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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质,（第三课时）,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（一）有关物理量的换算,1、物质的量的桥梁网络,（一）有关物理量的换算,2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算,1、物质的量的桥梁网络,H2Cl22HCl,分子数之比112物质的量之比1mol1mol2mol质量之比2g71g73g体积之比22.4L22.4L44.8L或1L1L2L,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据-化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比,请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,1、已知条件是什么；,思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,对于课本上的例题,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1mol22.4L,0.1molV(H2),1mol1mol,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,注意：1、书写要规范2、列式时未知量要用相应的字母表示，3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。,练习1用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?,写式Fe+H2SO4=FeSO4+H2,列量1mol1mol1mol1mol,m(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L,列量56g1mol1mol22.4L,列式（根据对应化学量列出比例式）,计算,作答,练习2把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm3）,练习3将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成的H2的体积（标
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