江苏省苏州工业园区2020学年九年级化学上学期期中试卷

江苏省苏州工业园区2020学年九年级化学上学期期中试卷注意事项：1本试卷分选择题和非选择题，满分100分。2答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。3考生答题必须答在答题卡和答题卷上，答在试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Ca:40 选择题 (共50分)选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1“君到姑苏见，人家尽枕河。”漫步在2500年悠久历史的苏州古城之中，处处都能体味到小桥流水人家的独特韵味。可随着工业化和城市化的建设，苏州水污染的情况也不容忽视。下列做法中，不会造成水污染的是： A随意向河道内倾倒垃圾 B随意在沿河修建码头或建房，侵占河面C向河道内投放花白鲢鱼苗 D工厂或其他产业产生的废水直接排入河道2下列变化一定不属于化学变化的是A. 固态物质受热后变为气态物质 B. 铁丝生锈后产生一种红棕色固体C. 工业上用二氧化碳气体制干冰 D. 点燃不纯氢气发生爆炸3下列物质中含有氧分子的是：过氧化氢 空气 高锰酸钾 液氧 二氧化碳 A B C D4下列实验操作正确的是5下列化学用语书写正确的是A氧化铝AL3O2 B氖气Ne2 C铵根离子NH3+ D四氧化三铁Fe3O46下列有关元素的说法正确的是 A缺铁元素会引起贫血 B元素种类由原子的核外电子数决定 C地壳中含量最多的金属元素是硅 D人体缺微量元素钙易患佝偻病7许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO2的利弊评价不正确的是 A空气中CO2含量过高会造成温室效应 BCO2有毒会使人窒息死亡 C利用干冰升华吸热可进行人工降雨 D“碳酸水”浇灌植物对光合作用有利8下列现象中不属于缓慢氧化的是A动植物的新陈代谢 B金属器皿的锈蚀 C蜡烛燃烧D食物的腐烂9N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N的化合价是A3 B+1 C+3 D+510下列化学符号中数字 “2”的意义正确的是A3H2O：3个水分子中共含有2个氢原子BO2：1个氧离子带2个单位负电荷C2O：2个氧元素D： 氧化镁的化合价为2价11下列燃烧现象描述正确的是A磷在空气中燃烧产生大量白烟B铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体C碳在氧气中燃烧发出白光，产生二氧化碳气体D硫在空气中燃烧产生无色无味气体12虾青素(C40H52O4)是从河虾外壳，牡蛎，藻类中发现的一种红色类胡萝卜素，是一种高效的纯天然抗氧化剂（能与氧气反应），最主要的功能是清除自由基，提高人体抗衰老能力。下列有关它的说法正确的是 A虾青素长期露置在空气中会与氧气反应而变质 B虾青素中碳、氢、氧元素质量比为40524 C虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成 D虾青素属于氧化物13下列物质不是由原子直接构成的是 A水银 B干冰 C氦气 D金刚石14下列有关原子结构的叙述错误的是 A不是所有原子都含中子 B原子中的原子核体积很小 C原子的质量主要集中在原子核上 D原子是一个实心球15括号内是区别下列各组常见物质的试剂或方法，其中不正确的是 A硬水与软水 (肥皂水，振荡) B铜丝与铁丝 (看颜色) C二氧化碳与氮气 (燃着的木条) D食盐水与蒸馏水 (蒸发)16下列各组物质按混合物、单质、氧化物分类正确的是A空气、氯酸钾、铁粉 B加碘盐、水、金刚石、C碳酸饮料、氮气、氧化镁 D澄清石灰水、红磷、高锰酸钾17如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中不正确的是A 图示过程中分子个数不变 B 图示生成物是由两种化合物组成的混合物C 图示反应前后原子个数不变 D 图示反应前后元素的化合价没有改变18下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 AFe B2Mg CH DO2 19下列反应中，由化学能转化为电能的是 A煤油燃烧 B干电池放电 C呼吸作用 D光合作用20下列物质中不存在水分子的是A空气 B3%的双氧水 C液氧 D冰水共存物21下列有关玻璃导管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）A排空气法收集氧气，从a端进氧气 B排水集气法C用高锰酸钾制氧气 D向上排空气法 22从该元素周期表的信息中能得出的信息是A属于非金属元素 B相对原子质量是200.6gC原子核内中子数与质子数不等 D常温下呈液态23爆炸性的高能N5+ 粒子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+ 的说法正确的是A该粒子的电子数为34 B它是一种由5个氮原子构成的单质分子C该粒子由5个氮分子构成 D该粒子的质子数为3424下列物质的用途及其依据的性质均正确的是 A金刚石用于制造钻石金刚石硬度大 B石墨用作电池的电极石墨是一种能导电的金属 C氮气作粮食瓜果的保护气氮气化学性质稳定 D液氧用作火箭的燃料液氧具有可燃性25下列推理正确的是A离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物CH2和He质子数都是2，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素D单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质非选择题 (共50分)26(6分) 用恰当的化学用语填空。