化学二轮题型必练——表格片段式“位、构、性”分析型

2020届高考化学二轮题型对题必练表格片段式“位、构、性”分析型1. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是( ) A. 可用YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ,证明非金属性：ZYB. 含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C. 由非金属性ZY可知,最高价氧化物对应的水化物的氧化性：ZYD. 最简单气态氢化物的热稳定性：RX2. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径大小：ZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZC. Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应3. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是（） A. 氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氢化物中存在氢键B. XY2、XW2、ZY2熔沸点依次升高,它们都是由共价键形成的分子晶体C. 一定条件下,X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质可能具有半导体特性4. X、Y、Z、W、A、B是元素周期表中前20号元素，其中的四种元素可组成化学式为AYZB4的矿物。B、Y、Z、A分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、A为金属元素，A能与冷水剧烈反应；Y、Z是短周期元素。X、W、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示，B与W同周期相邻，其中Z元素原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ） X W Y Z A. Y的单质能同A和W的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成氢气B. Z的氢化物的通式可以写成ZnH2n+2(n1)C. 原子半径：AYXZD. 化学式为AYZB4的矿物可以改写为ZB2A2BY2B35. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如右表，X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y、Z分别是地壳中含量排第一位的非金属、金属元素。下列说法正确的是（） X W A. 非金属性：XWB. 除Z元素外,其他四种元素均可形成18电子的氢化物C. Y分别与X或W形成的化合物均能与NaOH溶液反应D. Z、W、R的简单离子在水溶液中均对水的电离有促进作用6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是（ ）A. 丙属于两性氧化物B. Z元素在周期表中的位置是第三周期III B族C. W的原子序数是Z的2倍,金属性强于ZD. 己的熔点高、硬度大,可用作耐火坩埚7. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（） A. 阴离子的还原性,大于B. 两元素不可能存在于同一离子化合物中C. 形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D. 元素的气态氢化物易液化,是因为其分子内存在氢键8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的简单氢化物的摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是（ ）XYZWQA. Q单质能溶于水,且其水溶液须用棕色细口瓶盛装B. X的最低价氢化物的水溶液显碱性C. 单质的熔沸点：QYD. Na与Y能形成化合物Na2Y2,Na2Y2与水反应后放出气体9. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是（）A. W、X、Q的原子半径依次减小 B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W和Z可能形成化合物W3Z8 D. Q、X、Z可能形成离子化合物10. 在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（）A. 原子半径：rWrXrYB. 四种元素形成的单质最多有6种C. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D. 四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强11. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是（）A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B. 上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物12. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是A. 元素周期表中,短周期主族元素共有18种B. 以上5种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看,只能形成一类盐C. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物D. 原子半径和离子半径均满足：ZZXB. 氧化物对应的水化物的酸性：ZRYC. X分別与R、Y、Z组成二元化合物均为共价化合物D. 常温下,YZ3溶液中水电离的c(H+)l107 molL114. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A. 元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定B. 元素Y在自然界中只以化合态形式存在C. 元素Z的含氧酸只有两种D. 元素W、Y位干周期表中金属与非金属分界线附近15. 已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是A. 对应酸的酸性：A2X5YXDC. A元素的原子结构示意图：D. 非金属性：XY16. 如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是() A. R、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B. R、 W和氢三种元素形成的阴离子有 2种以上C. RY2分子中每个原子的最外层均为 8电子稳定结构D. X和 Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱17. 如图所示是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为四种短周期元素。下列说法正确的是（ ）X Y W Z A. 四种元素中没有金属元素B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应,则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物的沸点D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的性质18. 短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知这R、Z、Y原子的电子数之和等于X原子的最外层电子数的7倍。下列说法不正确的是（ ）A. R的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B. RZ2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构C. 