水的电离和溶液的酸碱性第一课时

温故知新,1.对0.1molL-1CH3COOH0.01molL-1的CH3COOH溶液进行下列比较（填序号）：电离度C(H+)酸性,2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3H2OCH3COOHH2O,探究实验,纯水导电实验,现象：,指针摆动，但灯泡不亮。,水是一种极弱的电解质，水的电离极其微弱，,精确的导电性实验表明，纯水中存在着H3O、OH,一、水的电离,室温下：Kw=110-14,1、水的离子积,总结感悟,习题导学,1、在250.01mol/L盐酸溶液中：c(H+)溶=，c(OH-)溶=；c(H+)水=，c(OH-)水=。2、在250.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=，c(OH-)=；c(H+)水=，c(OH-)水=。,0.01mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,0.01mol/L,加酸后Kw=110-14,酸溶液中Kw=c(H+)酸c(OH-)水,=c(H+)水,加碱后Kw=110-14,碱溶液中Kw=c(OH-)碱c(H+)水,=c(OH-)水,问题探究,(1)升高温度，促进水的电离。,2、影响水的电离平衡的因素,增大C(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则C(OH-)必然会减小。,(2)加入酸,问题探究,(3)加入碱,增大C(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则C(H+)必然会减小。,注意:（1）Kw是温度函数，只随温度的升高而增大，与C(H+)、C(OH-)无关。（2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。,总结感悟,当堂训练,3、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,B,二、溶液酸碱性与pH的关系,、溶液酸碱性的表示法,（1）c(H+)或c(OH-),（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L）用pH表示,pH=-lgc(H+),某溶液中c(H+)=110-7,pH=-lg10-7=7,问题探究,例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg0.001=,3,12,例：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=110-14/10-2=110-12mol/LpH=-lg110-12=,2、溶液酸碱性与pH的关系,常温下,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),7,=7,7,当C(H+)=106mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？,问题探究,常温下,溶液酸碱性与pH的关系,c(H+),pH,总结感悟,当堂巩固,4、判断正误：(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡()(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14()(3)水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动()(4)水电离的c(H)=110-13mol/L的溶液一定呈碱性(),5、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）A.Kw增大，pH减小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw减小，pH增大，呈碱性D.Kw增大，pH减小，呈中性,D,当堂巩固,当堂巩固,6、已知水在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35时，纯水中c(H+)c(OH-)C.水的电离常数K25K35D.水的电离是一个吸热过程,D,1.pH计(酸度计):精确测定溶液pH,知识拓展,(2)注意：试纸不能用水润湿不能将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,2.广泛pH试纸:测量出溶液的整数pH,(1)使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在