高三11月考化学卷

高三月考化学试题 考试时间90分钟，100分可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 第卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于106 m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于()A溶液B浊液 C胶体 D不能确定2类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K的熔点之间A B C D3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。如图所示对应的操作规范的是()4下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应能完成的是()ANa NaOH Na2CO3 NaClBFe Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3CMg MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4DAl Al2O3 Al(OH)3 AlCl35氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好完全反应，则原气体中氢气与二氧化碳的体积比为()A21 B14 C11 D126设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是()A在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NAC假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA7浓度为2 mol/L的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol/L，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 L B将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水 D加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L8下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为()溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A. BC D9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 （ ） A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH10已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是() A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应11. 判断下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A. 醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COO- + NH4+ H2O。B.Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2。C.向NaHCO3溶液中滴加盐酸： CO32-2H=H2OCO2。D.Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O。12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+ 、 H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-13下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有14要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸15在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（ ） A反应中还原产物是NOB氧化产物和还原产物的物质的量之比为14C反应过程中转移的电子数为8e-D化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、516某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层 溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D第卷二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.(6分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置可用于制取H2、NH3、O2，但装置只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。乙同学认为在不改动装置仪器的前提下，对装置进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是_。(2)打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是_；仪器D在该装置中的作用是_。丁同学用石灰石、醋酸、次氯酸钙等药品设计了另一实验。他的实验目的是_。18（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。19（6分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)（1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。20.(8分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着_作用，总反应式为_。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应式为_。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗？ _.若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)_；若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)_，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)_。21.(12分)向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_，如果是多种成分，可能是_; _。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。产生的CO2在标准状况下的体积为_mL。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1(溶液体积的变化忽略不计)。22（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。（3）用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY22H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子化学参考答案12345678910111213141516BDBDCBDDBDADBDDB17（6分）答案(1)氧气的密度比空气大 将装置中装满水 (2)溶液呈橙色 防倒吸比较醋酸、碳酸和次氯酸的酸性强弱：CH3COOHH2CO3HClO18（9分）答案（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或519（6分）答案（1）2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O 15（2）溶液由无色变为蓝色溶液变为红色（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.0120（8分）答案 (1)催化剂(或催化)2H2O2=2H2OO2(2)2HIOH2O2=I22H2OO2 2H2O2 =2H2OO2(3)不正确氧元素和碘元素的化合价均上升，没有