1-第二单元 物质的检验、分离与提纯.ppt

第二单元物质的检测、分离和纯化，问题组物质的分离和纯化1 .差异物质的分离是得到混合物中不同的杂质，原有的和必须保持的物质的纯化是净化混合物中的主体物质，不必考虑纯化的杂质的和。物理状态、化学成分、物理状态、2 .常用方法(1)用于物理方法a .过滤：固液分离. 使用设备和用品：。 操作注意：一张(滤纸紧贴漏斗内壁，中间无气泡)，二低(滤纸边缘略低于漏斗口)。 漏斗中的液面比滤纸的边缘稍低)、三个子(倒入液体的烧杯的口粘在玻璃棒上的玻璃棒的前端轻轻地靠在三层滤纸上的漏斗下端的口的前端紧贴在烧杯的内壁上)。 b .晶体和重结晶：用于分离出各成分在溶剂中的溶解度根据温度而不同的混合物。 有和2种。 使用设备：、2222卡卡卡卡卡卡卡6、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、冷却法、蒸发法、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、c .蒸馏和分馏：分离沸点不同的液体混合物。 使用设备： 实验注意事项：温度计放置水银球的位置烧瓶，为了防止爆沸必须放入瓷器碎片的冷却管的水必须进出。 d .提取和分液：提取用于分离两种相溶性液体的分液或者分离互不相溶的两种液体。 分液时注意下层的液体从下口放出，上层的液体从下口放出。 e .透析：用于分离胶体粒子和溶液中的溶质。 将要精制的胶体放入其中，调整体系，浸入蒸馏水中。 作业中必须更换烧杯的水，变成流水，提高渗透效果。 然后，从蒸馏、蒸馏烧瓶、温度计、冷却管、玉米瓶(接收器)、酒精灯、下、上、上的口注入，半透膜袋、蒸馏烧瓶的喷嘴、f .盐析法：加入浓的无机盐溶液，分离物质的溶解度。 g .在新教材实验化学中新增物质的分离和纯化方法，减少，(2)化学方法a .热分解法：na2co3除去。 b .酸碱处理法：分离Fe2O3和Fe2O3. 如果施加c .氧化还原法：则FeCl2中的FeCl3被除去。 d .沉淀法：利用沉淀反应或沉淀依次分离。 e .转化法：利用化学反应将某种物质多次转化分离。 Al3和Mg2的分离等。 f .络合法：例如加入过量氨水分离Ag和Mg2。 g .电解法：如电解粗铜那样精制铜。 问题组二海带中碘的分离和检测与纸层析法分离铁离子和铜离子1 .海带中碘的分离和检测(1)将碘的检测海带放入坩埚中烧制，在剩馀的灰分中加入水，此时将灰分中的I-放入溶液中过滤，滤液中加入稀硫酸，将过氧化氢水或氯水实验中使用氯水作为氧化剂时，如果不注意氯水的使用量不太多，就会发生：5Cl2 I2 6H2O反应，检测不出碘单体。 淀粉，10Cl- 2I 12H，(2)碘单质的提取是利用溶质在溶质互不相溶的溶剂中溶解度的差异，在某种溶剂中从其他溶剂中提取溶质的方法。 提取是化学实验中常用的基本操作。 实验室中常见的是水溶液中溶质的提取。 提取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。 一般提取剂应当包括以下几个条件：a : 与水不相溶，可快速分层的b .萃取溶质的溶解度，在水中的溶解度远，杂质的溶解度越小越好的c .为了与萃取物质分离而易挥发，常用的萃取剂为醚、氯仿、苯等。 根据碘单体在水中的溶解度、碘单体在有机溶剂中的溶解度、萃取剂的选择要求，选择苯、汽油、四氯化碳作为萃取剂，从滤液中萃取碘单体。 2 .用纸色谱分离铁离子和铜离子(1)，制成大试管，安装适当的橡胶塞。 在橡胶塞的下部用刀切开狭缝，插入夹子夹住滤纸棒。 在距离滤纸边缘约2cm处用铅笔画一个小点作为原点。小、大、(2)点断层试样取出表面盘，加入饱和FeCl3溶液1mL和饱和CuSO4溶液1mL，混合作为断层试样。将试料涂在毛细管上，在滤纸条的原点轻轻点上，晾干后点上，重复35次，要求斑点的直径小于0.5cm。 请把晒干的滤纸夹在橡胶塞下面的夹子里。 (3)制备展开剂另取试管，加入丙酮9mL和盐酸0.6mol-1ml，均匀混合，作为展开剂。 (4)色谱操作用吸管吸取一定量的展开剂，注意试管底部，注意不要附着在试管壁上。 将带有橡胶塞和样品的滤纸棒慢慢放入试管中，将笔记的前端浸泡在展开剂中约0.5cm，注意样品不要接触展开剂。 塞上橡胶塞，垂直静置大试管，等待展开剂扩散。 (5)显色反应用镊子取下滤纸条，放置在装有浓氨水的试剂瓶的瓶口上，进行氨熏烟。 晒出了明显的斑点，从上到下依次是红褐色(Fe3 )、深蓝色(Cu2 )。 问题组三牙膏和火柴头有成分的检测和亚硝酸钠和食盐的鉴别(一)牙膏和火柴头有成分的检测(一)牙膏有成分的检测(一)牙膏中加入摩擦剂、发泡剂、保湿剂、增稠剂、防腐剂、着色剂等成分，其中常见的摩擦碳酸钙、氢氧化铝和二氧化硅等，保湿剂主要是甘油和水，可以保持牙膏湿润。 (2)碳酸钙的检验：。 