第一单元化学反应中的热效应 (3).ppt

江苏省宜兴市和桥高级中学刘正和,化学反应与能量变化,2,2,镁条的燃烧,闪电时产生氮氧化物,石油气的燃烧,高温冶炼铁,原电池放电,试管外壁发热,镁与盐酸反应有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量,一、化学反应中的热量变化,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,1、放热反应与吸热反应,吸热反应：吸收热量的化学反应,放热反应：放出热量的化学反应,2.常见的放(吸)热反应,(1)金属与酸的反应(2)所有的燃烧反应(3)酸碱中和反应(4)大多数化合反应,吸热反应,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应,交流与讨论,放热,吸热,放热,放热,放热,放热,吸热,吸热,吸热,5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧,放出热量,3.放(吸)热反应中的能量变化,放热反应:,吸热反应:,E(反应物)E(生成物),E(反应物)E(生成物),H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,4.反应热,(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：(3)单位：,H,kJmol1,放热反应,H取负值（H0）,E(反应物)E(生成物),吸热反应,1.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应E.吸热反应中的反应热(H)为正值F.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.6kJG.化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等H.化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律,ABF,1、定义：表示反应放出或吸收热量的化学方程式。,2、意义：表明化学反应中物质变化和能量变化。,二、热化学方程式,s：固体（solid）l：液体（liquid）g：气体（gas）aq：水溶液,表示：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl放出184.6kJ的热量。,3、说明要注明反应的温度和压强。（没有注明，则为通常的反应条件：1.01105Pa和298K。）要注明H的正负、数值与单位。,H2(g)+O2(g)H2O(g)；,要注明反应物和生成物的状态。不用标反应条件和“、”。,H=241.8kJmol-1,1mol,1mol,各物质的化学计量数表示物质的量，故可以是分数。,“mol-1”不是实指“1mol物质”，而是虚指整个反应物为“1mol反应”。,H的大小与物质的量成正比。,H=571.6kJmol-1,对,错,错,错,错,1、下列的化学方程式书写正确的是（已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量）A、2SO2+O2=2SO3H=-196.6kJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-241.8kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=+285.8kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molE、C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol,2、已知(1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol(2)2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=bkJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=ckJ/mol(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad0C、2a=b0,C,三、反应热与键能的关系,2、应用：计算反应热（H）。,1、键能：常温常压下，气态分子断开1mol某化学键生成气态原子所需的能量。（单位：kJmol-1）,例1：已知Eb(H-H)=436kJmol-1Eb(Cl-Cl)=243kJmol-1Eb(H-Cl)=431kJmol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的H,计算反应：,H=436+2432431=183kJmol-1,H,2E(H-Cl),2H+2Cl,E(H-H),E(Cl-Cl),3.反应热与键能反应热（H）=Eb(反应物)Eb（生成物）,Eb(H-H)=436kJmol-1Eb(Cl-Cl)=243kJmol-1Eb(H-Cl)=431kJmol-1,例2：由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是多少？,-246.2=948.9+3436.0-6E(N-H)Eb(N-H)=391.5(kJmol-1),例3：已知：Eb(Si-Si)=176kJmol-1Eb(O=O)=499kJmol-1Eb(Si-O)=460kJmol-1,请写出Si晶体在氧气中燃烧生成SiO2晶体的热化学方程式?,Si(S)+O2(g)=SiO2(S)H=989kJmol-1,现今用的燃料是什么？主要是什么？燃料充分燃烧的条件有哪些？燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？导致酸雨的主要原因之一是什么？怎样高效、清洁地利用煤炭？怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？,四、提高燃料的使用效率,空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费,将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面积,煤中所含硫在燃烧时会生成SO2,要有适当过量的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积,1、（全国卷I13）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=4bkJ/molBC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=2bkJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=2bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=bkJ/mol,A,巩固练习：,2、已知C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H=-110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5kJ/mol今有60g纯碳不完全燃烧，所得气体中CO占2/3体积。与60g纯碳完全燃烧比较，此反应损失了千焦热量。,943.3,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1=483.6kJ/molH2O(g)H2O(l)；H2=44kJ/mol,H2(g)+O2(g)H2O(l)；H3,3、已知：,求H3,H3=285.8kJ/mol,4、（2006高考题8）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=Ca