江苏省溧阳市周城初级中学九年级化学全册 第六章 溶液现象单元综合检测（无答案）（新版）沪教版

第六章班级 姓名 一、（每小题只有一个答案，共40分）1把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，肯定不能得到溶液的 （ ）A碘粒 B纯碱 C煤油 D浓硫酸2.下列物质中，遇到水时便会明显放出热量的是 （ ）A. 石灰石B. 生石灰C.熟石灰D. 食盐3. 把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，不会导电的 （ ）A食盐 B氢氧化钠 C硫酸 D酒精4.在现实生活中，已经的各种各样的洗涤方式进入我们的视线。在下列的洗涤中所用的洗涤剂不具有乳化功能的是 （ ） A小明同学用洗洁精洗餐具上的油污 B小芳同学用肥皂液洗涤衣服C李亮同学用汽油除去身上衣服上的油污 D小刚在家用沐浴露洗澡5有瓶浓度为5%硫酸溶液，在空气中蒸发部分水分，则肯定没有变化的 （ ）A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶液浓度6对质量分数为25%的蔗糖溶液，理解上有错误的 （ ）A蔗糖溶液中，溶剂质量与溶质的质量之比为31B蔗糖溶液中，溶液质量与溶质的质量之比为41C蔗糖溶液中，溶剂质量与溶液的质量之比为34D蔗糖溶液中，溶液质量与溶质的质量之比为517、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是 ( )A降低压强 B降低压强并升高温度C升高温度 D增大压强并降低温度8.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起氯化钠溶液质量分数偏小的是 （ ）A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出9配制50 g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 （ ）A. 蒸发皿 B .玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒10、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是 （ ）A、加入溶质或蒸发溶剂 B、加入溶剂C、都采用升高温度的方法 D、都采用降低温度的方法11、已知在20时，20g水中最多溶解10g甲物质，在30时，40g水中最多溶解20g乙物质，且已知，甲乙的溶解性都随着温度的升高而增强，则在25时甲乙的溶解性强弱的关系 （ ）A、无法确定B、甲乙C、甲乙D、甲 乙12、向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图66中符合溶液中溶 质的质量变化规律的是 （ ）13右图是物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是 （ ）Ac溶液 Bb溶液 Ca溶液 D.a和c溶液14、下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是 （ ） A.增加溶质 B.增加溶剂 C.升高温度 D.搅拌15、一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 （ ） A. 溶液的质量一定变小 B. 溶液中溶质的质量分数一定变大 C. 溶液的质量一定变大 D. 溶液中溶质的质量分数可能不变16、.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90，则发生电解的水的质量为 ( ) A. 2 g B.4 g C. 5 g D 25 g 17、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 ( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁18、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。若用这种浓盐酸来配制370g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要水的体积是 （ ）A. 84.7ml B.270ml C. 100ml D.230mlXYZA.溶质溶剂溶液B.悬浊液乳浊液溶液C.氧化物单质纯净物D.饱和溶液不饱和溶液浓溶液19、图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 （ ） 20、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( )A.从NM：先向N中加入适量固体A再降温B.从NM：先将N降温再加入适量固体AC.从MN：先将M降温过滤出晶体后再将滤液升温D.从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水二、非选择题（共计60分）21、（10分）写出下列溶液中溶质的化学式：编号溶 液溶质的化学式澄清的石灰水医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液22、（4分）已知在20，NaCl的溶解度为36g，则在20将10gNaCl固体投入到25g水中，充分溶解得到的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质的质量分数为 。23.（4分）现有60的饱和硝酸钾溶液,与该溶液有关的量有:水的质量;溶液中硝酸钾的质量;硝酸钾的质量分数;硝酸钾的溶解度:溶液的质量。用序号填空:(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;(2)将该饱和溶液降温至20,一定变化的量有 。24.(4分)下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.45560.265.6(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；(2)在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，直接将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。25（4分）将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液 面 上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是 、 。 若要看到塑料板上浮，可采用的方法是 。26.（12分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： P点的含义是 。 t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。所得溶液 质量是 g。 t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 . 在t2时，将25g物质a投入到50g水溶解后的溶液降温到t1时，会析出 g固体a。27.（11分）欲配制50 g溶质质量分数为15% 的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。（1）写出标号仪器的名称：_，_。（2）B操作中应称量NaCl的质量是_g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_。（3）所需量取水的体积为_（水的密度为1 g/cm3），量筒的规格应为_（填“10 mL”或“50 mL”）。（4）D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，