自制特别适合上课与竞赛的课件：课题2 金属的化学性质

,课题2金属的化学性质,第一课时金属的化学性质,1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？,一.金属与氧气的反应,讨论,镁和铁燃烧的现象：,4Al+3O2=2Al2O3,能与氧气反应，生成白色的固体,镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,一.金属与氧气的反应,讨论,结论:1.绝大多数的金属能与氧气的反应，但反应的条件不同，难易程度不同。少数金属不与氧气反应。,2.金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同。,因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。,思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？,B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,A组：在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）,活动与探究,二.金属与酸的反应,铜放入酸中,铁与酸反应,锌与酸反应,镁与酸反应,试管中的白色表示气泡,（A组：金属与盐酸反应）,产生少量气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,迅速产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,（B组：金属与稀硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生少量气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,迅速产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,金属与盐酸反应的比较,讨论：观察此图，你有何看法？,GodSaveme！,为什么受伤的总是我？,我有点难受,我好高兴！,二.金属与酸的反应,结论1：有些金属能与盐酸、稀硫酸反应，同时生成氢气；有些金属不能与酸反应。,结论2：金属与盐酸、稀硫酸反应的快慢与剧烈程度可反映金属的活动性顺序。,实验的四种金属中：镁最活泼，锌次之，其次是铁比较活泼，铜最不活泼。,单质,化合物,化合物,单质,小结：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型，请各写出一例？,化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：ABA+B+（一变多）,置换反应：A+BCB+AC(一换一),让我们来回忆：,说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。,现象：_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质覆盖，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,三.金属与某金属的化合物溶液的反应,铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,三.金属与某金属的化合物溶液的反应,1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,置换,AlCuAg,讨论,一、金属的化学性质：1、金属与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、金属与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、金属与含金属元素的化合物的溶液反应（活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）,本课题你应该知道,第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质,第二讲金属的活动性顺序,金属活动性顺序表,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（注：是氢元素，不是氢气）3.在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（前置后，k、Ca、Na除外）,金属活动性顺序表,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序里，金属活动性越强，它的位置越靠前。2.在金属活动性顺序里，能置换出盐酸、稀硫酸中的氢的金属，它就位于氢前面。3.在金属活动顺序里，金属能把另一种金属从它们化合物的溶液中置换出来，这种金属就位于另一种金属的前面。,金属活动性顺序表,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X、Y、Z的金属活动性顺序.,解答:金属活动性顺序XYZ,练习：,3.有Mg、Zn、Fe三种金属各30g，分别与足量的盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？,练习：,结论：相同化合价，相同质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。,生成氢气的质量由大到小：Al、M