广西2020中考化学 中考6大题型轻松搞定 题型复习（六）初高中衔接题检测

问题复习(6)中学连接问题一、新信息1.(2020年鲁迪)化学上同类的各种元素系列互相称为“同小型体”。以下各组物质不属于同素体(d)A.红磷和白磷B.钻石和石墨C.氧和臭氧(O3)D.二氧化硫和三氧化硫2.(2020来宾)乙醇在特定条件下氧化成乙醛：2ch 3c h2oh o 22 ch 3cho(乙醛)+2H2O。反应1: 2cu o 22 CuO，反应2: ch 3c h2oh cuoch 3cho H2O Cu实际上发生了两种反应。以下选项中的错误(b)A.Cu是反应1中的反应物B.Cu反应前后化学性质的变化C.Cu是反应2中的产物D.Cu在反应中起催化作用3.(2020重庆b圈)我国的高铁技术是世界领先的。高速铁路是_ _ 2al Fe 2 o 32 Fe Al2O3 _ _的化学方程式，在高温下利用铝和氧化铁进行取代反应，从而实现无缝焊接。二、元素周期率4.(2020柳州)结构决定特性，原子结构示意图中元素的化学性质可以推测。元素周期表前20号元素中最活跃的非金属元素，以_F_为最外层电子，(7)电子层最少，(2)_ _ _ _ _为标准判断。5.(2020泰安)原子数和电子数相同的分子或离子这个电子体，具有相同的结构和性质。以下组中的粒子为_BD_。A.否和O2 B.CO和N2C.SO2和CO2 D.PO和SO6.(2020遂宁)浩瀚的海洋蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库。(。从海水中提取溴的方法之一是化学反应为2nabr Cl2=2nacl Br2，非金属元素也是金属元素和盐溶液之间的反应规律相似，因此Cl2，Br2的活动性为Cl2 _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“，”，“”三、氧化还原反应7.(2020襄阳)小志在学习的时候发现，“元素画家对变化(上升)的化学反应是氧化还原反应”。因此，认为以下基本反应类型应该是氧化还原反应(c)A.化合反应b .分解反应C.替代反应d .分解反应8.(2020柳州)学生深入研究原子结构图，发现从原子结构图可以推出元素的化学价格，金属元素没有音价。化学反应中元素的上下变化只能是氧化还原反应。下一个反应是氧化还原反应，据悉水中氢和氧的和价没有变化。a(元素)H2O=b(化合物)c(化合物)答：A是_ _非金属_ _ _ _或“非金属”偶数，因为_A的画家上升，_ _下降。9.(2020绥化)中学：物质氧和氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：元素上下的化学反应都是氧化还原反应。元素价码上升为还原剂，引起氧化反应。元素价态作为氧化剂减少，并发生还原反应。氧化反应和还原反应同时发生，这种反应称为氧化还原反应。请回答以下问题：(1)以下四种基本反应类型根据愤怒变化进行判断。氧化还原反应不是_D_。(字母顺序编号)A.化合反应b .分解反应C.替代反应d .分解反应(2)在以下化学反应中，属于氧化还原反应的_B_是(字母顺序号)，该反应的还原剂是_Fe_(化学表达式)。A.na2co 3 CaCl 2=CaCO3 2 NaClB.Fe cuso 4=Cu feso 4C.ca(HCO 3)2 CaCO 3 CO2 H2OD.Cao H2O=ca (oh) 2(3)在下一反应中，氧化反应和还原反应在同一元素中为_AD_。(多重选取)A.Cl2 2 NaOH=NaCl naclo H2OB.4p 5 o 22 p 2 o 5C.zn cuc L2=Cu ZnCl 2D.3 NO2 H2O=2 HNO 3 no四、离子反应类型10.在中学化学中，我们学到了酸和碱发生中和反应的实体是h oh-=H2O。如图所示，实际参与反应的离子符号表示反应的这种形式称为离子方程。编写离子方程式通常遵循以下步骤：(Na2SO4和BaCl2反应案例)建立Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式：_ na2so 4 bacl 2=baso 4 2 NaCl _以离子形式使用溶于水、容易电解的物质，不溶性物质、气体、水等仍然用化学表达式表达。