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O，加入稀盐酸释放出无色无味气体，品红色，方案1:将两根火柴放入甲烧杯，用燃烧的火柴点燃火柴头，火柴头一燃烧完就立即释放出火柴，立即将甲烧杯盖在乙烧杯上，乙建议2:将点燃的火柴放在漏斗下，慢慢拉动注射器活塞排气，使火柴燃烧物通过试管溶液。 (3)检查火柴头中氯的存在的方案1:说明，将燃烧完的火柴头浸入少量水中，过一会儿将少量溶液放入试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，如果发生白色沉淀，则含氯。 (燃烧后，将氯元素从KClO3加入Cl-，然后Cl-)Cl- Ag AgCl方案2:将多根匹配头浸入水中，过一会儿将少量溶液加入试管中，加入AgNO3溶液、稀HNO3溶液和NaNO2溶液，发生白色沉淀后对氯元素进行说明。 (直接检查Cl)、Cl 3N Ag AgCl 3N、(二)亚硝酸钠与食盐的鉴别1 .亚硝酸的性质(1)弱酸性：NaNO2 H2SO4(稀) NaHSO4 HNO2(2)不稳定性：(亚硝酸只存在于冷的稀溶液中，无论微热还是常温下均可分解) 2 .亚硝酸钠的性质是亚硝酸钠中氮元素的价数为3，处于中间价态，因此亚硝酸钠具有氧化性和还原性。 (1)氧化性2N 2I- 4H (淀粉溶液在生成物中变蓝，可以检查溶液中n的存在)、2 h no2no2h2o、2NO I2 2H2O、(2)以还原性5N 2Mn 6H 的还原性能使KMnO4溶液褪色)3.亚硝酸钠的鉴别agnano2(白色沉淀agg ) 由此，注意NaNO2和NaCl )、5N 2Mn2 3H2O、NFe2h(溶液变成茶色，可以检查溶液中n的存在)、NO Fe3 H2O，特别是鉴别、鉴定和推定的不同，问题组的物质的分离和精制1 .为了精制下一物质(括号内为杂质)而选择的试剂和A.B.C .只有D.，答案b硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小， 混合物溶解在蒸馏水中，通过降温结晶的方法可以除去氯化钠，混入二氧化碳中的氯化氢必须用饱和碳酸氢钠溶液除去，金属钠、乙醇和水反应，错误的Na2S溶液与AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S 已知问题组二海带中碘元素的分离和检测及纸色谱分离铁离子和铜离子2 .水溶性离子化合物可以通过离子交换色谱分离，水溶性共享化合物可以通过液-液分配色谱分离。 以下物质之所以能够通过离子交换色谱分离，是因为() A.Al2O3B.SiO2C .乙醇d .酚钠的回答DAl2O3和SiO2难溶于水，a、b错误的乙醇是共价键化合物，因此c错误。3 .某测定对象液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ag、Ba2、n、Ca2等离子体，进行了以下实验(添加的试剂均过剩)。 从实验结果：(1)判断测定液中有无Ba2、Ca2，并写下理由。 (2)写出沉淀d的化学式： (3)写出由溶液d生成沉淀e的离子反应方程式。 对测定对象液中加入稀盐酸的沉淀a进行解析，沉淀a为AgCl，Ag被除去。 在溶液a中加入稀硫酸和溴水，有Fe2时被氧化为Fe3 (2Fe2 Br22Fe3 2Br-)，BaSO4难以溶于水，CaSO4溶于水，因此沉淀b为BaSO4或CaSO4或者两者混合物. 向溶液b中加入氨水得到沉淀c，向沉淀c中加入过剩的NaOH溶液得到沉淀d和溶液d，再向溶液d中流入过剩的CO2生成沉淀e，沉淀c可以挤出Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，沉淀d为Fe(OH)3，沉淀e为Al(OH)3。 答案(1)由于加入含有Ba2、Ca2中的1种或2种的稀硫酸会产生沉淀，因此BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水(2) Fe (oh )3(3) ALCO 22 h2o al (oh ) 3HC， 课题组的三牙膏和火柴头的一部分成分的检查和亚硝酸钠和食盐的鉴别4 .检查牙膏水中不溶的成分中是否含有al(oh)3的方法是： () a .去除过滤渣加入稀氨水中，b .将过滤渣加入氢氧化钠溶液中，c d .将过滤渣平均分为2份，分别加入氢氧化钠溶液和盐酸，d牙膏中摩擦剂的主要成分溶解磷酸钙、碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，加入稀氨水也不溶解，因此除了无法检测的氢氧化钠溶液之外，还能溶解可溶于盐酸的是Al(OH)3和CaCO3； 盐酸和NaOH溶液都能溶解的是Al(OH)3。 5 .