有本质区别。这些变化是A.长时间放置在空气中的氢氧化钠的质量会增加B.长时间放置在潮湿空气中的钉子的质量会增加C.长时间放置在空气中的生石灰的质量增加D.长期接触浓硫酸的质量会提高3.下列各组物质之间的反应，由于现象不明显，需要用酸碱指示剂来确定反应是A.锌和稀盐酸b .苛性钠溶液和稀硫酸氧化铁和稀硫酸d硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液4.4的溶解度。不同温度下的氯化钠和硝酸钾如下：温度/0102030405060溶解度/克氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110以下陈述是正确的A.在10下，将40克氯化钠固体加入到100克水中，得到L40氯化纳溶液硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响很大。C.将30的硝酸钾饱和溶液加热至60并成为不饱和溶液在20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%5.A组和B组的学生分别进行了常见酸、碱和指示剂的反应实验。所用试剂选自稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液。实验结束后，将废液收集到各组废液罐中。A组废液为无色，B组废液为红色。以下陈述是正确的A.a组废液必须含有稀盐酸或稀硫酸B.b组废液必须含有氢氧化钠将适量的a组废液滴入b组废液中，一定会变成无色D.两组废液都可能是酸性的。6.儿童和青少年吃饭的时间如下图所示。白天口服残留食物的酸碱度变化如下：众所周知，如果口腔经常保持酸性，就有可能发生蛀牙。如果仅仅从这一点来看，你认为最好把刷牙的时间安排在A.早餐、午餐和晚餐前C.早餐、午餐、夜间就寝d。早餐、午餐和晚餐后7.下列离子可以在溶液中大量共存，并且使溶液无色A.Cu2、SO42-、Cl-、Na、B、OH-、K、NO3-、Ba2C.Mg2、SO42-、Na、NO3- D、Na、CO32-、Ca2、Cl8.以下推理是正确的A.所有的酸都含有氢，所以含有氢的化合物一定是酸。碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液必须是碱性的。中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应必须是中和反应。D.碳酸盐与盐酸反应释放气体，所以与盐酸反应释放气体的物质必须是碳酸盐。9.学校研究学习小组选择探索“硫酸铜溶液的蓝色显影中涉及哪些离子”作为研究课题。以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验有A.观察Na2SO4和K2SO4溶液的颜色B.观察氯化铜和硝酸铜溶液的颜色。将适量氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，静置后观察溶液颜色d、加水稀释，观察溶液颜色10.下列图像能正确反映各量在其相应操作中的变化关系第二卷二。填空，并简短回答问题11.养成“规范操作、仔细观察”的良好习惯是完成化学实验的关键。小华在化学实验技能测试中画的题目是：准备100克(2)在上图所示的操作中，如果重量的质量(单位：C)为10g，平衡重量读数为3.5g，碳酸钠的实际质量为G，制备溶液的质量分数为(保留为1%)在本实验中，制备溶液的质量分数低于13.5%的原因也可能是(只需写一个)如果100克13.5%碳酸钠溶液的溶质质量分数要加倍，可以加入水克。(3)在测定配制溶液的酸碱度之前，小华用蒸馏水润湿酸碱度试纸，然后测定被测溶液的酸碱度(选择“太大”、“太小”或“不受影响”)。(4)为了证明酸和碱能够反应，小华还进行了以下实验。请看图回答：答：滴加酚酞试液后，观察到的现象有：(2)图B:用滴管慢慢滴加稀硫酸，并不断搅拌，直到溶液颜色变为红色。反应方程式可以表示为反应属于基本反应类型反应微观过程的本质是(3)图三：在运行中存在的问题有：如果通过适当的操作，确定溶液在C中的pH=5，则溶液中包含的颗粒为(用符号表示)12.如图所示，曲线A、B和C分别代表三种固体物质的溶解度变化。试着回答：(1)T2、甲、乙、丙的溶解度关系为：(2)点M代表A在t3下的(饱和和不饱和)溶液，在t3下将30gA物质加入50g水中，得到g的溶液质量(3)当少量a混入b中时，采用该方法可以提纯b。(4)如果接近饱和的物质C的溶液要饱和，温度可以如下改变(5)t1时，三种物质a、b、c的饱和溶液加热至t3，溶液中溶质的质量分数由大到小13.海水中的化学(1)人们可以从海水中获得许多有用的物质，如淡水，盐，镁，纯碱等。