非金属单质课件

第五章非金属元素，5.1非金属元素，1。非金属元素在周期表中的位置，2。非金属元素强弱的判断依据，3。非金属元素的晶体类型和结构，5。非金属元素的制备，4。非金属元素的特性，主要测试点：1。非金属元素在元素周期表中的位置和结构特征，1。16种非金属元素(6种稀有气体元素)，除了氢，非金属元素都在“阶梯线”的右上角。2.非金属元素都在主族(稀有气体元素在零族)。最高正价等于群序数(除了F和O)，最低负价等于群序数-8(除了H和B)。非金属元素通常具有可变的化合价。3、最外层的电子数一般更 4(除了H和B)，倾向于得到电子，4、原子半径小于同期的金属半径(除了稀有元素)，2、判断非金属性强弱的依据，1、简单物质与H2结合的难易程度，2、最高价氧化物对应水合物的酸度(反应条件、严重性、反应热的大小、生成气态氢化物的稳定性)，酸度越强，非金属性越强。3，非金属之间的相互置换，4，非金属单质对应的阴离子还原性越强，非金属元素的非金属性越弱，置换越强，5，金属与变价金属反应时的氧化程度(或金属的价态), 6，两种非金属元素直接形成的化合物的相对价态，价态越高，性越高，负的越强，7， 根据元素周期表的比较，从左到右：的相同周期元素的非金属性依次增强，如：锂，具有较强的向右向上的性质。 第三，非金属简单物质的晶体类型和结构有：1)双原子分子：H2，N2，O2，F2，Cl2，Br2，I2，1，分子晶体：2)多原子分子：白磷(P4)硫(S8)红磷(比较复杂)，2)原子晶体：金刚石，晶体硅，晶体硼，区分高熔点和低熔点，分子晶体：分子量大，熔点高，原子晶体：半径小，熔点高，例如，F2，Cl2，Br2，I2有相似的结构，分子量为，N2，O2的大小也取决于分子量，所以压缩空气(液化后)蒸发得到N2(因为它的沸点低)。这是分离N2和O2的方法。金刚石晶体硅(因为碳-碳键的长度，大的键能和高的熔点)，金刚石晶体硼，四，非金属简单物质的性质，1，颜色，X2:都有特殊的颜色；淡黄色；O3:浅蓝色；O2，N2和H2是无色的，2，状态，F2，Cl2，O2，N2和H2是气体，Br2是液体，其余是固体，3，溶解度，F2与水反应剧烈，Cl2和Br2溶于水，其他简单物质不溶于水，Br2和I2溶于有机溶剂，如苯，四氯化碳和酒精，S和P4溶于CS2，非金属一般是非导体(石墨可以导电)，锗，硅，砷和硒是半导体。4，导电性，5，自然存在：在C煤，石油N空气中p，S火山灰性硅，O结皮f，C1，Br，I海水中，o，s，n，c元素既有化合态又有游离态卤素，p，Si，h元素只有化合态，c，Si在反应中主要用作还原剂，还原为主要因素。N2、硫和碘在反应中表现出氧化或弱氧化。O2、F2、Cl2和Br2在反应中表现出强烈的氧化作用。6.化学性质：(1)与金属反应，Cl2和Br2与金属反应：如果金属化合价，通常会产生高价金属卤化物。氧气和金属的反应：钠和铁的反应；硫与金属之间的反应：如果金属的价态发生变化，一般会产生低价金属硫化物N2，并与金属发生反应：一般会与活性金属如镁发生反应，(2)与非金属发生反应，(3)与盐发生反应，以及非金属单质如Cl2-KBr-和低价盐如FeBr 2-Cl2-之间的取代作用；O2 Na2SO3-，氧化性：卤素、氧、氮、碳和氢反应生成氢化物，还原性：S、N2、P、C与O2、P和Cl2反应，(4)与水反应，氧化性：F2 H2O-，歧化反应：X2 H2O-(X2=Cl2、Br2、I2)，还原性：C H2O-，(5)与碱反应，歧化：X2 OH-(X2=Cl2、Br2、I2)；氢氧化钠-，还原性：氢氧化硅- H2O-，诱导：什么是能与氢氧化钠溶液反应的基本物质？(6)与酸的反应，氧化：X2(Cl2，Br2，I2，O2)与还原酸(如Cl2 H2SO4-)的反应，还原：c，s，p与强氧化性酸(如浓硝酸，浓H2SO4)的反应，(7)与氧化物的反应，还原，氧化，(8)与有机物取代反应的反应：加成反应：氧化反应(燃烧):(x为：Cl，Br，I)，请回答：1: Cl2比Br2更活泼，哪些实验事实可以用来解释？2: F2比Cl2更活跃。F2能被引入氯化钠溶液来代替Cl2吗？为什么？3: I2氧化比S大，哪些实验事实可以用来解释它？4:向氯水、溴水和碘水中加入二氧化硫，溶液的颜色会褪色。为什么？(1)电解，(2)分解，(3)置换：(例如，Cl2 2 nabr=2NaCl br2zn 2 HCl=ZnCl 2 H2 (4)氧化：(例如，MnO2 4 HCl=MnCl2 2 Cl2 2h2o 2 H2S SO2=3s 2h2o)。(5)还原方法：例如：H2O(g)c=co h2sio 2 2c=si2co 2，一位同学想使用下图所示的装置在实验室制备和收集纯净干燥的氯气，而不会造成空气污染。以下设备的连接顺序为：去除氯化氢、干燥氯气、收集氯气、吸收氯气、制备氯气。将足量的二氧化锰和含4摩尔盐酸的浓盐酸加热制备摩尔形式的二氧化氯物质？(2)如果实验室中没有浓盐酸，可以用什么代替？写化学方程式并思考：1。在相同条件下，下列物质分别与H2反应。当其他物质消耗的H2量释放出最多的热量时。以下陈述是不正确的(a)。硫是一种淡黄色水溶性晶体。硫化合物通常存在于山火和矿泉水排放的气体中。硫和氧属于同一主族。空气中硫的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。练习：3。下列氯化物可以通过金属和氯的直接反应来制备。金属与盐酸反应所能产生的是(四)(北京，2004)最近美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属为还原剂，在470和80兆帕下合成金刚石，意义深远。下面的说法是不正确的()a，由二氧化碳合成的钻石是一种化学变化b，钻石是碳的同位素c，钠被氧化最终生成碳酸钠d，钻石只含有非极性共价键，5，(上海，2003)NaBr，NaI和Na2SO3的混合溶液中加入一定量的氯，然后溶液被蒸发和充分燃烧。获得固体残留物质的组成可以是氯化钠、硫酸钠。氯化钠、溴化钠、na2so 4 4C。氯化钠，Na 2SO 4，I2D。氯化钠、碘化钠、硫酸钠、6。在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制备氧气。当在相同的温度和压力下制备相同体积的氧时，在三个反应中转移的电