上述方程式为2na so ba2 2cl-=baso 42na 2cl-；删除方程式两侧不参与反应的离子：ba2 so=baso 4，确认方程两侧各元素的原子数和电荷数是否相等。请回答：(1) ph=3水溶液中可大量共存的下一组离子为_ _ _ AC _ _ _ _A.na、Mg2+、cl-、SOB.na、k、cl-、oh-C.na、Cu2+、cl-、SOD.na、k、cl-、CO(2)在石灰石中建立稀盐酸下降反应的离子方程式_ _ CaCO3 2h=Ca2 H2O CO2(3)离子方程式mg 2h=Mg2 H2 的化学方程式_ _ mg h2so 4=mgso4 H2(或mg 2 HCl=MGC L2 H2 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的分解反应实质上是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，每当产物中由气体、沉淀或_ _水_ _产生时就会发生反应。五、气体准备11.实验室用下图所示的装置制造和收集气体。A BC DE F请回答以下每个问题：(1)乙炔(C2H2)气体由电石(CaC2本体固体)和水反应制造，化学方程式为ca C2 2 H2O=ca(oh)2 c2h 2(2)甲烷一般不溶于水，是一种无色无味的气体，密度比空气低。(。实验室常用的乙酸钠和碱石灰两种固体混合加热，以制造和收集甲烷的装置是_BD(或BF)_ _(字面意思是)。(3)硫化氢(H2S)气体比空气密度大，是溶于水的有毒物质，水溶液叫做氢硫酸。(。实验室常用的硫化铁(FeS)固体和稀硫酸在室温下制造硫化氢气体，选择了_A_。小红学生认为可以利用c或e装置收集硫化氢气体，但小胡安质疑_H2S气体有毒，污染空气。创建改进的收集方法：用_ _ e设备收集，排出的气体用塑料袋收集(或传递给碱溶液)_ _ _。12.实验室制造和探索硫化氢气体的特性，如下图所示。甲。(1) a装置中发生反应的化学方程式为_ _ FeS H2SO4=FeSO4 H2S (2)实验中采气的方法是_ _上行空气法_ _ _(3)实验中，c装置观察到的实验现象是_ _试验液从紫色到红色(或溶液为红色)_ _ _；(4)丁装置的作用是_ _过量的硫化氢气体吸收(或防止有毒的硫化氢气体扩散到空气中)_ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式是_ _ H2S 2naoh=na2s 2h2o _，反应的本质是六、氨13.2020柳州)资料显示，氨(NH3)比空气密度小，容易溶于水，水溶液(氨)呈碱性。加热条件下，氨能与氧化铜反应，产生铜、水和氮。A B C D EF(1)记录氨和铜氧化物反应的化学方程式_ _ 2n H3 3 CuO 3c u N2 3h2o _ _。(2)加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物以制造和收集氨时，必须选择的装置为_CB(或CF)_(填充序列号)。(3)采集氨水的集气筒倒置固定在无色酚酞测试溶液下降的水中，观察了_ _集气筒内液面上升，溶液变成红色_ _的现象。14.2020柳州)氨(NH3)是一种无色刺激的气体，密度比空气小，容易溶于水，氨呈碱性。在实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物，会产生氨，产生氯化钙和水。(1)以下装置是实验室制造气体的部分发生装置，a仪器是_ _试管_ _，b仪器是_ _ _酒井等_ _。制造二氧化碳的装置是_D_ _。制造氨的发生装置为_C_，收集氨的方法为_ _向下空气法_ _。A BC D图1(2)图1是氨的分数实验装置。打开橡胶管的夹子，将口香糖头滴管中的水推入装满干燥氨的烧瓶中。氨非常溶于水，因为当烧瓶的压力降低时，烧杯里的水进入烧瓶，形成_ _红_ _色的喷泉。(3)分数实验结束后，在烧瓶中测定溶液的pH值。步骤如下：步骤1:用手撕pH测试条，放在干净的玻璃片上。步骤2:用蒸馏水弄湿pH测试条。步骤3:将玻璃棒浸入pH测试条中。