主要通过物理变化获得这些物质的是_ _ _ _ _ _(数字填写)。(2)海水综合利用可制取镁。流程图如图所示(图中的A、B、C均代表主要部件):(1)写出ABC化学反应方程式_ _ _ _ _ _(2)从原盐中除去不溶性杂质(3)利用海水制成的精盐可以进一步化学变化，生产出应用极为广泛的纯碱，并写出利用海水生产纯碱的反应方程式14.请根据下表回答问题：(除问题(2)外，所有其他项目都用序列号填写)序号物质质量盐酸水熟石灰碳酸钠化学式(或主要成分的化学式)微观组成粒子(用符号表示)(1)表中物质属于氧化物。属于碱的是；属于盐的是。(2)填写上表空白处，用表中物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。中和反应制备氢氧化钠(3)要确定苏打溶液的酸碱度，选择下列选项之一。无色酚酞试液紫色石蕊试液酸碱度试纸(4)当浓硫酸接触皮肤时，我们用大量的水清洗。你认为哪个解决方案更好？_(1)醋(包括醋酸)(2)熟石灰(3)碳酸氢钠15.氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁。实验室净化过程如下：(1)操作A的目的是制作样品。溶液x中的溶质是。(2)用于过滤的玻璃仪器包括漏斗和漏斗。实验中发现过滤速度慢。可能的原因是(只写一点点)(3)本实验中的蒸发是除去的(填写化学式)。为了获得纯氯化钾，应将其蒸发至(填写序列号)。a、蒸干完全后停止加热；b、快速干燥时停止加热；利用余热蒸干c .当大量固体沉淀时停止加热，过滤，弃去剩余的少量溶液(4)如果样品含有80g KCl，理论上最终获得的KCl固体的质量(填入数字)。A.大于80gb。等于80gc。少于80gd。不确定。三。实验与探索16.在学习盐的性质时，一组学生用一瓶标签破损的溶液M(如图所示)与碳酸钠溶液反应，产生白色沉淀。过滤后，得到澄清的滤液。学生们对实验进行了一系列探索。问题1:M溶液中的溶质是什么？(1)提出猜想这组学生认为M溶液中的溶质有两种可能性：是，氯化钙。数据收集氯化钙水溶液是中性的。(2)设计实验学生设计以下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论在试管中取少量的M溶液，并逐滴加入。猜想(1)是正确的。碳酸钠和它反应的化学方程式是第二次过滤后，澄清的滤液中会发现什么溶质？提出猜想猜想1:氢氧化钠和碳酸钠；猜想2:猜想3:氢氧化钠(3)实验验证学生就“猜想一”进行了以下实验：实验操作实验现象实验结论在试管中取样，滴几滴稀盐酸没有气体产生。“猜想一”不成立他们的实验结论正确吗？原因是。(4)继续探索设计一个实验方案来确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论将少量滤液分别放入两个试管A和试管B中，向试管A中加入氯化钙溶液，将解决方案添加到b如果白色沉淀出现在甲中，乙中没有沉淀“猜想一”成立“猜想2”成立“猜想3”成立四、分析计算问题17.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需要将其处理成中性，然后排放。为了测定废水中氢氧化钠的质量分数，小明取80g废水样品，加入到锥形瓶中。逐滴加入10%稀盐酸，直到反应刚刚完成时消耗掉73g稀盐酸。计算废水中氢氧化钠的质量分数。参考答案一、选择题(每题1分，共10分)1.B 2。D 3。B 4 .C 5。D 6。A 7。C 8。B 9。D 10。D二、填空和简答题(此大题共5项，14个表格每空0.5分，其余各空1分，共44分)11.(12分)(1) ECADB(2)当测量到6.57%的水时，查看刻度线(当称量固体时，左托盘放纸，右托盘不放纸；或者天平在左边，称重时不调整天平，等等。)100(3)小(4)酚酞变红2NaOH h2so 4=na2so 42H2O复分解反应OH-=H2O(3)将酸碱度试纸直接伸入待测液体中进行硫酸氢钠检测12.(6分)(1) a=b c (2)饱和75 (3)蒸发结晶(4)加热13.(8分)(2)氧化钙H2O=氢氧化钙氢氧化钙氯化镁=氢氧化镁氯化钙(2)溶解、过滤、蒸发(3)氯化钠H2O NH3 CO2=碳酸氢钠NH4Cl碳酸氢钠碳酸钠H2O CO214.(11分)序号物质质量盐酸水熟石灰碳酸钠化学式(或主要成分的化学式)氯化氢H2O氢氧化钙Na2CO3微观组成粒子(用符号表示)H2O港H2OCa2OH-Na CO32-(2)钙(氢)22盐酸=氯化钙2水碳酸钠钙(氢)2=碳酸钙氢氧化钠(3)15.(7分)(1)完全溶解的K2CO3 (2)烧杯和玻璃棒滤纸没有紧紧地附着在漏斗的内壁上，气泡(3) HCl和H2O C (4) a留在中间三、实验和提问(每空1分，共10分)16.(1)氢氧化钙(2)酚酞溶液变成红色氢氧化