高考化学一轮复习课件：第11课时《无机非金属材料的主角——碳和硅》3年高考2年模拟

第11课无机非金属材料的主角碳和硅，课标版化学，一，碳和碳的氧化物1 .碳单体(:自然界中存在的碳元素有的状态和的状态。 (2)碳三种常见的同素异形体：，。 (3)碳的化学性质：C游离、化合、金刚石、石墨、C60、2 .碳的氧化物自测定1次的说法是否正确。 (1)碳单体的化学性质主要显示还原性，被氧化剂氧化成2价或4价的化合物。 () (2)硅的性质稳定，常温下无任何反应。 () (3)C60、金刚石、石墨互为同位素。 ()，答案(1)(2)(3)是测定2从甲烷气体开始， 以下四个变化：甲烷气体丙烷气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体b气体甲、乙、丙、丁、戊CaCO3、CaOB.O2、CO、CO2、ca3c.O2、CO2、CO、Ca(HCO3)2、CaCO3D.CO、CO2、O2、CaO、Ca(OH)2，答案c以丙气为突破口，通过灼热的CuO生成的乙气与石灰水反应，乙气与CO2、丙气与CO、甲气反应2、硅及其化合物1、硅单体(1)的结构和物理性质、(2)化学性质硅的化学性质为惰性，在常温下只与F2、氢氟酸、强碱溶液反应的加热条件下，可以与O2、Cl2等少数非金属单体化合。 (3)工业制造a .制粗硅：SiO2 2CSi 2COb .粗硅的精制：Si 2Cl2SiCl4、SiCl4 2H2Si 4HCl(4)用途、结晶硅为良好的半导体材料，能够作为计算机芯片使用的硅也能够用于太阳能电池等2 .硅的重要化合物(1)二氧化硅SiO2(2)硅酸、H2SiO3(3)硅酸盐a.na2SiO2SiO3的水溶液是通称的。 储存了：na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞住。 变质：Na2SiO3水溶液在空气中易变质，反应的离子方程为Si CO2 H2OH2SiO3(胶体) c。 水玻璃、b .硅酸盐的氧化物表示方法的表述顺序：低价金属氧化物前面，高价金属氧化物后面写的活性金属氧化物前面，惰性金属氧化物后面写。 原则上：分子中各原子的数比不变，各元素的价数不变，代数和零的系数配置为分数时为正整数。 例如长石(KAlSi3O8)可以表示为。 根据以下关于硅化合物的记述，错误的是() a .二氧化硅使光纤b .二氧化硅与石灰石反应的：SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2、K2OAl2O36SiO2、c .二氧化硅用焦炭还原而成的硅：sio2co2cod .玻璃纯碱、石英砂，答案d玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英砂、玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙、d误差。 自我测量4判断下面的说法是否正确。 (1)SiO2与水反应不生成硅酸，因此SiO2不是酸性氧化物。 () (2)SiO2与酸不反应。 () (3)2C SiO2Si 2CO，显示c的还原性比Si强。 () (4)反应：SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2，表明SiO2水合物的酸性强于H2CO3。 ()、(5)光纤的主要成分是Si。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)、三、无机非金属材料1 .材料的分类材料2 .传统的无机非金属材料、石灰石、纯碱、CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2、3 .新型无机非金属材料，例如高温结构陶瓷、光纤等。 主要的特性：具有能够承受高温、高强度的电光特性的生物学功能。 自我测量5判断下面的说法是否正确。 (1)水晶、玻璃、陶瓷、水泥属于硅酸盐。 () (2)水晶制太阳能电池。 () (3)陶瓷、水泥、金刚砂及所有玻璃均为硅酸盐产品。 () (4)合成纤维和光纤均为有机高分子材料。 () (5)氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)自测量6(2015浙江宁波模拟)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占用地质量的90%以上。(1)以下物质不属于硅酸盐的。 a .陶瓷b .玻璃c .水泥d .水晶(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式雕刻技术人员经常使用的(填充物质名称)玻璃。 (3)用na2SiO3水溶液浸泡的棉花不易燃烧，表明可以使用na2SiO3。Na2SiO3可以通过混合SiO2和纯碱的高温熔融反应制作，在高温下熔融纯碱时可以选择以下坩埚。 a .普通玻璃坩埚b .石英玻璃坩埚c .氧化铝坩埚d .铁坩埚、(4)工业上经常利用反应2C SiO2Si 2CO制造硅单体，该反应所含元素价数上升的物质为(填充化学式，以下相同)，氧化剂为。 