福建省晋江市首峰中学九年级化学 《元素及其化合物》练习题（无答案）（通用）

第三讲 元素及其化合物练习1.下列物质无法通过单质与O2直接化合生成的是( )A.SO3B.NOC.Na2O2D.Al2O32.下列实验现象描述正确的是( )A.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色B.新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀C.NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色3、常温下能发生反应的一组气体是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O24、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )AKCl BFeCl2 CFeCl3 DNa2O 5、 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）A往氨水中滴加酚酞 B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D氯气通入淀粉碘化钾溶液中6 下列实验现象描述错误的是A往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D将S02 通人品红溶液，溶液退色7.下列过程，观察不到颜色变化的是A.NO气体暴露在空气中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通过湿润的有色布条 D.往NaOH溶液中通入CO28.可以通过两种单质直接化合生成的物质是A.SO3 B.NO2 C.CO2 D.FeCl29.暴露在空气中质量会变轻的物质是A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.浓盐酸10.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是A.紫色石蕊试液 B.AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.淀粉碘化钾溶液11.完成下列各题。（1）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_。（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式_.（3）Al（OH）3常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为_.（4）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。（5）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式 。（6）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为 （7）俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应 （8）铵盐受热易分解，写出NH4Cl固体受热分解的化学方程式 （9）NH4 HCO3是制作糕点的常用疏松剂。NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是： 。12.（6分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe203，还有Si02、A1203等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 13、 （9分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： ；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式 14.（6分）铁、铝的混合物进行如下实验：（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_（填化学式），A在该反应中作为_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）溶液B中阴离子除OH-外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。15（6分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为 ，固体Z为 。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为 和 。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为 （填化学式）。16.(12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：【实验探究】(1)A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5gmol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。【知识拓展】(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体C硫酸溶液 D石灰石（含CaCO3)【知识应用】(9)2020 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ 17.（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，产生的气体通入下图所示装置：【实验探究】（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为_L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126gmol-1），该制取SO2的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置观察到的现象是_，说明SO2具有_（填“漂白性”或“还原性”）。（3）B装置中浓硫酸的作用是_（填“干燥剂”或“氧化剂”）。（4）D装置的作用是_【实验讨论】对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为_（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）【联系实际】SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施_。18、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2(1)装置A中，仪器a的名称叫_ ，该仪器中盛有的试剂为_ _。(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7(填“”“”或“”)，写出Cl2与水反应的方程式 (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ _色，反应的离子方程式为_ _ (4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_ _ _。(5)装置E的作用是_ _。20、下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。D装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下112L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。（反应的化学方程式为：SO22NaOHNa2SO3H2O）实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“”、“”或“”，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3， SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生