离子检查的常用方法有3种：答案为DA项，N OH-NH3 H2O，产生的气体碰到红色的石蕊试纸变蓝的b项，I- Ag AgI可利用沉淀法的c项，Fe3 3SCN-Fe(SCN)3，可利用显色法的Fe3 3OH-Fe(OH ) 3沉淀法可用的d项，Ca2不能变成气体，气体法不能使用，Ca2的火焰色反应呈砖红色，可以使用显色法。 以下离子检测方法不合理： (A.N:气体法B.I-:沉淀法C.Fe3 :显色法D.Ca2 :气体法；1 .常见物质检测常见程序和思路；(1)常见固体物质检测，解决难题；(2) 常见无色溶液的检测2 .物质检测时对反应的一般要求(1)反应明显的外部特征，如：溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生等。 (2)反应必须在适当的条件下进行，例如选择：溶液的酸碱性、浓度、温度。 (3)检测反应必须排除干扰离子的影响，用Ba2检测s时，必须排除c、s等离子体的干扰。 (4)检测反应要求有一定的选择性和典型性。 例如，品红色溶液检查SO2、KSCN溶液检查Fe3、湿润红色石蕊试纸检查NH3。 3 .物质鉴别问题的类型和解题方法(1)不使用任何试剂的鉴别首先根据外观特征，鉴别其中的一种或几种，然后利用它来鉴别其他几种物质。 如果没有明显的外观特征，考虑是否可以通过加热或火焰色反应来区分。 上述两种方法无法鉴别时，考虑两种混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 被鉴别物质为2种时，可以认为根据试剂的添加顺序不同现象也不同。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质首先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定是否能用水或指示剂鉴别。 鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可根据“逆原理”确定试剂进行鉴别。 也就是说，鉴别的溶液大多为酸性时，可以使用碱或水解变成碱性的盐溶液作为试剂，鉴别的溶液大多为碱性时，可以使用酸或水解的酸性盐溶液作为试剂。 以常用溴水、新型氢氧化铜悬浮液、氯化铁溶液等为试剂鉴定多种有机物。(3)选择试剂鉴别多种物质的主题，不限制添加的试剂种类，可能有多种解法，主题调查形式多从多种鉴别方案中选择最佳方案，其要求操作步骤简单，试剂选择最少，现象最显着。 典型例1的某种无色溶液x由Na、Ag、Ba2、Al3、Al、Mn、c、s中的几种离子构成，取出溶液后接下来的连续实验：(1)的气体a的成分，气体b的成分为(填充化学式)。 (2)X溶液中必定存在的离子。 (3)步骤写出所有反应的离子方程式： (4)写入工序形成白色沉淀甲的离子方程式： (5)通过上述实验，溶液x中尚未完全确定的离子只要设计简单的下一个实验，就可以判断该离子是否存在(简单叙述添加的试剂和理由)。 分析该无色溶液中必定不含有Mn，加入过剩的盐酸生成气体，说明溶液中必定有c，则没有Ag、Ba2、Al3，气体a为CO2的溶液I含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、s，进一步含有碳酸氢铵溶液产生的白色沉淀含有Al(OH)3，说明x中含有Al，溶液ii中加入氢氧化钡溶液，释放的气体有可能含有NH3，产生的白色沉淀含有BaCO3、BaSO4。 加入足够的盐酸，看看沉淀是否完全溶解，就可以确认x中是否有s。 答案(1)向1)CO2NH3(2)C、Al、Na (3)C 2H H2O CO2、al4h Hal 32 h2o (4) al3hcal (oh ) 33 co 2(5) s沉淀b中加入稀盐酸，如果白色沉淀能够完全溶解则x中不存在s，如果不完全溶解则存在s1.氯化镁能够一次鉴别氯化铝、碳酸钾三种溶液的试剂为() A.Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.CH3COOH溶液的解答c中加入NaOH溶液的反应：mgcl2NaOH(oh)2NaCl； AlCl3 3NaOHAl(OH)3 3NaCl； 由于Al(OH)3 NaOHNaAlO2 2H2O，MgCl2溶液仅产生白色沉淀，AlCl3溶液首先产生白色沉淀而沉淀溶解，K2CO3溶液无现象。变式训练、重难二物质的分离、精制的化学方法，特别注意1 .清洗沉淀的一般方法是将清洗后的沉淀放入干净的过滤器中，在过滤器中加入蒸馏水浸渍在沉淀中，静置，重复23次直至水慢慢流出，直至沉淀被清洗干净。 注意事项：a .清洗时，不得用少量蒸馏水从上到下仔细清洗过滤器周围，使沉淀物流入漏斗底部，使蒸馏水的流速过快。 不那样的话沉淀物会从过滤器中飞出来。 b .请用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免切碎滤纸。 2