第三单元 物质构成的奥秘（通用）

第三单元 物质构成的奥秘 班级 姓名 （学习资料，妥善保存！）一、分子1、分子的特征有哪些？答：1、体积小、质量小；2、在不断运动，温度越高，运动越剧烈；3、分子间存在间隔，温度升高，分子间间隔变大；4、同种分子化学性质相同；5、分子是构成物质的一种粒子。2、什么是分子？答：分子是保持物质化学性质的最小粒子。如：水的化学性质由水分子保持。3、什么是原子？答：原子是化学变化中的最小粒子。4、分子和原子的本质区别是什么？答：化学变化中，分子可再分而原子不可再分。5、分子和原子之间有何联系？（化学变化的本质）答：化学变化中，分子可以分裂成原子，原子也可以组合成新的分子。6、物质都由哪些微粒构成？答：物质可由分子、原子或离子构成。7、由分子构成的物质有哪些?请举例答：H2O CO2 H 2 O2 N2 等。8、由原子构成的物质有哪些?请举例答：（1）金属 (Fe、Mg等) （2）稀有气体(He、Ne 、Ar等) （3) 固态非金属(C、P 、S、Si等)9、由离子构成的物质有哪些?请举例答：氯化钠,硫酸铜等。10、如何用分子观点区别物理变化与化学变化？答：物理变化：分子本身没变，只是分子间间隔发生了改变。如：水的蒸发化学变化：分子发生了改变，变成了其它物质的分子。如：水通电分解11、如何用分子观点区别混合物和纯净物？答：混合物：由不同种分子构成。如：空气、糖水等纯净物：只由一种分子构成。如：氧气、氢气等二、原子和离子12、原子是如何构成的？13、原子和原子核的体积和质量怎样？答：原子核居原子中心，体积极小，但原子的质量主要集中的原子核上，且质子和中子的质量大约相等。14、原子中质子数与中子数一定相等吗？答：原子中质子数与中子数不一定相等；如氢原子和钠原子15、原子一定由质子、中子、电子构成吗？答：不一定，有的原子的原子核中没有中子。如氢原子。16、原子中核外电子排布有何规律？答：核外电子是分层排布的；电子在排布时，总时先排布在离核较近、能量较低的电子层，然后逐层向外排布；第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，而最外层电子数最多不超过8个（只有1层的最多不超过2个）17、什么是相对稳定结构？答：最外层电子数为8个，只有一层为2个。18、怎样画原子结构示意图？19、怎样定义相对原子质量？答：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比值，就是该原子的相对原子质量。单位是“1”，一般不写。相对原子质量=某一个原子的实际质量/(一个碳原子实际质量的1/12) 相对原子质量质子数+中子数20、原子可以分成几类？答：（1）金属原子：最外层电子数一般少于4个，化学变化中，易失去最外层电子，达到相对稳定结构，所以化学性质活泼。（2）非金属原子：最外层电子数一般多于4个，化学变化中，最外层容易得到电子，使最外层电子数达到8个，达到相对稳定结构，所以化学性质活泼，（3）稀有气体原子：最外层电子数一般为8个（氦为2个），为相对稳定结构，化学变化中，不易得电子也不易失电子，所以化学性质很不活泼。21、离子是如何形成的？答：化学变化中原子失去或得到电子形成离子。金属原子失去几个电子就带几个单位正电荷，成为阳离子；非金属原子得到几个电子就带几个单位负电荷，成为阴离子。带电的原子或原子团叫离子。22、原子和离子中各微粒有何关系？答：原子：核电荷数=质子数=核外电子数离子：核电荷数=质子数阳离子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数23、如何用离子符号表示离子？答：阴离子： 氧离子O2 硫离子S2 氟离子F 氯离子Cl- 阳离子：氢离子H+ 钠离子Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 钾离子K+ 钙离子Ca2+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+（离子符号书写规则：写在元素符号右上方，先写数字再写“+”号，电荷数为“1”时，应省略不写。）三、元素24、什么是元素？答：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素不讲个数，只讲种类。化学变化前后，分子发生了改变，但原子和元素种类不变。元素的种类由质子数（核电荷数）决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。25、在自然界中元素的含量如何？答：. 地壳中含量前五位元素是O、Si、Al、Fe、Ca. 生物细胞中含量最多的元素是 O 、空气中含量最多的元素是 N、海水中含量最多的金属元素是 Na 、相对原子质量最小的元素是 H26、元素符号的书写有怎样的规则？答：元素可用国际上通用的符号来表示，这种符号叫拉丁文字母 ，它的书写规则是：由一个字母表示的要大写，由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母要小写。27、元素符号能表示哪些意义？答：宏观上表示一种元素；如：O表示氧元素。 微观上该元素的一个原子；如：O还可以表示一个氧原子。 如果是由原子构成的物质，元素符号还能表示这种物质。如：Fe表示铁元素、1个铁原子、还可表示金属铁元素符号前若出现数字，只能表示微观意义，即表示“几个原子”如：3Fe只能表示3个铁原子。28、元素周期表的发现者是谁？答：门捷列夫29、元素周期律有什么排布规律？答：一般每周期开头的元素是金属元素（第一周期除外）；靠近尾部的是非金属元素；结尾的是稀有气体元素。每一横行中，从左往右，原子序数依次递增，且最外层电子数也由1个递增到8个。 一纵行中，从上到下，电子层数依次递增。30、元素