在同周期中,Y的简单离子半径最小D. 常温下Y2Z3投入水,水电离的cH+cOH保持不变19. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是 X Y Z W A. W位于第3周期族B. 原子半径ZYXC. Y的非金属性比W强,所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D. X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高20. 如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为四种短周期元素。下列说法正确的是（）X Y W Z A. 四种元素中没有金属元素B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的性质D. 若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应,则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物的沸点21. X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是 X Y Z W A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点B. 标准状况下,X的单质状态与W的相同C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且X对应的酸性最强D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性22. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A. 原子半径：r(W)r(Y)B. X和Z可形成共价化合物ZX3C. Z的相对原子质量比X大,所以Z的氢化物的沸点比X的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强23. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是 ( ) A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D. 由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键24. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X.Y原子的最外层电子数之和为 18.下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：YWB. 原子半径：ZYXC. 氧化物的水化物的酸性：WD. 推测Z是半导体材料,Z与Y可形成化台物ZY4答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查了元素周期表、元素周期律的相关知识，属于高频考点，掌握元素周期表的结构以及各元素的性质是解答关键。【解答】Y原子的核外电子数是R的2倍，R为O元素，Y为S元素，X为P元素，Z为Cl元素。A.判断非金属性强弱可用置换反应，但SO2Cl22H2O=H2SO42HCl不属于置换反应，故A错误；B.NaClO溶液呈碱性，故B错误；C.由非金属性强弱可推知，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱，故C错误；D.非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，非金属性：RY，YX，则RX，故D正确。故选D。2.【答案】C【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表、元素周期律、微粒半径大小的比较的应用。【解答】根据题意，W、X、Y、Z分别为C、N、S、Cl元素，A.根据题意，原子半径应为，SClN，故A错误；B.非金属性ClSC，故最高价氧化物对应水化物酸性，高氯酸大于硫酸大于碳酸，故B错误；C.硫单质有杀菌能量，与碳能形成二硫化碳，故C正确；D.甲烷能和氯气发生取代反应，乙烯能和氯化氢发生加成反应，故D错误。故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查物质结构与性质之间的关系，难度不大，X、Y、Z、W为短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，Z的原子序数为x+8，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，所以x+x+2=x+8，解得x=6，故X为C，Y为O，Z为Si，W为S，T为Se。【解答】A.氢化物稳定性Y比W强，是由于氢化物中O元素非金属性更强，化学键更稳定，而Y的氢化物中存在氢键影响物理性质，故A错误；B.CO2、CS2、SiO2熔沸点依次增大，前两者属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故B错误；C.高温下，碳单质能与SiO2反应生成Si单质，温度影响物质的性质，不能说明碳的非金属性比Si强，故C错误；D.Se靠近金属与非金属交界处，可能具有有半导体特性，故D正确。故选D。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素周期表的结构及其应用，依据元素在周期表的位置以及元素的有关特征推断出每一种元素的种类是解题关键，难度中等。【解答】Y、A为金属元素，A能与冷水剧烈反应，推出A为Na，Z元素原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，则Z为Si，由图中XWYZ的位置关系推出：Y为Al，X为C，W为N，B与W同周期相邻，则B为O，X、Y、Z、W、A、B分别为：C、Al、Si、N、Na、O，据此解答。A.Y的单质（Al）能同A的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）溶液反应生成氢气，与W的最高价氧化物对应的水化物（HNO3）溶液反应生成氮氧化物，故A错误；B.Z为Si其氢化物的通式可以写成ZnH2n+2(n1) ，比如n=1，SiH4，故B正确；C.原子半径：NaAlSiC，表示成AYXZ有误，故C错误；D.化学式为AYZB4的矿物为：NaAlSiO4，可以改写为：Na2OAl2O32SiO2，应为：A2BY2B32ZB2，故D错误。故选B。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查位置结构性质关系应用,推断元素是解题关键,侧重于元素周期表和周期律的应用的考查,题目难度不大。【解答】X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，所以X是C；根据X、W在周期表中的相对位置，所以W为S；因为它们是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以R为Cl，Y、Z分别是地壳中含量排第一位的非金属、金属元素，所以Y为O，Z为Al，故X、Y、Z、W、R分别为C、O、Al、S、Cl，A、非金属性:C故A错误；B、除Al外,其他元素均可形成18电子的氢化物如CH3CH3、H2O2、H2S、HCl，故B正确；C、Y分别与X或W形成的化合物有CO2,CO，SO3，SO2，CO不能与NaOH溶液反应,故C错误；D、Z、W、R的简单离子分别为Al3+、S2-、Cl-，其中Cl-在溶液中不能发生水解,对水的电离没有促进作用,故D错误。故选B。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质推断，侧重元素周期表和置换反应的知识，熟悉有关物质的结构和性质是解题关键，难度一般。【解答】X的电子总数=周期序数=族序数，则X为氢元素，甲、戊是两种最常见的金属单质，且存在置换关系，则甲为铁，戊为铝，因为存在氧化物，Y为氧元素，Z为铝元素，W为铁元素，乙为水，丙为四氧化三铁，丁为氢气，己为氧化铝，以此做答。