（1）2个铝离子 ； (2) 人体中含量最高的元素 ； （3）氧化亚铁中铁元素显正二价： ； (4) 两个氮原子 ； （5）相对分子质量最小的氧化物 ； （6）3个碳酸根离子 ；27(8分)请写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题。（1）加热铜绿： ，加热前后固体颜色变化为 。（2）碳酸氢铵加热分解： ，保存方法 。（3）在空气中久置的石灰水瓶内壁出现白膜： ，该白膜 （填难或能）溶于水。（4）钠在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化钠： ，生成的氯化钠由 （填微粒符号）构成的。28（7分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：（1）右图是电解水实验装置。实验中常常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是 ，写出水电解的符号表达式 ，该反应中发生分解的微粒名称是_。实验结束后，a、b两管中的气体质量比为 。（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。家庭净水器中常用 (填物质名称)来除去水中的异味和色素。（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法来降低水的硬度。29(5分) 某高钙片的使用说明书部分内容如下： 【配料】碳酸钙(CaCO3)、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D。 【规格】2.5g片，每片中含钙0.5 g。 【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食。（1） 碳酸钙的相对分子质量为 ；碳酸钙中钙元素的质量分数为 。（2）“高钙片”中的钙是指 （选填钙元素或钙单质）。（3）若此高钙片中所含钙都来自碳酸钙，分析上述数据可知，一片该高钙片中碳酸钙的质量分数为 。（4）若用右上图中的“xx补钙片”代替上述高钙片补钙，要想获得相同的补钙效果，理论上每天至少要服用“xx补钙片” 片。30（13分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：（F中盛放的液体是浓硫酸，浓硫酸具有强吸水性，可用于干燥气体。）（1）指出标号仪器的名称： ； 。（2）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，应选择的发生装置是 （填字母），若需收集一瓶氧气用于蜡烛燃烧后产物的检验，应选择的收集装置是 （填字母）。（3）实验室制取的二氧化碳的符号表达式 ，如果用F装置干燥二氧化碳，气体应该从 导管（填“左”或“右”）进入，另一端导管再连接D装置即可。（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中发生的反应的符号表达式： ；H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色，写出纸花变色的符号表达式 。（5）下图是一种操作简便的气体发生装置，该装置较上图B装置的优点是 。使用该装置制取二氧化碳气体前应先进行 ，后加入药品。反应一段时间后，若收集不到气体，可能的原因是 。31.(7分)空气是宝贵的自然资源，生活工业中都离不开它，下表是空气成分的研究结果：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 图一 图二（1）实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量（见图一装置）。写出红磷燃烧的符号表达式： 。 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体，使瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。若实验结束后，进入瓶内的水大于原瓶空气的五分之一，那么导致该实验结果的可能原因是 。（2）图二是工业上以空气、煤等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程(部分产物已略去)。分离空气的常用方法有以下两种：将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。在此过程中，氧分子和氮分子 改变（选填“发生”或“不发生”）。用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛 把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小： N2 O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。写出NH3合成尿素的符号表达式： 。己知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。32（4分）利用图甲装置探究“催化剂MnO2的用量对过氧化氢溶液分解反应的影响”，实验中过氧化氢的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）（1）写出装置中发生的反应的符号表达式： ，MnO2在此反应前后 不发生改变。（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的溶质质量分数为3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看 。（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克，就能使下图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。 2020学年第一学期期中教学调研卷 化学 二卷答题卷26.(6分)(1) ； (2