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【2014 海淀二模】27.（14 分） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）含氰废水中的 CN有剧毒。 CN中 C 元素显+2 价， N 元素显-3 价， 用原子结构解释 N 元素显负价的 原因是 ，共用电子对偏向 N 原子，N 元素显负价。 在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成 HCO3-，同时生成 NH3，该反 应的离子方程式为 。 （2）含乙酸钠和对氯酚（ OHCl ）的废水可以利用微生物电池除去，其 原理如下图所示。 B 是电池的 极（填“正”或“负” ） ；A 极的电极反应式为 。 OHCl OH 质子交换膜 A 极 B 极 微生物膜 CH3COO- HCO3- H+ Cl-和 （3） 电渗析法处理厨房垃圾发酵液， 同时得到乳酸的原理如下图所示 （图中 “HA” 表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子） 。 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6-8，此时进入浓缩 室的 OH-可忽略不计。400mL 10 gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 gL-1（溶液体积变化忽略不计） ，阴极上产生的 H2在标准状况下的体积约 为 L。 （乳酸的摩尔质量为 90 g mol-1） 阴离子 阳离子 交换膜 浓 HA 溶液 稀 HA 溶液 0.1molL-1 H2SO4溶液 垃圾发酵液 惰性电极 惰性电极 浓缩室 【2013 海淀一模】25 （15 分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水 的 pH 一般在 7.58.6 之间。某地海水中主要离子的含量如下表： 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3- 含量/mgL-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示） ： ，该海水中 Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。 （2） 电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术， 其原理如下图所示。 其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极的电极反应式为 。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为 CaCO3和 Mg(OH)2，写出生 成 CaCO3的离子方程式 。 淡水的出口为 a、b、c 中的_出口。 （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造 化学电源的重要原料，如 LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示： 该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填 “正”或“负” ） ，电极反应式为 。 （4）利用海洋资源可获得 MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将 MnO2与 KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4） ，再利用氯气将 锰酸钾氧化成高
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