答案(1)D(2)SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO2，解析(1)水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐。 (2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O。 由于SiO2可溶于氢氟酸，技术人员常用氢氟酸雕刻玻璃。 (3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，因其具有阻燃功能，可作为防火剂使用。 由于含有SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)和Al2O3等在高温下与Na2CO3反应，所以不能用上述材质的坩埚熔融纯碱。 (4)问题是反应中c (碳)被氧化，SiO2中硅元素的价数下降，SiO2成为氧化剂。 研究硅及其化合物的特性，典型例1(2015山东聊城模拟)说明如下正确。 ()硅单体是将太阳能转换为电能的常用材料合成纤维和光纤均加入新型无机非金属材料NaOH溶液时，使用带研磨口玻璃栓的玻璃瓶Mg2、h、Si、s在水溶液中可大量共存k、Na、Br-、 在含有Si溶液中流过CO2后也能大量共存的SiO2与酸、碱均不反应SiO2不与酸反应，石英制耐酸容器SiO2能用酸性氧化物与NaOH溶液反应SiSiO2H2SiO3的任意一种水玻璃都能用于粘接剂和防火剂a的生产合成纤维有机错误的NaOH与玻璃中的SiO2反应的：2NaOHsSiO2SiO3h2o，错误的H、Si结合生成水难溶性的硅酸，错误的在溶液中流过CO2后，CO2 H2O SiH2SiO3(胶体) c发生反应， 发生错误的SiO2与强碱、氢氟酸均发生反应，错误、错误、正确的SiO2无法进一步转换为H2SiO3。 由于SiO2不与H2O反应，所以错误的水玻璃通称为“泡沫碱”，可以粘合剂和防火剂，是正确的。 1-1(2015河北邯郸模拟)以下不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是() a .甲烷双硅烷稳定b .硅酸钠溶液的碱性强于碳酸钠溶液的碱性c .碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸d .高温下SiO2和Na2CO3反应的响应DA项，说明甲烷双硅烷稳定，与氢原子结合的能力强于硅，碳元素的非金属性b项表示硅酸的酸性比碳酸的酸性弱、硅元素的非金属性比碳元素弱的c项表示碳酸的酸性比硅酸强、碳元素的非金属性比硅元素强的d项，SiO2和Na2CO3在高温下反应生成CO2，表示碳元素的非金属性比硅元素强1-2以下物质：氢氟酸； 浓硫酸； 烧碱溶液Na2CO3固体； 氧化钙； 浓硝酸。 其中能够在一定条件下与SiO2反应的是() A.B.C.D .所有的回答CSiO2都不能与浓硫酸和浓硝酸反应。 1 .碳与硅的性质比较，2 .二氧化碳与二氧化硅的比较，测定点CO2与碱、盐的反应1.CO2与碱溶液的反应(1)反应原理NaOHNa2CO3NaHCO3(2)反应后溶质成分的判断，2.CO2与盐溶液的反应(1) 在naaolo2溶液中持续过剩地流入CO2气体时，如果在：2Al CO2(少量)3H2O2Al(OH)3 CAl CO2(过剩)2h2oal(oh)3hc(2)na2sio3溶液中持续过剩地流入CO2气体，则为：sico2h2sio3(胶体) c Si 2CO2 2H2OH2SiO3 (胶体) 2HC(3)是在饱和Na2CO3溶液中通过CO2气体的反应是：na2co3h2o2nahco3(4)在浮游白粉溶液中持续流动CO2气体的反应是：ca(clo ) 2 co2h2o CaCO 32 hclo CaCO3co2h2o ca (HCO3) 2典型例2(2015山东潍坊模拟)在100mLNaOH溶液中流过一定量的co2，接着，在该溶液中各滴加1mol1mol硫酸，图示添加的硫酸溶液的体积与产生的co2体积的关系(2)AB段反应的离子方程式为。(3)加入硫酸45mL后产生CO2的物质的量。 (4)原水氧化钠溶液中物质的量浓度为。 的物质的量是AB段所消耗的硫酸物质的量的2倍，因此n (CO2 )=21mmo ll-1 (0.045 l-0.025 l )=0.04 mol。 (4)在b点为Na2SO4溶液，此时，若消耗硫酸1molL-10.045L=0.045mol，则n(NaOH)=0.09mol、c(NaOH)=0.9molL-1 . 回答(1)通过NaOH、na2co3(2) HCH co2- h2o (3)0. 04 mol (4)0.9moll-1解析(1)图像解析，说明了从开始到a点消耗25mL硫酸，在AB段消耗20mL硫酸，流过一定量的co2的溶液中的溶质是NaOH和na2co3 (2)AB段是NaHCO3与硫酸反应，离子方程为hchchchco2h2o。 (3)AB段的化学方程式为2NaHCO3 H2SO4Na2SO4 2H2O 2CO2，反应中生成的CO2，在2-1标准情况下，使CO2流入1L0.3molL-1NaOH溶液，CO2与NaOH完全反应时，以下的说法正确的是() a .溶液中的阴离子b .溶液中溶质的物质量之比为12 c .