步骤4:将测试条上显示的颜色与标准比色卡进行比较以读取pH。这个实验阶段有几个错误？_ _ 1 _ _地点，修改：_ _ 2步骤，pH测试条_ _ _移除，不润湿蒸馏水。七、山羊15.实验室制造有毒氯(Cl2)时，通常用于吸收额外氯的烧碱溶液为Cl2 2 NaOH=NaClO NaCl H2O(其中naClO-是次氯酸钠，ClO-次氯酸盐)。以工业上的氯和消石灰为原料制造漂白剂的化学反应方程式_ _ 2c L2 2ca(oh)2=ca(clo)2 CaCl 2 2h2o _ _。16.(2020河南)电解盐水可以获得烧碱、氯(Cl2)和可燃气体，反应的化学方程式为_ _ 2 NaCl 2h2o 2 NaOH H2现有NaCl和NaBr的混合物均为2.2 g，溶于水，添加过多的AgNO3溶液后，产生共4.75 g的AgCl和AgBr沉淀物，原始混合物中钠元素的质量为_0.69_g。八、过氧化物17.(2020柳州)过氧化氢溶液一般称为过氧化氢，可在实验室中用于制造氧，其反应的化学方程式为_ _ 2 H2O 22 H2O O2 。过氧化钠是单质钠和氧在加热条件下反应的浅黄色固体，其组成类似于过氧化氢。潜水艇里用作氧气供应剂。人呼出的二氧化碳气体发生反应，就会产生氧和盐，这种反应的化学方程式是_ _ 2n2o2 2 CO2=2na2 co 3 O2 _ _。18.(2020柳州)过氧化钙(Cao 2)稍微溶于水，溶于酸，是环境友好的多功能化合物。以下是过氧化钙的制造流程图。请回答以下问题：(1)气体x为_CO2_。实验室通常通过明确_ _ CO2 ca(oh)2=CaCO 3H2O _ _的石灰数来测试x。(2)玻璃棒在过滤工作中的作用是_ _排水_ _。以下是_C_ _正确处理学生筛选器的一些方法：A.把要过滤的液体直接倒进漏斗里B.滤纸边缘高于漏斗边缘C.漏斗底管末端接近烧杯内壁。D.为了提高过滤速度，请在漏斗里用玻璃棒轻轻搅拌(3)过氧化钙是氧化物吗？_ _是_ _ _ _ _(是或否)。编写由物质a反应生成Cao 28 H2O的化学方程式_ _ Cao H2O 2 7h2o=Cao 28 H2O _ _。9、浓硫酸(硝酸)特性19.(2020柳州)根据硫酸的浓度，化学性质会有很大的变化。下表显示了铁与不同浓度硫酸反应的现象，请填写相应的化学方程式。反应物，条件实验现象化学方程式稀硫酸，铁片生产无色无味的气体溶液是浅绿色的_ _ Fe h2so 4=FeSO4 H2 _ _浓硫酸，铁床单，加热产生无色刺激的气味气体溶液是黄色的2Fe+6H2SO4(浓缩)Fe2 (SO4) 3 6h2o 3so2、20.(2020柳州)根据硫酸的浓度，化学性质会有很大的变化。在质量分数为150 g的浓硫酸中添加65 g，发现锌逐渐溶解，形成酸雨的主要气体有刺激性气味的气体。随着反应的继续，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，此时产生的气体没有刺激性味道。最终锌与硫酸正确反应，剩下的溶液中只有一种溶质。(1)写锌和稀硫酸反应的化学方程式_ _ Zn h2so 4=zno4 H2 。锌与浓硫酸反应的化学方程式_ _Zn+2H2SO4(富集)=zno4 SO2 2h2o _。(2)所产生气体的总质量为_33_g。21.(2020来宾)一个研究小组实验了锌颗粒和稀硫酸的反应后，用浓硫酸代替稀硫酸和锌颗粒，产生了刺激性的气味气体。为了验证该气体的成分，该组研究了浓硫酸具有很强的氧化性，能与多种物质反应的数据。SO2能使品红溶液褪色，吸收到酸性KMnO4溶液中。做了以下实验：(1)实验事实和结论：在反应进行后不久，观察到b _ _品红溶液变成无色_ _，d中的生成气体为SO2的明显现象。建立反应的化学方程式_ _Zn+2H2SO4(浓缩)=zno4 2h2o SO2 如果反应持续一段时间，d地方可以燃烧气体，干燥烧瓶内壁有水雾，证明产生的气体是H2。这种气体的产生原因是_ _浓硫酸的消耗和水的产生，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌产生硫酸锌和氢_ _；(2)反思和评价：小明认为，工业上可以用锌颗粒和浓硫酸反应大量制造硫酸锌溶液。我认为红色不合适，她的原因是_ _会产生大量大