江西省上饶县二 高三上学期第五次考试化学试题

江西省上饶县二 高三上学期第五次考试化学试题需要用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）1化学与能源、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境2下列有关说法正确的是（ ）A焓变就是反应热，化学变化中存在焓变，物理变化中不存在焓变。B电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极阴极电解质阳极正极CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1DCO(g)的燃烧热是H-283.0 kJmol1，则反应CO2(g)=CO(g)1/2O2(g)的反应热H+283.0 kJmol13设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A58.5g NaCl晶体中含有共价键数为NA B标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C1 molFe(OH)3胶体微粒所含的Fe(OH)3分子数大于NA D1 L 1molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA4下列说法正确的是（ ）原子都是由质子、中子和电子组成 在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由两种元素组成的共价化合物分子中只存在极性键元素金属性越强，对应单质的还原性一定越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性一定越强稀有气体元素原子序数越大其单质的沸点一定越高，稀有气体形成的固体中无化学键，只有范德华力含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物未必是共价化合物 A B C D全部正确5下述实验方案能达到实验目的的是（ ）选项AB CD实验方案食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液 止水夹水实验目的验证铁钉发生了析氢腐蚀验证Fe电极被保护用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸检查装置气密性6.下列化学用语及相关事实不正确的是（ ）A碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用电子式表示NaCl的形成过程： C某反应的H100 kJmol1，则正反应活化能不小于100 kJmol1 D以Al作阳极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。阳极反应：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+7下图有关电化学的示意图正确的是（ ）8化学学习中经常要用到类比归纳法，这对于我们学习和归纳不常见的物质的性质有很大的帮助。下列有关类推关系陈述中，、都正确的一组是（ ）选项陈述陈述A碱金属单质的熔点从上到下依次升高卤素单质的熔点从上到下也依次升高BCH4的沸点比SiH4的沸点低HF的沸点也比HI的沸点低CH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 (E代表键能)H1=E(HH) +E(ClCl)2E(HCl)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 (E代表键能)H2= 2E(HH) +E(O=O)2E(OH)D溶解度：Mg(OH)2Ca(OH)2 Sr(OH)2 CaSO4 SrSO4 BaSO49已知铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，则下列说法不正确的是（ ）A放电时Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4，负极质量减少B放电时正极：PbO2+4H+2e-+ SO42-=PbSO4+2H2O，正极质量增加C充电时蓄电池的负极接外电源负极：PbSO4(s) +2e- = Pb(s) + SO42-D充电时蓄电池的正极接外电源正极：PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H+ SO42- 10关于如图所示、两个装置的评价正确的是（ ）选择叙述评价A能量转换:把化学能转变成电能, 把电能转变成化学能正确B硫酸浓度变化:增大, 减小错误C电极名称及电极反应式:正极:4OH-4e-=2H2O+O2阴极:Zn2e-=Zn2+正确D离子移动方向:H+向阴极移动H+向正极移动正确11.下列有关说法正确的是( ) A测定反应的中和热时，所用的酸和碱是恰好完全反应，并测量其最高温度。 B碱性锂电池的比能量比铅蓄电池的大，能量密度高，质量轻体积小，储存时间长。 C镀锌铁皮表面破损后，铁皮的腐蚀速度会加快。 D工业上常用铁作阴极电解饱和NaCl溶液来制纯碱、氢气、氯气。12某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨为正极，铜为负极，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e2Cl D断开K2闭合K1时，是化学能转变为电能。断开K1闭合K2时，是电能转变为化学能。13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：WZYXB化合物X2Y2与WY2反应时，X 2Y2只是氧化剂C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性14将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g若ab821，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为() A. g B2b g C.a g D.b g15已知1 mol胆矾溶于水时会使溶液温度降低，热效应为H1；在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时会使溶液温度升高，热效应为H2 ；而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H3，则下列判断正确的是（ ） A.H2H3 B.H1H3 C.H1+H3=H2 D.H1+H2H316下列说法正确的是（ ）A正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，V正增大，V逆减小。B其它条件不变，压强越大活化分子百分数越大，反应速率越大。C浓度越大反应速率越大，所以5 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的大。D其它条件不变，使用催化剂能降低活化能，虽不能改变反应热，但能加快反应速率。二、非选择题（共5小题）17（11分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：该反应的H 0（填“”或“”）。在T2温度下，02s内的平均反应速率v (N2)为 。若降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l)，已知:2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g) N2O4(l)H2 ；下列能量变化示意图2中,正确的是(选填字母)。 图1 图2（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，某化学课外小组用CH4可以消除NOX对环境的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H0 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160KJ/mol 现有某NO2、NO的混合气体，同温同压下密度是氢气的17倍，用16g CH4恰好完全反应生成N2、CO2(g)、H2O(g)，放出热量1042.8KJ。则H为（ ） A-925.6KJ/mol B-867 KJ/mol C-691.2 KJ/mol D-574 KJ/mol（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。该燃料电池的负极反应式为 。电解后溶液的pH约为 （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。18（11分）.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。DECCl4（1）下列装置不适合用作尾气吸收的是 （填序号）。 （2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是SO2、Cl2等等。如果要证明X 是SO2气体,接下来的操作是：_.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：（1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；（2）选择装置_（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。在你选择的装置上标明电极材料B为_（3）实验中可在某电极处附近看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。若把NaOH溶液换成NaCl溶液,一段时间后则最先在 处附近(填A、B或C)看到稳定的白色沉淀。为了尽快看到稳定的白色沉淀，可以采取的措施是 （只写一种即可）（4）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作可以是_ _ABCABCb 19(12分)电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理。（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN有剧毒。CN中碳元素显+2价，则非金属性N C（填）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:电源 B 极的名称是_甲装置中电解反应的总化学方程式是:_ _。通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。装置丁中的现象是_ _。（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。阴离子交换膜阳离子交换膜浓HA溶液稀HA溶液0.1molL-1H2SO4溶液垃圾发酵液（含A-离子）惰性电极惰性电极浓缩室 阳极的电极反应式为 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）20（10分）原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y 、Z、W，其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种同位素是一种在考古学中常用来鉴定文物的年代YY的氢化物常温下呈气态，与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐ZZ的最高价氧化物的水化物，在熔化状态下电离出离子数和电荷数均相等的阴阳离子WW的原子的最外层电子数是最内层电子数的二倍（1）W位于元素周期表第周期第族，能说明X、Y非金属性强弱的依据是_（任写一点）。（2）X、Y、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是_（用化学式表示，下同）。用电子式来表示Z的氢化物的形成过程_ _。（3）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小顺序为 （用元素符号表示）21(8分)当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：(1) 与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、_、NH2OH、NH4+。(填化学式)。(2)某混酸由200 mL 3 molL1的稀硝酸和200 mL 2.5 molL1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其与铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解_ g Fe。(3)200 mL 16 molL1的浓硝酸与64 g Cu恰好完全反应，反应过程中还原产物有NO、NO2，则反应结束后，产生气体的体积为_L(标准状况下) (忽略HNO3的挥发)。(4)用惰性电极电解槽电解200ml某Cu(NO3)2溶液,通电5min时,电路中通过0.02mole-，共收集到标准状况下224ml气体。则通电前电解槽中的Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度为_(假设电解前后溶液体积无变化)化学试题一、选择题1-5 DDCCD 6-10 ABDAD 11-16 BCBDB D二、非选择题17(11分) (1分) 2CN+ 4H2