化学人教版初中三年级上册 第五单元 课题一 质量守恒定律

第五单元课题1质量守恒定律,想一想：,水通电分解是什么变化？,一、提出问题：,化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？,镁条燃烧生成氧化镁,水电解生成氢气和氧气,氧化汞加热分解生成氧气和汞,请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：,1、白磷在锥形瓶中燃烧,探究：反应前后物质的质量关系,现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡,进行实验,1、锥形瓶底部为何要铺细砂？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,想一想,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,实验1小结：,磷+氧气点燃五氧化二磷,冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：,=,铁与硫酸铜溶液反应,方案二,实验2小结：,铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁,将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：,铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色,称量烧杯中物质的总质量：,通过实验我们能得到什么结论？,无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,实验51：实验52：,在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,请想一想？,实验51：,原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,实验52：,实验51小结：,实验52小结：,=,=,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。4.应用于化学变化中的质量守恒，不能解释物理变化。,元素种类变了吗？,各元素的原子质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子数目,质量守恒定律适用于一切化学反应。,可运用定律1.进行有关的计算,2.推测一些物质的组成,3.解释一些实验事实,2、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气_g。,质量守恒定律的简单应用1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有_g的氧气参加反应。,16,12,4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,B,二、简答题：,1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。,答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。,2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化实例：,纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律，参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后剩余灰烬，质量减轻了。,三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：,1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：,根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。,2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：,根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量小于10克。,3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：,根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量不变，等于10克。,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,化学方程式,用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式,化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。,用化学式来表示化学反应的式子,化学方程式的意义:,表示反应物、生成物,表示反应条件,表示反应物和生成物间的质量比,表示参加反应和生成的各粒子的相对数量,化学方程式,质的意义,化学方程式：,表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,的读法：,表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。,表示一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子,例如4P+5O22P2O5,点燃,宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子,质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷,124160284,碳和氧气反应的微观过程,每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子,质量比,12,32,44,思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？,11g,3g,10g,11g,你能计算出各物质的质量比吗？,各物质质量比,计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以化学式前的化学计量系数,练一练,化学方程式提供的信息：,2.生成了那些物质（生成物