安徽省舒城县2020学年高二化学上学期第一次统考试题（无答案）

2020学年第一学期第一次统一考试高二化学(时间：100分钟中的100分钟)命题：修改：可使用的相对原子质量：h :1 c :12n :14 o :16 na :23 al :27s :32铁：56铜：64锌：65钡：137一、选择题(共16题，每题只有一题最适合该题，共48分。)1.中国限制稀有金属的出口，这对中国的战略安全意义重大。稀土元素钕(140-60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。以下陈述是正确的()A.14060nd和142 60Nd是相同的核素B.一个14060Nd原子的质量约为g(NA代表埃文伽德雷欧常数的值)60nd原子的中子数和质子数之差是80D 14 g钕元素含有6摩尔电子2.不能将化学能转化为电能的装置是()学士学位3.x、Y和Z是原子序数增加的短周期元素。这三种元素的核外电子数之和等于Ca2的核外电子数。x和Z分别获得一个电子后，形成一个稳定的稀有气体原子电子层结构。以下陈述是正确的()Z YA.由z和x形成的化合物的沸点高于由z和x形成的同系物的沸点。B.三种元素可以形成电子化合物C.当二氧化硅与水反应进行氧化还原时，二氧化硅仅用作氧化剂。D.在D.CaX2、CaY2和caz的23种化合物中，阳离子与阴离子的比例为124.右表是周期表前四个周期的一部分。在下面对R、W、X、Y和Z五个元素的描述中，正确的一个是()A.化学键存在于五种元素的元素物质中B.y，z具有与r原子相同的阴离子电子壳层结构C.常见的氧化物x和w可以与氢氧化钠溶液反应。D.y元素的非金属性比w元素强。5.用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4 NO2(g)=4no(g)CO2(g)2h2o(g)h=574kj/molCH4(g)4no(g)=2 N2(g)CO2(g)2h2o(g)h=1160kj/mol以下陈述是正确的()A.从和推断：CH4(g)2 NO2(g)=N2(g)CO2(g)2h2o(g)h=867 kj/molB.CH4(g)4 NO2(g)=4no(g)CO2(g)2h2o(l)h574kj/mol如果在标准条件下N2的NO2减少了4.48LCH4，释放的热量必须是173.4千焦如果使用4.48LCH4将NO2还原为N2，则在整个过程中转移的电子总数为3.2NA6.下列热化学方程式是正确的()A.众所周知，在1105帕和298千焦的温度下，2毫升氢气燃烧产生水蒸气，释放出484千焦的热量。热化学方程为：2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=484 kj/molB.含有20.0gnaoh的稀溶液用稀盐酸完全中和，释放出28.7kJ的热量，那么稀乙酸和稀NaOH溶液之间的热化学反应方程式为：NaOH(AQ)ch3cooh(AQ)=ch3coona(AQ)H2O(l)h=57.4 kj/molC.1g丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水，释放50.405kJ热量：C3 h8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(l)h=2217.82kj/mold . 1摩尔从完全燃烧中释放出297.3千焦的热量，其热化学方程为：s02=SO2h=297.3千焦/摩尔7.化学术语是学习化学的重要工具。在下列用于表示物质变化的化学术语中，正确的是()A.代表H2燃烧热的热化学方程：2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)h=483.6 kj/molB.nahs水解：HS- H2OS2- H3OC.hous碱法的反应原理：NaClNH3CO2H2O=nah co 3 NH 4clD.碳酸氢钠电离：碳酸氢钠8.在室温下，下列离子群必须在特定溶液中大量共存()A.在ph=1的溶液中：钠、铁、氮、碘B.在c(H)=110-12摩尔/升的溶液中，水和电分离：k，Al3，Cl-，SO42-C.c (alo2-)=0.1摩尔/升溶液：钠、钾、碳酸氢盐-D.加入KSCN溶液，显示红色溶液：k，NH4，Cl-，NO3-9.以下陈述正确无误：高二化学第一册(共6页)。()A.在常温下，向乙酸溶液中加入少量的水，溶液中的c(H)会增加B.在室温下，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO 2(g)可以自发进行，然后进行H0反应因为氯化钠溶液和CH3COONH4溶液都是中性的，所以两种溶液中水的电离度是相同的。D.用CH3COHOH溶液进行的实验表明，灯泡非常暗，可以肯定地证明CH3COHOH是一种弱电解质。10.在某些条件下，3毫摩尔和1毫摩尔气体在固定体积2L的密闭容器中混合，发生以下反应：3A(g) B(g)xC(g) 2D(g)。在2分钟结束时，反应达到平衡，产生0.8摩尔，并且测量c的浓度为0.2摩尔/升。以下判断是错误的()A.x=1b.2分钟a的反应速率为0.3 mol/(lmin)炭黑的转化率为40%，如果混合气体的密度不变，反应达到平衡状态。11.下列事实可以用查泰莱原理来解释()A.当SO2氧化SO3时，通常需要催化剂2SO2(g) O2(g)2SO3(g)。B.500的温度比室温更有利于氨合成反应N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H0。C.H2、I2、HI平衡混合气体，加压后，颜色将加深H2(g) I2(g)2HI(g)D.实验室通过排放饱和盐水来收集氯气。12.下面的描述表明，一定的化学平衡必须移动()A.混合系统中的气体密度发生变化。b .反应物的转化率发生变化C.混合物中各组分的浓度变化d .正负反应速率变化13.反应在一个封闭的容器中进行：X 3Y2Z(反应是放热的)，其中Z是气态的，平衡混合物中Z的体积分数(Z%)在图中显示为温度(T)和压力(P)之间的关系。以下判断是正确的()Z%P(Pa)T1T2A.t1大于T2B.y .