A.丙为四氧化三铁，不属于两性氧化物，故A错误；B.Z元素为铝元素，在周期表中的位置是第三周期IIIA族，故B错误；C.W为Fe，Z为Al，Fe的原子序数是Al的2倍，但Al金属性强于Fe，故C错误；D.己为氧化铝，有很高的熔点，硬度大，用作耐火材料，故D正确。故选D。7.【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握【解析】由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为Cl。A因为非金属性C大于H，所以阴离子的还原性，H大于C，故A正确；B两元素可能存在于同一离子化合物中，如碳酸铵或碳酸氢铵，故B错误；CNa2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；D氨气分子之间而不是分子内存在氢键，沸点较高，容易液化，故D错误。故选A。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、电解质及摩尔质量的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y为N元素为推断的突破口，题目难度不大。【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，Y的最低价氢化物为非电解质，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，由于水为弱电解质，则W不能为硫元素，则Y为N元素、W为P元素，结合相对位置可知X为C元素、Z为Al、Q为S元素，以此来解答。A.S单质不溶于水，故A错误；B.CH4不溶于水，故B错误；C.由于常温下S是固体，N2是气体，故C正确；D.Y为N元素，所以Na与Y不能形成化合物Na2Y2，故D错误。故选C。9.【答案】B【解析】解：AX、W 都为第二周期元素，原子序数越大，原子半径越小，Q为H元素，在周期表中原子半径最小，则W、X、Q 的原子半径依次减小，故A正确； B如Y为P元素，则对应的最高价氧化物的水化物为磷酸，为中强酸，故B错误； CW为C元素，如Z为Cl元素，C3Cl8可为C3H8的取代产物，故C正确； DQ、X、Z 可能形成的化合物为硫化铵，为离子化合物，故D正确。 故选：B。Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，可知Q为H元素，W为C元素，X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且X、Y位于同于主族，如X、Y为N、P元素，则Z为S元素，如X、Y为O、S元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律知识解答该题。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查分析、推断能力，涉及物质结构、基本概念、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等【解答】在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，所以a+a+1=a+8，a=7，所以X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20，所以W是C元素根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答X为N、Y为O、Z为P、W为C元素。A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A错误；B碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，氮元素形成的单质有氮气，氧元素形成的单质有氧气和臭氧，磷元素形成的单质有红磷和白磷，故B错误。C四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，故C正确；D非金属性ONPC，O无含氧酸，N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故D错误。故选：C。11.【答案】D【解析】解：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻， 一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1， 或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数 该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S， O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素， 所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则 AY、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期元素，故A错误； B因H2O或H2O2中均含氢键，熔沸点均比H2S高，故B错误； C亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，均只含共价键，均为共价化合物，故C错误； D离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确； 故选D 原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻， 一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1， 或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数 该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S， O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素， 所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素， 根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握X为H及元素的位置关系、原子序数关系为解答的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等，解答本题的关键是讨论在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17的可能情况为易错点12.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素推断，并结合元素周期律考查周期表和物质的性质，准确推出元素之解题关键，难度一般。【解答】X元素的某种原子不含中子，则为氢元素，W的单质为黄色，则为硫元素，W和Z同主族，则Z为氧元素，Z、M、W的原子序数依次增大，X与M同主族，则M为钠元素，5种元素最外层电子总数为19，则Y为氮元素，A.元素周期表中，短周期元素共有18种，其主族元素有 15种，故A错误；B.以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以形成钠盐和铵盐，故B错误；C.X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物：NaH、Na3N、Na2O、Na2S，故C正确；D.原子半径：ONa+，故D错误。故选C。13.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查元素周期表与元素周期律相关知识，注意结合元素周期表的结构以及原子的结构特点进行推断，结合盐类水解知识进行解答。【解答】设R原子最外层电子数为x，有：x(x2)(x1)(x3)20，得x4。由此推知，R为碳元素，X为氧元素，Y为铝元素，Z为氯元素，A.Cl-、O2-、Al3+的半径依次减小，故A错误；B.