2、金属晶体与离子晶体.ppt

第二节金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体,授课教师：马龙,面心立方最密堆积A1,简单立方堆积,体心立方密堆积A2,六方最密堆积A3,12,12,8,6,Cu,Mg,K,Po,复习回顾,教学目标：,1、理解离子晶体的概念、构成微粒、微粒间的相互作用及堆积方式。,2、了解几种常见AB型离子晶体的晶胞结构。,3、能动手制作典型的离子晶体结构模型;感受微观世界的精巧绝妙。,我能达到,联想质疑,1、它们属于什么晶体呢？,2、什么是离子晶体呢？,3、在这些晶体中，微粒又是怎样堆积的呢？,二：离子晶体,（一）：概述,阴、阳离子,离子键,2：构成微粒：,3：微粒间作用：,1：定义：,阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体,自主学习,练习1、下列叙述正确的是,A、只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物B、含金属元素的化合物一定是离子化合物C、离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化,C,我理解了,1：NaCl型,（二）：常见AB型离子晶体晶胞类型,位置,数目,阴阳离子个数比,阴离子堆积方式,阳离子所填空隙,阳离子配位数,阴离子配位数,配位数之比,NaCl,自主思考,合作交流,Na+：体心、棱心,Cl-：顶点、面心,Na+：4,Cl-：4,1:1,面心立方最密堆积（A1型）,正八面体,6,6,1:1,（二）：常见AB型离子晶体晶胞类型,2：CsCl型,位置,数目,阴阳离子个数比,阴离子堆积方式,阳离子所填空隙,阳离子配位数,阴离子配位数,配位数之比,CsCl,自主思考,同桌交流,Cs+：体心,Cl-：顶点,Cs+：1,Cl-：1,1:1,简单立方,立方体,8,8,1:1,3：ZnS型,（二）：常见AB型离子晶体晶胞类型,位置,数目,阴阳离子个数比,阴离子堆积方式,阳离子所填空隙,阳离子配位数,阴离子配位数,配位数之比,ZnS,自主思考,独立完成,Zn2+:1/2四面体空隙,S2-:顶点、面心,Zn2+:4,S2-:4,1:1,1:1,面心立方最密堆积（A1型）,四面体空隙,4,4,练习2、下面有关离子晶体的叙述不正确的是A、1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D、平均每个ZnS晶胞中有4个Zn2+和4个S2-,A,我建模了,练习3、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是,A超氧化钾的化学式为KO2B晶胞中每个K周围有8个O2-，C晶胞中与每个K距离最近的K有8个D晶胞中O2-填充K构成的四面体空隙,A,我提高了,4、下图是CaF2晶胞的结构模型，回答：,、F-的位置：,四面体空隙,、Ca2+的位置：,顶点、面心,、晶胞中微粒个数F-：Ca2+=,8：4=2：1,、F-的配位数：,4,、Ca2+的配位数：,8,、配位数之比F-：Ca2+=,1：2,小结,一：离子晶体,二：认识AB型典型离子晶体的晶胞,1：定义,2：构成微粒,3：微粒间的相互作用,我整合了,位置,数目,阴阳离子个数比,阴离子堆积方式,阳离子所填空隙,阳离子配位数,阴离子配位数,配位数之比,CsCl,Cs+：体心,Cl-：顶点,Cs+：1,Cl-：1,1:1,简单立方,立方体,8,8,1:1,NaCl,Na+：体心、棱心,Cl-：顶点、面心,Na+：4,Cl-：4,1:1,面心立方最密堆积（A1型）,正八面体,6,6