高一化学硅铝复习.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）,期末复习硅铝,(40)硅的物理性质和用途(41)二氧化硅物理性质和用途化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）(42)硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）,(22)铝物理性质和用途化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）(23)铝的重要化合物两性氧化物、两性氢氧化物氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）氢氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）(26)铜的物理性质(27)合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）,金属元素在地壳中含量如何？,硅的性质与用途,硅,1、物理性质：,灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是很好的半导体材料,同素异形体：晶体硅和无定形硅,硅及合金,太阳能电池,晶体管,变压器铁芯含硅4%,耐酸泵含硅15%,2、硅及合金的用途,集成电路,硅的提纯原理：在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅,工业上单质硅的制取,二、二氧化硅,1、二氧化硅的存在,存在,晶体二氧化硅：石英晶体、水晶、玛瑙,无定形二氧化硅：硅藻土（具有较强的吸附性）,2、SiO2与CO2物理性质的比较,(1)无色晶体(2)不溶于水(3)熔、沸点较高(4)硬度大,酸性氧化物,铝是一种具有银白色金属光泽的金属；熔点低（660.4）沸点高（2467）硬度小、密度2.7gcm3，具有良好的延展性、导电性和导热性，可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿,1、认识铝及其化合物,（1）铝的物理性质,氧化膜,密度小氧化膜,（2）铝的用途：,三、硅酸盐与无机非金属材料,高温,高温,【归纳】碳与硅化学性质比较,碳（C）硅（Si）,2、SiO2与CO2化学性质的比较,不反应,不反应,思考题,为什么实验室里盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？,铝与氧气反应,表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性,剧烈反应，发光放热，有少量的白烟,（3）、铝的化学性质,与酸的反应,a：与非氧化性酸反应（盐酸，硫酸）反应有H2生成2Al+6H+2Al3+3H2b与氧化性酸（硝酸浓硫酸）反应无H2生成Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O,注意,铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，但加热可以反应,与强碱溶液反应：P117,【现象】,铝能与强碱溶液反应产生气泡,【结论】,思考：,分析铝与酸、与碱这两个反应，铝在反应中起到了什么作用？等量的铝与足量的酸、碱反应，哪种情况放出的氢气多？,与某些盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂,发光、发热、反应剧烈,铝具有强还原性，且反应放出大量的热。,冶炼难熔的金属（如钒、铬、锰等）,用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁,焊接钢轨,(3)定向爆破,与金属氧化物的反应铝热反应,说明：铝不仅可以与氧化铁发生铝热反应，用其他的金属氧化物如：V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可以发生铝热反应。,2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1,练习,D,1、由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。,Al,2、铝合金及其制品,（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,合金的性能：优于纯金属,3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。,2、熔点一般比各成分金属都低,1、硬度比各成分金属都大,氢氧化铝,A、物理性质：几乎不溶于水的白色胶状物质，氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此，可用于水的净化。,3、铝的化合物,B、氢氧化铝的化学性质,3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al（OH）3OH=Al（OH）4四羟基合铝酸根离子,2、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）33H=Al33H2O,4、氢氧化铝受热可分解2Al（OH）3=Al2O33H2O,相关方程式,1、铝盐溶液与氨水的反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,氢氧化铝这类氢氧化物属于两性氢氧化物。两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应。大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水，氢氧化铝也不例外,氧化铝的性质白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）。氧化铝具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应。请写出下列离子方程式A氧化铝与盐酸反应：,B氧化铝与氢氧化钠溶液：,Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-,主要用途：作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等冶炼铝的原料.,四羟基合铝酸钠的性质,（A）与少量酸反应Al（OH）4HAl（OH）3H2O,（B）与过量酸反应Al（OH）44HAl34H2O,铝三角：,Al(OH)3,Al3+,Al（OH）4,NH3H2O,H+,过量OH-,过量H+,CO2+H2O,OH-,Al2O3,OH-,H+,小结,2、几种有色金属材料金、银、铜（1）金、银、铜的性质金属光泽：Au黄色；Ag银白色；Cu紫红色。延展性：AuAgCu传热性：AgCuAu导电性：AgCuAu化学活动性：CuAgAu,铜的弱还原性：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）2Cu+O2=2CuO2Cu+S=Cu2S,（2）金、银、铜的用途,金的用途：,银的用途：,铜的用途：,Al2O3