氯的氧化物对应水化物有：HClO4、HClO3、HClO2、HClO，H2CO3的酸性比HClO强，故B错误；C.工业上，电解熔融氧化铝冶炼铝，Al2O3是离子化合物，故C错误；D.氯化铝中Al3+水解能促进水电离，则由水电离出的c（H+）=c（OH-）110-7mol/L，故D正确。故选D。14.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了物质的结构与性质之间的关系的相关知识，难度适中。【解答】根据常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，所以Y应为硅元素，X应为氟元素；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，所以Z是硫元素，W应是硼元素，所以：A.元素氟的非金属性最强，所以氟的氢化物比其他三种元素的氢化物更稳定，故A正确；B.元素硅在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C.元素硫的含氧酸不只有硫酸和亚硫酸两种，还有过硫酸等，故C错误；D.元素硼，硅位于周期表中金属与非金属分界线附近，故D正确。故选C。15.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查了原子结构与元素周期律的关系和物质的结构与性质之间的关系的相关知识，难度不大。【解答】已知X元素是地壳中含量最多的元素，所以X应是O元素，Y元素是空气中含量最多的元素，所以Y是N元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，所以A是砷元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2，所以应是镁元素，所以：A.砷的最高价应是+5价，所以A2X5形成的酸性应最强，故A错误；B.因为砷离子电子层数最多，而氧离子、氮离子、镁离子电子层数相同，故.简单离子半径应为AYXD，故B正确；C.砷元素的原子结构示意图应为，故C正确；D.非金属性应为ON，故D正确。故选A。16.【答案】D【解析】【分析】主要考查元素在元素周期表位置、结构、性质的相互关系及应用，题目难度不大。【解答】由图为元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，则n=3，最外层电子数为7，Z为Cl，结合元素在周期表的位置可知，X为F，W为O，Y为S，R为C；A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B.R、W和氢三种元素形成的阴离子有HCO3、HCOO、CH3COO等，故B正确；C.RY2分子与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，每个原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D.非金属性FCl，则X和Z氢化物的热稳定性减弱，而X和Z氢化物的还原性增强，故D错误。故选D。17.【答案】C【解析】【分析】AW可以为Al元素；B若X为N、Y为O元素，N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵；C若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则W为Al元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素，C的氢化物为烃，含有较多碳原子的烃的沸点大于氨气；DW、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，则：a+a+1+a+2+a+3=22，解得：a=4，则W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】AW位于第三周期，W可以为金属元素Al，故A错误；B当X为N、Y为O元素时，N、O、H可以形成硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有离子键，故B错误；C若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则W为Al元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素，C与H形成的化合物为烃，含有较多碳原子的烃具有较高沸点，其沸点可以大于氨气，故C正确；DW、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，则：a+a+1+a+2+a+3=22，解得：a=4，则W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl，SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误；故选：C。18.【答案】D【解析】【分析】本题考查了元素周期表的结构与应用，难度一般，侧重基础知识的考查。【解答】R、Z、Y原子的电子数之和等于X原子的最外层电子数的7倍，X在第二周期，设X的电子数为m，则R的原子序数为m-1，Z的原子序数为m+9，Y的原子序数为m+6，则m-1+m+9+m+6=7（m-2），m=7，则X是氮元素，Y是铝元素，Z是硫元素，R是碳元素，A.R的气态氢化物如乙烯可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不符合题意；B.CS2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，故B不符合题意；C.在同周期中，阴离子的电子层数大于阳离子，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则Al的简单离子半径最小，故C不符合题意；D.常温下Al2S3投入水，会发生双水解反应，促进水的电离，则水电离的c(H+)c(OH)保持增大，故D符合题意。故选D。19.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查元素在周期表中的位置，原子半径大小的比较，元素最高价氧化物水化物的酸性强弱的比较，元素氢化物沸点的高低比较等知识。【解答】根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，W是同周期主族元素中原子半径最小的可知：W为氯元素，则Y为氟元素，X为氧元素，Z为硅元素；A.W位于第三周期第A族，故A错误；B.原子半径ZXY，故B错误；C.Y元素非金属性最强，氟只有负价没有正价，所以氟元素无最高正价的氧化物对应的水化物，故C错误；D.X、Y、Z、W的简单氢化物中X(H2O)的沸点最高，故D正确。故选D。20.【答案】D【解析】【分析】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】A.W位于第三周期，W可以为金属元素Al，故A错误；B.当X为N、Y为O元素时，N、O、H可以形成硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有离子键，故B错误；C.W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，则：a+a+1+a+2+a+3=22，解得：a=4，则W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl，SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D.若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则W为Al元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，C与H形成的化合物为烃，含有较多碳原子的烃具有较高沸点，其沸点可以大于氨气，故D正确。故选D。21.【答案】B【解析】【分析】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答。【解答】X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，因此