必须是气态的C.反应的化学平衡常数随着温度的升高而增加。D.当n(x):n(y):n(z)=1:3602时，反应必须达到平衡。14.在蒸发盘中加热蒸发和燃烧下列物质的溶液，可以得到的固体物质是()A.高锰酸钾b碳酸氢钠c硫酸钠d氯化铝15.室温下，向10毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液中加入0.1摩尔/升的一元酸透明质酸溶液。酸碱度的变化曲线如图所示。以下陈述不正确()公共卫生8.70 10 20伏(高强度)/毫升4.7abA.向20毫升溶液中逐滴加入透明质酸时氢氧化钠溶液中水的电离程度先增加后减少。B.在b点所示的溶液中C.当ph=7时，c(钠)=c(A-) c(透明质酸)D.这种酸是弱酸16.碱性电池因其容量大、放电电流大而被广泛使用。锌锰碱性电池采用氢氧化钾溶液作为电解液，电池的总反应配方为：锌(硫)2锰(硫)H2O (L)=锌(氢)2(硫)Mn2O3 (S)。以下陈述是正确的()A.当电池工作时，二氧化锰发生还原反应B.电池负极的电极反应式为2mn 2 H2O 2-mn2o 32 oh-C.当电池工作时，k移动到负极。当电池工作时，理论上每有0.1摩尔电子通过电路，锌的质量就会减少6.5克。二、非多项选择题(本题共4项，共52分。)17.(15分)请按照以下要求填写空格：(1)在常温下，水溶液M中的离子是钠、A2、透明质酸、氢、羟基-，只有H2O存在。请写下酸H2A的第一步电离方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反应如下：2H2(g)一氧化碳(g)=CH3OH(g)DH=-90.8千焦/摩尔2CH 3OH(g)=CH3 CH3(g)H2O(g)DH=-23.5 kJ/mol一氧化碳(克)H2O(克)=二氧化碳(克)H2(克)氢=-41.3千焦/摩尔总反应：3 H2(g)3co(g)=CH3 och 3(g)CO2(g)Dh=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)已知在850下反应的平衡常数为1，在该温度下反应过程中某一时间测量的体系中各组分的浓度如下：材料总裁二氧化碳氘H2O浓度(摩尔/升)0.320.640.200.60此时，v(正)_ _ _ _v(反转)(填入、=或 )。(4)不溶性电解质在水中具有溶解平衡：AmBn(s)mAn (aq) nBm-(aq)，其溶度积常数：Ksp AMbn=cm(An)cn(Bm-)。当溶液中离子的浓度低于10-5毫升/升时，可以认为该离子被完全去除。众所周知，常温下，一氧化碳(氢氧基)2=110-15。为了从溶液中完全除去二氧化碳并形成一氧化碳(氢氧化物)2沉淀，溶液的酸碱度应调整到至少_ _ _ _ _ _。(5)在右图所示的一次电池中，当负极质量减少2.8g时，毫安假设3:只有中性环境才能被氧化；假设4: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以被氧化。实验探究(1)有些人认为因为I2会与KOH反应，假设1被否定。该小组认为，如果溶液的碱性较弱，I2不会发生反应。为了验证这一观点，小组成员进行了以下实验：向编号为 的试管中加入等量的碘淀粉溶液，然后分别加入酸碱度为9、10和11的氢氧化钾溶液。发现试管中的蓝色没有消失，而试管 中的蓝色消失。由此可以得出结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了探索KI溶液在不同碱性条件下是否能被氧气氧化，小组学生设计了以下实验：将下表中的药物分别加入试管中，然后放入收集了氧气的气瓶中，用塞子塞住，观察现象。完成下面的实验设计表(不要在表中留下空格)。编号蒸馏水淀粉溶液碘化钾固体稀释氢氧化钾溶液观察一段时间后的实验现象130毫升2毫升5g0滴试管里出现了蓝色。229.5毫升5g十滴试管里出现了一种非常淡的蓝色。329毫升2毫升20滴试管里没有明显的变化。42毫升5g30滴注：1滴溶液的体积约为0.05毫升(3)该组通过实验证实KI可以在酸性条件下被氧氧化。现在我们继续探索酸度和氧化难度之间的关系。一些学生提出了酸性越强越容易被氧化的假设。请设计一个实验来验证假设，并完成下表。现有药物有：0.005mol/LH2SO4、0.05mol/LH2SO4、0.5mol/LH2SO4、KI固体、淀粉溶液。实验方案(不需要特定的过程)预期实验结果和结论19.(10分)有四种强电解质A、B、C和D，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子，不会相互重复)。阳离子的钠、钡、铵阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-已知：溶液a和c的酸碱度都大于7；(2)水在一定浓度的甲、乙溶液中的电离度可以相同；(3)当溶液c和溶液d相遇时，仅产生白色沉淀；(4)只有当溶液b和溶液c相遇时，才会产生刺激性气味气体；溶液A和溶液D混合时没有现象。(1)记下物质A中所含化学键的类型。(2)离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，写下了C和D响应。(3)在25下，0.1摩尔/磅溶液的酸碱度=a=a，然后溶液b中的c (h)-c (nh3h2o)=_ _ _ _ _ _(用含有a的关系式表示)(4)将等体积、等量、等浓度的溶液B和溶液C混合。反应后，溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)将一定体积的0.01摩尔/升盐酸加入到一定体积的0.01摩尔/升的25溶液中，混合溶液的酸碱度为12。如果反应后溶液的体积等于碳溶液和盐酸的体积之和，则碳溶液与盐酸的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20(12分)。短周期元素A、B、C、D、E、F和G的原子序数依次增加。众所周知，A和D、C和G是同一个主群的元素。由D形成的阳离子和由C形成的阴离子具有相同的外部核电子构型。B原子的最外层电子数比第二外层多3