铝及其重要化合物.ppt

铝及其重要化合物,金桥学校化学组,1物理性质铝是银白色有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的性、性性。,1了解金属铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其作用。,钝化,HNO3?,2.化学性质,铝热反应,热点突破：铝及其化合物间的转化,【例1】下列反应的离子方程式正确的是(双选)()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlO2-H2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlO2-H2OD可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液,【解析】A项应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+；B项应为：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2。,CD,命题角度一铝的化学性质及应用,1世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾和苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆的颜料制易拉罐包装糖果和小食品A全部BCD,D,2(2014安徽蚌埠高三质检),某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()ANH4+、Ba2、HCO3、ClBK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO42DNH4+、Mg2、SO42、NO3,C,3(2014江西萍乡高三摸底),将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()AV1V3V2BV1V2V3CV1V2V3DV1V3V2,B,命题角度二铝、镁性质的对比,4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23,A,5(2014兰州调研)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(),D,命题角度三铝与酸、碱反应的计算,铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：(1)产生H2的物质的量相等。(2)消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。2足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：(1)消耗Al的物质的量之比为13。(2)生成H2的物质的量之比为13。3一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为1，则必定(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。,5典例(2013河北承德高三质检)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为12，则加入铝粉的质量为()A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g,A,6将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32B21C34D43,C,(1)(2013广东高考)常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化，是因为Al与浓硝酸不反应。()(2)(2011安徽高考)Al箔插入稀HNO3中，无现象，可以解释为Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。()(3)(2011天津高考)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3。()(4)(2010海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2。(),(2013山东高考)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸,A,3(2013上海高考)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO3=BaBaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金