《化学平衡》第二课时教学课件

第三节化学平衡,第2课时影响化学平衡的因素,01,02,了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响,理解勒夏特列原理及应用,教学目标,你还记得吗？,1.化学平衡状态有什么特征？什么样的反应才会存在化学平衡？,2.以反应I2（g）+H2（g）2HI为例，说出化学平衡状态是怎么建立的以及反应达到了平衡状态之后反应体系有什么特征？,二、影响化学平衡的因素,1、化学平衡的移动,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,v正=v逆0,条件改变,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,一定时间,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,化学平衡的移动方向的速率判断：,、若外界条件变化引起v正v逆：,平衡向正反应方向移动,、若外界条件变化引起v正v逆：,平衡向逆反应方向移动,、若外界条件变化引起v正v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,化学平衡总往反应速率大的方向移动,二、影响化学平衡的因素,2、浓度对化学平衡的影响,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+,增大生成物c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,结论：增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论：减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液颜色加深呈橙红色,溶液颜色变浅呈黄色,现象分析：,滴加310滴浓H2SO4：,滴加1020滴6mol/LNaOH：,2、浓度对化学平衡的影响,现象分析：,增大反应物c(Fe3+),增大反应物c(SCN-),CFe(SCN)3增大,平衡正向移动,结论：增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,减小c(Fe3+),CFe(SCN)3减小,平衡逆向移动,结论：减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,Fe3+3OH-Fe(OH)3,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,现象,（2）,（3）,（4）,p27实验2-6：,浓度对化学平衡影响实验,二、影响化学平衡的因素,2、浓度对化学平衡的影响,二、影响化学平衡的因素,2、浓度对化学平衡的影响,二、影响化学平衡的因素,2、浓度对化学平衡的影响,（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,（2）改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动,（3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,意义：,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,二、影响化学平衡的因素,知能训练,1.已知在氨水中存在下列平衡：,NH3+H2O,NH3H2O,NH4+OH-,（1）向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度。,（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。,（3）向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,二、影响化学平衡的因素,知能训练,2.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,答案：,增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移动。,二、影响化学平衡的因素,3、压强对化学平衡的影响,实验探究：2NO2(气)N2O4(气)现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.增大压强,B.减小压强,混合气体颜色先深后浅；,混合气体颜色先浅后深。,二、影响化学平衡的因素,3、压强对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A.当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；B.当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,二、影响化学平衡的因素,3、压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),二、影响化学平衡的因素,3、压强对化学平衡的影响,结论在其它条件不变的情况下：A.增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B.减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,变化规律：大的大增、小的小增；大的大减、小的小减,注意！,压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,二、影响化学平衡的因素,知能训练,3.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,二、影响化学平衡的因素,知能训练,4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A.m+npB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加,B,二、影响化学平衡的因素,4、温度对化学平衡的影响,；H=-56.9kJ/mol,2NO2N2O4,二、影响化学平衡的因素,4、温度对化学平衡的影响,H=-56.9kJ/mol,2NO2N2O4,（红棕色）,（无色）,讨论A：混合气体受热颜色变深，说明：；。B：混合气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,分析A：混和物受热时，速率均增大，但v(吸)v(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混和物遇冷，速率均减少，但v(吸)v(放)，故平衡向放热反应方向移动；,二、影响化学平衡的因素,4、温度对化学平衡的影响,二、影响化学平衡的因素,4、温度对化学平衡的影响,结论在其它条件不变的情况下：A.温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B.温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,升温对吸热反应有利，降温对放热反应有利,二、影响化学平衡的因素,知能训练,5.在高温下，反应：2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2浓度,BC,二、影响化学平衡的因素,5、催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度改变化学反应速率，v正=v逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡：A(气)B(气)2C(气)D(固),v正,v逆,0,t1,t2,v正=v逆,t3,正催化剂对化学平衡的影响,v正,v逆,0,t1,t2,v正=v逆,t3,负催化剂对化学平衡的影响,二、影响化学平衡的因素,知能训练,6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成,B,二、影响化学平衡的因素,6、勒夏特列原理,其中包含：,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。,平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；,原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；,二、影响化学平衡的因素,知能训练,7.某一温度下，在一带有活